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1 Université Sidi Mohamed Ben Abdellah Faculté Polydisciplinaire Taza Départeme

1 Université Sidi Mohamed Ben Abdellah Faculté Polydisciplinaire Taza Département Biologie Chimie Géologie Année universitaire : 2016/2017 Travaux pratiques DE CHIMIE ORGANIQUE Filières SVI & STU / Semestre 2 Pr. Fatima Zahra AHJYAJE 2 TABLES DES MATIERES QUELQUES RECOMMANDATIONS  Consignes de sécurité  Produits dangereux et produits toxiques  Les premiers soins aux victimes d’accident  Précautions élémentaires QUELQUES DEFINITIONS LES ETAPES D’UNE SYNTHESE EN CHIMIE ORGANIQUE  REACTION DE SYNTHESE  SEPARATION & PURIFICATION DES PRODUITS  ANALYSE & IDENTIFICATION DES PRODUITS MATERIEL DE LABORATOIRE COMPTE RENDU DE TP  Manipulation 1 : Synthèse de l’aspirine  Manipulation 2: Synthèse de l’acétate de n-butyle 3 QUELQUES RECOMMANDATIONS EN GUISE D'INTRODUCTION  Consignes de sécurité La sécurité au laboratoire est un problème de tous les instants et ne doit pas quitter l'esprit. La plupart des composés organiques sont inflammables. Quelques uns dégagent des vapeurs irritantes et toxiques et certaines réactions peuvent devenir violentes. D'une manière générale, il est indispensable de suivre les consignes suivantes : 1. Par mesure d'hygiène, il est interdit de manger dans le laboratoire. 2. Le port de la blouse 100% coton est obligatoire. La blouse doit être de longueur raisonnable et à manches longues. 3. Les étudiants doivent toujours manipuler debout. Aucun objet ne doit encombrer les paillasses. 4. Les tabourets ou les chaises doivent être rangés sous les paillasses afin de ne pas encombrer les allées. 5. Toute manipulation de produits chimiques présentant un risque doit être réalisée sous une hotte ventilée, avec vitres protectrices. 6. Le pipetage à la bouche est interdit. Utiliser les propipettes. 7. IL est interdit de regarder de près les récipients contenant des liquides en ébullition. 8. Ne pas respirer le contenu d’un récipient pour l’identifier à son odeur. Reboucher tout flacon immédiatement après usage. 9. Ne jamais prendre de produits solides avec les doigts, utiliser une spatule. 10. Utiliser des verreries résistantes aux hautes températures (verrerie Pyrex) lorsqu'il faut chauffer. 11. Éviter de faire subir des chocs thermiques à la verrerie (ne pas refroidir brutalement un récipient chaud). 12 .Les paillasses doivent être nettoyées au cours de la séance et laissées parfaitement propres et sèches en fin de séance. 13. Il est impératif de se laver soigneusement les mains après manipulation. 14. Il est recommandé de ne jamais jeter dans les éviers de laboratoires, les produits à risque : Verser les solutions dans les flacons de récupération prévus à cet effet.  Produits dangereux et produits toxiques La grande majorité des substances, même celles "naturelles", peuvent être dangereuses suivant l'usage que l'on en fait. Dans un laboratoire, les risques qu'une substance peut engendrer sont signalés sur l'emballage du produit par un pictogramme de risque. La subdivision des produits chimiques en 5 classes de toxicité (de la plus forte, classe 1, à la plus faible, classe 5) n'est plus en vigueur. Les autres dangers que peut présenter une substance suivant qu'elle est explosible (E), inflammable (I), ou comburante (O) sont aussi représentés par des pictogrammes de risques. 4 Les pictogrammes Il est essentiel de reconnaître les pictogrammes représentés sur les étiquettes des flacons des produits chimiques ! E : Explosif Manipuler loin des flammes, des étincelles, des sources de chaleur. Eviter les chocs, le frottement. O : Comburant Ces produits doivent être tenus á l'écart des combustibles (F ou F+). Toute manipulation doit se faire loin des flammes, étincelles ou toutes sources de chaleur T+ ou T : Très toxique á toxique A éviter obligatoirement  l'ingestion  l'inhalation  le contact avec la peau Les risques particuliers encourus sont précisés par le symbole R suivi d'un numéro Xn : Toxicité moindre Les mesures sont identiques á celles prises pour les produits toxiques. Xi : Irritant Eviter tout contact avec la peau et les yeux. Ne pas inhaler les vapeurs. En cas de projections, laver á grande eau. F+ et F : Extrêmement inflammable Tenir á l'écart des comburants. Toute manipulation doit se faire loin des flammes, étincelles ou toutes sources de chaleur. C : Corrosif Protéger les yeux, la peau, les vêtements. Le symbole S suivi d'un numéro précise les consignes de sécurité. 5  Les premiers soins aux victimes d’accident 1. En cas de projection cutanée :  Rincer la peau longuement et abondamment à l'eau claire jusqu'à ce que le produit soit éliminé.  