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Université Denis SASSOU N’GUESSO FACULTÉ DES SCIENCES APPLIQUÉES Licence chimie

Université Denis SASSOU N’GUESSO FACULTÉ DES SCIENCES APPLIQUÉES Licence chimie /semestre 2 Devoir de maison de chimie organique descriptive Niveau :L1 chimie Nom : ITOUA Prénom :Antony mercia loïc Niveau : L1 chimie Exercice 1 Un hydrocarbure est un composé organique constitué exclusivement d’atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H).les hydrocarbures sont de formule générale CnHm, dont n et m sont des nombres entiers naturels non nuls .on distingue deux types d’hydrocarbures : saturés (alcanes) et insaturés (alcènes, alcynes et composé aromatiques) . Le pétrole, composé d’un mélange d’hydrocarbures et de molécules contenant également d’autres atomes ,principalement le souffre (S) ,de l’azote (N) et de l’oxygène (O). Il comprend des milliers de molécules différentes qu’il faudra fractionner et transformer chimiquement pour obtenir des produits utilisables . Le pétrole montre un intérêt majeur dans l’économie et l’innovation technologique du monde , Le pétrole étant une matière première les plus recherchés au monde , celui-ci ce vend par baril soit 85.17$ le baril et par jour au moins 92millions de barils sont produites au monde . L’exploitation de cette source d’énergie fossile et d’hydrocarbures est l’un des piliers de l’économie industrielle et technologique contemporaine, car le pétrole fournit la quasi-totalité des carburants liquides ( fioul ,gasoil, kérosène, essence ,GPL ) , la fabrication du plastique, textile synthétique, caoutchouc, bitumes, paraffine, lubrifiant… en matière de technologie le pétrole ne peut être exclut car il est la source d’énergie principale des appareils technologique comme les automobiles, les engins aériens et bien d’autres. Le pétrole étant un composé chimique qui regroupe plusieurs autres produits chimiques ,le pétrole montre une formule brute des alcanes CnH2n+2 tout en ajoutant d’autres composé chimique ( l’oxygène, l’azote et le souffre). Ils existent d’autres hydrocarbures qui montre un intérêt économique et technologique comme le butane , méthane… dont les équations de combustion : Butane (C4H10) : 2C4H10 +13O2 6CO2 +10H2O Méthane (CH4) : CH4 +2O2 CO2 + 2H2O Les hydrocarbures sont des atouts majeurs dans le développements de l’économie et technologique du monde . Exercice 2 Les dérivés halogénés ou halogénures d’alkyles sont des composés qui dérivent formellement des hydrocarbures par remplacement d’un atome d’hydrogène par un halogène de formule générale RX X : un halogène F,Cl,Br et I Les dérivés halogénés constituent la classe de composés organiques dont les applications sont des plus diverses et les plus nombreuses dans le domaine chimique, médical et agricole. En chimie , dérivés halogénés nous montre des intérêts très important dans la fabrication des solvants halogénés comme le trichloroéthylène (Cl2=CHCl) qui est utilisé pour le dégraissage des métaux ,le nettoyage à sec des vêtements, dans la fabrication des peintures, encres ,vernis… le chlorobenzène(C6H5Cl) solvant des peintures bitumineuse et bien d’autres. Les intérêts médicaux grâce aux dérivés halogénés sont remarquable dans la fabrication des produits avec le dichlorométhane employé utilisé dans la synthèse des produits phytosanitaire pour l’enrobage des comprimés, de très nombreux médicaments contiennent des dérivés halogénés comme : les agents anesthésiques volatils halothane ,enflurane ,desflurane , le bromure de potassium utilisé comme somnifère. L’élément chimique chlore sous forme d’ion hypochlorite (ClO-), le brome et l’iode sont utilisés pour la désinfection des surfaces Dans le domaine ’agricole les dérivés halogénés, on les utilise comme intermédiaire de synthèse ( pour la fabrication d’insecticides et de matières plastiques), anesthésiques ( chloroforme) , retardateur de flamme ( dérivés bromés) , fluides frigorifique, fluides propulseur des générateurs d’aérosols, engrais chimique. Les dérivés halogénés sont des produits présentant des propriétés très toxique, dangereux pour l’homme et son environnement. Elles font parti des COV( composé organique volatil) en rejetant des gaz toxiques comme le phosgène (COCl2)qui est dangereux pour l’homme et son environnement, l’oxyde de carbone (CO) . Leur émission dans l’atmosphère contribue à la production d’ozone dans la troposphère par réaction chimique dont certains produits sont responsables de la dégradation de la couche d’ozone qui enveloppe la terre . Un autre aspect concerne la pollution des sols et des nappes phréatiques . En effet ,ces solvants ne sont pratiquement pas soluble dans l’eau et moyennement biodégradable, aussi tout rejet intempestif peut entraîner une pollution des sols préoccupante en cas de présence d’une nappe phréatique sous le site . Les dérivés halogénés montre des intérêts importants dans plusieurs domaines dont chimique, médical et agricole , mais ces dérivés étant des produits très toxique et dangereux, elle représente une menace pour l’environnement. Exercice 3 La bière est l’une des boissons alcoolisées les plus anciennes, de fabrication simple . Elle est bu de partout dans le monde .aujourd’hui il existe des bières de toutes les régions. Ainsi on retrouve des bières faites à basés de bananes, bambous maïs… cette boisson s’est répandue de partout dans le monde . Fabriquée dans différentes brasserie, toute les bière n’ont pas le même goût donc chaque sa recette . Dans la fabrication de la bière le chimiste joue un rôle important car dans le contrôle qualités des molécules qui s’y trouve , si les molécules sont toxique ou non pour l’organisme vivant , c’est le chimiste qui crée des recette de bière car la bière est composé de plusieurs molécules (glucose , alcool,H2O,ADP ,CO2…). Chimiste contrôle la qualité et la fiabilité des produits chimiques qui s’y trouve dans une bonne bière. La molécule magique du breuvage de la bière est le dioxyde de carbone CO2 . Les trois réactions permettant la synthèse chimique au laboratoire, on peut citer : le maltage, saccharification et la fermentation Le maltage : lors du maltage il se produit une réaction chimique appelée l’hydrolyse enzymatique Équation de l’hydrolyse enzymatique : 2(C6H10O5)n +n(H20) n(C12H22O11) Elle est caractérisé par deux premières et deux dernières étapes : l’hydratation(met le grain d’orge dans les conditions de germination)et la germination(démarre l’hydrolyse de l’amidon ) , le touraillage(séchage du grain)et dégermage(obtention du malt qui se conserve longtemps) La saccharification : processus de biochimique qui consiste à transformer les polysaccharides (cellulose ou amidon )en sucres plus simples (fructose ,glucose …) à l’aidé d’une enzyme Fermentation : c’est une réaction de dégradation de biomolécules sous l’action de micro organisme en milieu anaérobie . Équation de la fermentation : C6H12O6 2C2H6O +2CO2 Équation de la fermentation alcoolique :C6H12O6 +2ADP +2Pi 2C2H5OH+2CO2+25,4 calories uploads/Industriel/ universite-denis-sassou-n-x27-guesso-faculte-des-sciences-appliquees-licence-chimie-semestre-2.pdf