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1DF Exercices supplémentaires 1. J’ai un mélange de deux solides : de l’iode et

1DF Exercices supplémentaires 1. J’ai un mélange de deux solides : de l’iode et du sel de cuisine. Sachant que le iode n’est pas soluble dans l’eau froide, comment puis-je séparer mes deux solides ? 2. Un mélange hétérogène est constitué de 4 corps purs solide A, B, C et D. En vous aidant des informations ci-dessous choisissez les différentes méthodes pour séparer les 4 constituants de ce mélange. Indiquez dans l’ordre a) les méthodes de séparation que vous appliquez successivement. b) le type de mélange que vous avez avant d’appliquer chaque méthode séparation c) le ou les corps purs isolés après avoir appliqué chaque méthode de séparation. - A sublime à 100° C. - B et D sont insolubles dans l’eau. - B est ferromagnétique. - A et C sont des poudres fines blanches et sont parfaitement solubles dans l’eau. 3. Voilà un mélange de trois liquides miscibles : le n-octane, l’éther et le mercure a) De quel type de mélange s’agit-il ? b) Quelle méthode de séparation utilise-t-on pour les séparer? c) Dans quel ordre obtiendra-t-on les liquides ? Justifiez votre réponse 4. On laisse refroidir une substance quelconque. La courbe suivante décrit l'évolution de sa température en fonction du temps. Compléter le graphique comme suit: Ovale et Hexagone = état(s) de la matière Rectangle = changement d’état de la matière temps [s] Température [° C] 1DF La matière dans tous ces états – exercices supplémentaires 2 5. Classer les substances suivantes dans la/les bonnes catégories: a) du plomb b) de la peinture bleue c) du gaz carbonique (CO2) d) de l'eau salée e) un morceau de sucre blanc f) du compost g) du vin rouge h) du néon i) un yogourt aux fruits. Catégories : corps pur ; corps simple ; corps composé ; mélange homogène mélange hétérogène N.B. : une substance peut se trouver dans plusieurs catégories. 6. Combien d’atomes de chaque élément trouve-t-on dans les molécules suivantes ? a) Fe3 Al2(SiO4)3 b)Na2B4O6(OH)2 7. Donner la formule brute des molécules contenant a) 3 lithium, 1 phosphore, 4 oxygène b) 2 aluminium, 3 soufre, 12 oxygène Exercices supplémentaires - correction 1. a) dissolution du sel dans l’eau froide b) filtration : on récupère le iode dans le filtre c) évaporation du filtrat : on récupère le sel 2. Type de mélange (commentaire) Méthode de séparation Corps pur isolé (commentaire) 1 Hétérogène Triage magnétique L’aimant attire B Corps pur isolé : B 2 hétérogène dissolution Corps pur isolé : Aucun 3 hétérogène filtration Corps pur isolé : D Séparation en A+C+eau (filtrat) et D (dans le filtre) 4 Mélange A+C+ eau = solution Homogène Evaporation Corps pur isolé : Aucun Elimination de l’eau 5 Mélange A+C homogène Sublimation** de A Corps purs isolés : A et C ** La sublimation n’est pas une méthode de séparation en elle-même, elle est un changement d’éta, mais elle peut aussi être utilisée pour séparer 2 solides. Autre possibilité : 2 ; 3 : on sépare B+D qui reste dans le filtre de A+C qui reste dans le filtrat ; 1 : on sépare B de D à condition qu’ils soient secs ; 4 ; 5. On peut aussi inverser et faire 4 et 5 avant 1. 3. a) Liquides miscibles homogène b) Distillation 1DF La matière dans tous ces états – exercices supplémentaires 3 c) Points d’ébullition : n-octane :126° C ; l’éther :34.6° C, mercure : 356.57° C Le liquide avec le plus bas point d’ébullition, se vaporisera en premier. L’éther ayant le point d’ébullition le plus bas, il sera le premier liquide à distiller. Ensuite suivra le n-octane, car il a un point d’ébullition plus bas que celui du mercure. Et le dernier liquide à distiller, sera le mercure, car il a le point d’ébullition le plus élevé des trois liquides. 4. On observe 2 paliers de température (température constante), on a donc à faire à un corps pur. La température, sur le graphe, descend au cours du temps. Le corps passe donc de l’état gazeux à l’état liquide puis à l’état solide. temps [s] Température [° C] gaz gaz/liquide liquide liquide/solide solide Liquéfaction Solidification 5. Corps pur : plomb ; du gaz carbonique (CO2) ; un morceau de sucre blanc ; du néon Corps simple : plomb, du néon Corps composé : du gaz carbonique (CO2) ; un morceau de sucre blanc Mélange homogène : de la peinture bleue ; de l'eau salée ; du vin rouge Mélange hétérogène : du compost ; un yogourt aux fruits 6. a) Fe3 Aℓ2(SiO4)3 : 3 atomes de fer, 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de silicium, 12 atomes d’oxygène b) Na2B4O6(OH)2 : 2 atomes de sodium, 4 atomes de bore, 8 atomes d’oxygène, 2 atomes d’hydrogène 7. L’ordre des atomes dans la formule brute importe peu pour l’instant : a) Li3PO4 b) Aℓ2S3O12 ou Aℓ2(SO4)3 uploads/Geographie/ la-matiere-dans-tous-ces-etats-exercices-supplementaire.pdf