Attention, ne pas chercher à neutraliser les produits acides ou basiques. 2. En cas de projection oculaire :  Rincer immédiatement et abondamment à l'eau froide.  Consulter systématiquement un ophtalmologue.  Précautions élémentaires 1. Verrerie : La verrerie utilisée en laboratoire est en général résistante aux chocs thermiques et très pratiques lorsqu'il s'agit de faire la vaisselle!!! Elle comporte néanmoins quelques inconvénients qu'il s'agit de ne pas minimiser, tels que la fragilité aux chocs et une faible résistance à la pression. Elle peut provoquer des blessures par coupure. Suivre les consignes ci-dessous afin de prévenir tout incident:  Examiner la verrerie avant utilisation; mettre de côté toute pièce ébréchée ou fendue;  Chauffer les béchers, ballons, erlenmeyers sur bec Bunsen par l'intermédiaire d'un grillage qui répartit la chaleur;  Chauffer les tubes à essai sur bec Bunsen en les "promenant" sur la flamme afin d'éviter toute projection due à une surchauffe locale;  Si une pièce est bloquée (bouchon d'un flacon, rodage, pipette graduée, etc..), ne pas essayer de forcer; appeler le professeur ou l'assistant. 2. Bec bunsen : L'utilisation d'une flamme peut provoquer un incendie si des produits inflammables se trouvent à proximité, aucun bec Bunsen ne sera utilisé ans un laboratoire où l'on manipule des produits inflammables. Si l'on doit chauffer un produit inflammable, il faut utiliser une plaque électrique. Un bec Bunsen doit être éteint après usage en fermant l'arrivée de gaz sur le robinet du réseau. 6 QUELQUES DEFINITIONS Solvant : Un solvant est un liquide qui a la propriété de dissoudre et de diluer d'autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Le terme solvant organique se réfère aux solvants qui sont des composés organiques qui contiennent des atomes de carbone. Habituellement, les solvants ont une température de fusion faible et s'évaporent facilement. Les solvants permettent de dissoudre les réactifs et d'amener les réactifs à se toucher. Ils ne réagissent pas chimiquement avec le composé dissout : ils sont inertes. Les solvants peuvent aussi êtres utilisés pour extraire les composés solubles d'un mélange. Les solvants sont souvent des liquides transparents avec une odeur caractéristique. La concentration d'une solution est la quantité de composé dissous dans un certain volume de solvant. Pour les solutions liquides (phase uniforme liquide contenant plusieurs espèces chimiques), si l'une des espèces est très largement majoritaire (au moins un facteur 100), on l'appelle le solvant. C'est le cas de l'eau pour les solutions aqueuses. Réactif : Lors d'une réaction chimique, un réactif est une espèce chimique, présente dans le système réactionnel, qui tend à diminuer au cours du temps : les réactifs sont consommés, leurs atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules, les produits de cette réaction. En d'autres termes, les réactifs sont consommés par la réaction chimique, alors que les produits sont formés. Masse : La masse est une propriété physique d'un objet qui mesure la quantité de matière et d'énergie contenus dans cet objet. Contrairement au poids d'un objet, la masse d'un objet reste constante quel que soit l'altitude d'un objet sur terre, et en général quelle que soit sa position dans l'univers. L'unité de base de la masse est le kilogramme (kg) et non pas le gramme (g). On utilise également la tonne égale à 1 000 kg et l'unité de masse atomique. Masse moléculaire : La masse moléculaire est le rapport entre la masse d'une molécule et l'unité de masse des atomes : uma (équivalente à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12). Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute ou mesurée expérimentalement par spectrométrie de masse. La masse molaire est équivalente à autant de g qu'il y a d'unités dans la masse moléculaire. Masse molaire : La masse molaire est la masse d'une mole d'un composé chimique exprimée en grammes par mole (g·mol-1 ou g/mol). Cette relation se traduit ainsi : n = m/M avec : n : le nombre de moles ; m : la masse en grammes ; M : la masse molaire en grammes par mole. Masse volumique : Pour toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant à un volume V de cette substance est indépendante de la quantité choisie : c'est une caractéristique du matériau appelée masse volumique: ρ = m/V Densité : La densité est un nombre sans dimension, égal au rapport d'une masse d'une substance homogène à la masse du même volume d'eau pure à la température de 3,98 °C. La définition de la densité permet sa mesure en laboratoire. Elle peut aussi se calculer en divisant la masse volumique de la substance par 1 uploads/Industriel/ bpt-sciences-industrielles-b-2008-tsi.pdf