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Les espèces chimiques : exercices corrigés Exercice 1 : 1-Comment peut-on ident

Les espèces chimiques : exercices corrigés Exercice 1 : 1-Comment peut-on identifier une espèce chimique ? 2- Proposer une méthode d’identifier de l’eau présente dans un jus d’orange. Corrigé 1- Identification d’une espèce chimique : -Il faut effectuer une analyse chimique, réaliser des tests chimiques permettant de confirmer ou d’infirmer la présence d’une espèce chimique. 2- Méthode d’identifier de l’eau présente dans un jus d’orange : -On effectue le test au sulfate de cuivre II anhydre. -Mode opératoire : à l’aide d’une spatule, on dépose un peu de sulfate de cuivre II anhydre dans une coupelle. -on laisse tomber une à deux gouttes de produit à tester. Exercice 2 : Quelles sont les espèces chimiques mises en évidence dans les tests chimiques suivants ? - Test au sulfate de cuivre II anhydre. - Test à l’eau de chaux. - Test au papier pH. -Test à la liqueur de Fehling. Corrigé Espèces chimiques mises en évidence dans les tests chimiques suivants : - Test au sulfate de cuivre II anhydre : l’eau. - Test à l’eau de chaux : dioxyde de carbone. - Test au papier pH : espèces chimiques acides, neutres, ou basiques. -Test à la liqueur de Fehling : certains sucre comme le glucose. Exercice 3 : Une pomme est soumise aux tests chimiques suivants : -Test 1 : du papier pH est déposé sur un morceau de pomme. Le pH ne change pas d’aspect. -Test 2 : un morceau de pomme broyé est placé dans un tube à essais avec un peu d’eau. Après agitation du tube, une goutte de jus est déposée sur du papier pH. Le papier vire au rouge. -Test 3 : Un morceau de pomme est placé dans un tube à essais. On ajoute un peu de liqueur de Fehling. Après le chauffage, on observe la formation d’un précipité rouge brique. 1- Parmi les tests 1 et 2 le quel correspond à la bonne utilisation du papier pH ? Que peut-on dire de ce test ? 2- Quelle espèce chimique peut être mise en évidence par le test de la liqueur de Fehling ? Le test 3 est-il positif ? 3- Comment peut-on prouver que la pomme contient de l’eau ? 4- Proposer un test qui permette de répondre à la question. Quelle observation attend-on si le test est positif ? Si le test est négatif ? Corrigé 1- Parmi les tests 1 et 2 le quel correspond à la bonne utilisation du papier pH ? -Le sulfate de cuivre II anhydre 1- Le bon test : -Le test 2 correspond à une bonne utilisation du papier pH. Il met en évidence la présence d’espèces chimiques acides. 2- Quelle espèce chimique peut être mise en évidence par le test de la liqueur de Fehling ? -Test de la liqueur de Fehling : -Le test à la liqueur de Fehling met en évidence la présence de certains sucres comme le glucose. -Le test est positif car il se forme un précipité rouge brique caractéristique. 3- La pomme contient de l’eau : -Il faut effectuer le test au sulfate de cuivre II anhydre. -Mode opératoire : à l’aide d’une spatule, déposé un peu de sulfate de cuivre II anhydre dans une coupelle. - Laisser tomber une à deux gouttes de produit à tester. 4- Proposition d’un test qui permette de répondre à la question : -Il faut effectuer le test au sulfate de cuivre II anhydre. -Le sulfate de cuivre II anhydre est une poudre blanche qui bleuie en présence de l’eau. -Si le sulfate de cuivre II anhydre prend une coloration bleue, on peut affirmer que la pomme contient de l’eau. -Dans ce cas le test est négatif, sulfate de cuivre II anhydre ne prend pas une teinte bleue. Exercice 4 : Pour mettre en évidence certains constituants du jus de citron, on réalise les tests suivants : a- On laisse tomber quelques gouttes de jus de citron sur sulfate de cuivre II anhydre déposé dans une coupelle : le solide bleuit. b- On pince le zeste d’un citron à proximité d’une flamme de bougie : des étincelles apparaissent dans la flamme. c- On laisse tomber quelques gouttes de jus de citron sur du papier pH : on trouve pH=3,5. d- On tiédit un mélange de liqueur de Fehling et de jus de citron : on obtient le même précipité rouge brique que lorsqu’on fait réagir une solution de glucose avec de la liqueur de Fehling. 1- Quelle espèce chimique met en évidence le test a ? 2- Que peut-on dire des espèces mis en évidence par l’expérience b ? 