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Expose sur dosage LE TITRE ALCALILMDESoETsIaRNEgIDxQepIUCoaCEAscOTéiEMdETsoUPu- LLRbrEE EaTSsTiIqCTuOReELOARLECEASLIMETRIQUE Réalisé par Rachid RHAZIOUI CPlan Général Dé ?nition d ? un dosage acidobasique Principe de dosage Caractéristiques d ? une réacti

LE TITRE ALCALILMDESoETsIaRNEgIDxQepIUCoaCEAscOTéiEMdETsoUPu- LLRbrEE EaTSsTiIqCTuOReELOARLECEASLIMETRIQUE Réalisé par Rachid RHAZIOUI CPlan Général Dé ?nition d ? un dosage acidobasique Principe de dosage Caractéristiques d ? une réaction de dosage Notion de Normalité Dé ?nition de l ? équivalence Exploitation d ? un dosage à l ? équivalence Application au mesure de TA et C -Dé ?nition d ? un dosage acidobasique ? Un dosage consiste à déterminer la concentration d ? une espèce chimique dans une solution ? Pour cela on fait réagir selon une réaction déterminée la substance qu ? on veut doser avec une autre substance dont la concentration est connue ? Il existe plusieurs types de titrages selon le type de la réaction utilisée acide base - oxydoréduction précipitation - complexation ? etc ? Le principe général reste toutefois le même C -Principe de dosage ? On introduit un volume connu de solution à doser dans un bécher ? On introduit une solution de concentration connue du réactif titrant dans une burette ? On verse progressivement le réactif titrant dans la solution de concentration inconnue ? On sait qu ? on a atteint ce point particulier gr? ce à l ? utilisation d ? un indicateur coloré ou par un autre moyen en général une brusque variation d ? une propriété physique C -Caractéristiques d ? une réaction de dosage ? La réaction support d ? un dosage doit être totale pour que l ? équivalence puisse être observée rapide pour qu ? après chaque volume versé de solution titrante l ? expérimentateur n ? ait pas besoin d ? attendre pour faire une mesure de pH de conductivité ou pour observer un changement de coloration visible changement de couleur ou apparition d ? une couleur di ?érente saut de pH changement de sens de variation de la conductivité ? univoque la réaction ne doit pas être perturbée par une autre réaction faisant intervenir l ? un des C -Notion de Normalité ? On utilise parfois la notion de normalité pour simpli ?er les calculs lors des problèmes de titrages ? Une solution Normale d ? un Acide est une solution telle que Litre de cette solution est capable de libérer une mole de protons H ? Une solution Normale d ? une Base est une solution telle que Litre de cette solution est capable de capter une mole de protons H Il existe une relation simple entre Normalité et Molarité Normalité n Molarité N n C Mole d ? équivalent L- Mol L- Mole d ? équivalent mol- C - dé ?nition de l ? équivalence On appelle équivalence le moment du dosage o? le nombre de moles de solution titrante versé est égal au nombre de moles initial de la solution titrée L ? équivalence est atteinte lorsque Comme n CV on a à l ? équivalence nA nB nA nB CAVA CBVB ? Dans le cas du dosage d ? un monoacide HA par une base forte NaOH par exemple l ? équivalence acido-basique est