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Expose ammoniac 1 CIntroduction Composé basique l ? ammoniac sous sa forme gazeuse est incolore à l ? odeur piquante il est plus léger que l ? air Il peut provoquer des brûlures et des irritations pulmonaires C'est un déchet dangereux pour l ? environneme

CIntroduction Composé basique l ? ammoniac sous sa forme gazeuse est incolore à l ? odeur piquante il est plus léger que l ? air Il peut provoquer des brûlures et des irritations pulmonaires C'est un déchet dangereux pour l ? environnement et la santé C'est un polluant essentiellement agricole émis lors de l'épandage des lisiers provenant des élevages d'animaux mais aussi lors de la fabrication des engrais ammoniaqués Il a une action irritante sur les muqueuses de l'organisme Cl ? Ammoniac NH STABILITE L ? ammoniac NH se décompose à chaud il faut fournir de la chaleur réaction endothermique NH N H -Q Kcal La molécule NH est modérément stable SYNTHÈSE N H NH ?H - KJ MOL DESCRIPTION C ? est une molécule tétra-atomique constituée par un atome d ? azote et trois atomes d ? hydrogènes Cl ? Ammoniac NH L ? ammoniac est un composé chimique de formule NH groupe générique des nitrures d'hydrogène C'est une molécule pyramidale à base trigonale l'atome d'azote N est au sommet et les trois atomes d'hydrogène H occupent les trois coins sommets de la base triangulaire équilatérale Plus précisément l'atome d'azote monte ? et descend ? entre cette position au sommet ? de la pyramide et celle du sommet opposé traversant ainsi la base triangulaire des atomes d'hydrogène Cette oscillation ? s'e ?ectue à une fréquence fondamentale de GHz Cl ? Ammoniac NH ? La molécule NH a une structure tétraédrique type AX E a une forme d ? une pyramide régulière aplatie et un angle NH inferieur à o ? Les points de fusion et d'ébullition de la molécule d'ammoniac sont respectivement ?? o C et ?? o C CStructure de l ? Ammoniac NH Le modèle éclaté Qui donne la position des noyaux Le modèle compact donne une idée de l ? encombrement des atomes CSTRUCTURE ELECTRONIQUE Chaque atome d ? hydrogène met en commun son électron avec l ? atome d ? azote N H HNH H Le modèle de Bohr C ? L ? atome d ? azote est plus gros plus électronégatif les nuages électroniques sont légèrement déportés vers l ? azote o? il y aura une densité plus forte ces trois liaisons sont donc légèrement polarisées ? L ? azote possède encore un doublet de valence non utilisé aussi appelé doublet libre ? Le doublet libre peut être utilisé ainsi l ? ion H donne avec NH L ? ion ammonium soit NH C ? Il se forme trois nuages électroniques moléculaires à deux électrons chacun admettant respectivement pour axe de révolution la droite joignant le centre de l ? atome d ? azote au centre de l ? atome d ? hydrogène intéressé ce sont donc trois liaisons covalentes ? l ? angle est égale à o ? ? ? C ? On voit sur le modèle de Bohr que l ? azote se rapproche du néon cela véri ?e la règle de l ? octet et l ? hydrogène de l ?