3- Lorsqu’on goûte un jus de citron, on le trouve acide, mais rarement sucré. Ces sensations sont- elles en accord avec les expériences c et d ? Corrigé 1- Espèce chimique met en évidence le test a : -Test au sulfate de cuivre II anhydre : -C’est une poudre blanche qui bleuit en présence d’eau. Ce test est spécifique de la présence de l’eau. - Mode opératoire : à l’aide d’une spatule, déposer un peu de sulfate de cuivre II anhydre dans une coupelle. - Laisser tomber une à deux gouttes de produit à tester. -Résultat du test : le test est positif si la poudre blanche bleuit. le test est négatif si la poudre blanche ne bleuit pas. -Le jus de citron contient de l’eau. 2- Espèces mis en évidence par l’expérience b : -Certaines espèces chimiques présentes dans le jus de citron peuvent brûler en présence d’une flamme. -On peut en déduire que le jus de citron contient des espèces chimiques organiques. - il faut mettre en évidence la formation de dioxyde de carbone lors de la combustion. 3- Exploitation des expériences c et d : -La solution du jus de citron à un pH < 7 . Le Jus contient des espèces chimiques acides. -Cette expérience est en accord avec le goût acide de la solution. -L’expérience d met en évidence des espèces chimiques sucrées. -La saveur sucrée est masquée par l’acidité de la solution. -Le sens utilisé (le goût) pour rechercher les espèces chimiques n’est pas d’une grande fiabilité. -On peut être abusé par la présence de certaines espèces chimiques qui masque la présence d’autres espèces chimiques. Exercice 5 : Un élève presse une orange. Il récupère le jus dans un bécher. 1- Il veut mettre en évidence la présence d’eau dans ce jus. Il choisit un réactif « A » et le test est positif. Sur l’étiquette du réactif on trouve le pictogramme suivant : Quelle est sa signification ? Quelle précaution l’élève doit-il prendre ? 2- Quel est le nom du réactif « A » utilisé ? 3- Comment sait-il que le test est positif, c’est-à-dire que le jus d’orange contient bien de l’eau. 4- Avec lequel de ces sens, l’élève peut-il montrer que le jus est acide ? 5- Quel test chimique peut-il faire pour confirmer l’acidité du jus ? décrire cette expérience (protocole, observation, interprétation et conclusion). Corrigé 1- Signification du pictogramme placé sur la bouteille : nocif. Son absorption peut produire des légères ou ce produit peut irriter la peau, les yeux, ou les voies respiratoires. Précaution : Eviter le contact avec la peau ou les yeux et l’inhalation des vapeurs. L’élève mettra des gants sans se placer juste au-dessus de produit. 2- Le réactif « A » est le sulfate de cuivre II anhydre. 3- Le test est positif, ce qui signifie qui il est passé du blanc au bleu. Le sulfate de cuivre n’est pas hydraté, donc le jus d’orange contient de l’eau. 4- l’élève peut montrer que le jus est acide avec le goût. Normalement ce goût n’est pas utilisé en chimie, mais ici c’est un fruit qui est testé , l’élève va sentir un picotement sur la langue. 5- pour confirmer l’acidité du jus : On pose du papier pH sur une soucoupe. On verse une goutte de jus sur celle-ci, le papier pH va varier de couleur. A chaque couleur correspond une valeur de pH. Celle-ci doit être inférieure à 7 pour vérifier l’acidité du jus. Exercice 6 : Toute matière est constituée d’espèces chimiques. Celles-ci proviennent soit de la nature de la chimie de synthèse. 1- Un soda est-il un produit de la nature ? Justifier votre réponse. 2- Parmi les espèces chimiques présentes dans ce soda, quelles sont celles qui sont naturelles et sous quelle forme peut-on les trouver dans la nature ? 3-Comment peut-on nommer les espèces chimiques ? D’où proviennent-elles. 4- Vos cinq sens vous permettent-ils de donner la composition de cette boisson ? 5- Quels sont les moyens que vous allez utiliser pour vérifier l’existence de toutes ces espèces chimiques dans ce soda ? Corrigé 1- Soda : produit qu’on ne rencontre pas dans la nature : C’est l’homme qui l’a fabriqué. 2- Les espèces chimiques naturelles présentes dans le soda : Espèces chimiques naturelles L’eau : trouvée dans la mer, océan, rivière, obtenu par distillation. Gaz : dioxyde de carbone (CO2) issu de méthane naturel. uploads/Geographie/ les-especes-chimiques-exercices-corriges-1-1.pdf