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____________________________________________________________________ SYLLABUS D

____________________________________________________________________ SYLLABUS DE COURS Intitulé du parcours : Licence Professionnel Cadre Technique des travaux de Génie Mécanique, Génie Electrique et Génie Civil. Semestre d’évolution : Harmattan 1 Code et intitulé de l’enseignement : CHM107 Chimie Appliquée Nombre de crédits : 3 Jour, horaire et salle de l’enseignement : Mercredi, 9h30-11h45, AMPHI A-ENSI Lundi, 15h30-16h45, Laboratoire Pedo-Chimie ESA Enseignant responsable de l’UE : PACHOUKOVA Irina, Tel : 90030886 Disponibilité pour recevoir les étudiants : Mercredi, 12h – 15h, Bureau N°58-3 Public cible : Cette UE s’adresse aux étudiants de Licence Génie Mécanique désireux d’apprendre les bases de la chimie générale et de la pratique chimique. Prérequis : Pour suivre cet enseignement, vous devez : - avoir validé/suivi l’UE ………….. - avoir des compétences en Chimie minérale et organique de niveau BAC C4 ou D. Objectifs d’enseignement - Objectif général : Cette UE vise à fournir aux apprenants les bases de la chimie générale et approfondir leurs connaissances dans la structure de la matière, particulièrement la structure électronique des atomes et les structures spatiales des molécules et de faire de la pratique au laboratoire. - Objectifs spécifiques : A la fin de l’UE, les étudiants seront capables de : - se servir des documents traitant les phénomènes de chimie générale, - comprendre les notions de la structure de la matière, Domaine : Sciences et Technologies Etablissement : ENSI Parcours : Licence Professionnelle - déterminer la structure électronique des atomes, - comprendre les principes de formation des liaisons chimiques, - savoir utiliser les méthodes des Orbitales Atomique (Méthode de Gillespie) et des Orbitales Moléculaires, - représenter et analyser les structures spatiales des composés chimiques, - établir et analyser les niveaux énergétiques des orbitales moléculaires, - savoir préparer les solutions aqueuses, - pratiquer les dosages des solutions, - pratiquer les réactions d’oxydo-réduction et les interpréter, - déterminer le PH des solutions. Langue d’enseignement : Français Bref descriptif de l’enseignement : (Dire succinctement le contenu de l’enseignement : Max 10 lignes) Organisation de l’enseignement (objectifs, contenu /activités, méthodes d’enseignement/apprentissage) Objectifs Séance N° Contenu et activités d’enseignement/apprentissage Méthodes d’enseignement/ apprentissage Matériel/ Support pédagogique Rappeler les notions élémentaires de chimie et de pratique chimique 1 Présentiel Pratique Chimique : Définition, Identification et classification : Définition des types de concentration, Classification des réactions chimiques, Préparation des solutions Activités : 1. Prise de contact, explication sur le déroulement des cours et présentation de syllabus, 2. Faire la classification des Exposé Groupe de discussion Démonstration Système périodique Syllabus Fiches de TP L’unité d’enseignement CHM107 doit permettre aux apprenants de comprendre la structure de la matière et analyser les phénomènes physiques, chimiques, géologiques et le comportement des matériaux à partir de la structure de la matière. De même la partie pratique de laboratoire permettra aux apprenants d’effectuer les essais simples de chimie. Chimie générale : notions de la structure de la matière, détermination la structure électronique des atomes, les principes de formation des liaisons chimiques, les méthodes des Orbitales Atomique (Méthode de Gillespie) et des Orbitales Moléculaires, représentation et analyse des structures spatiales des composés chimiques. Pratique chimique : préparation des solutions aqueuses, les dosages des solutions, les réactions d’oxydo-réduction et le PH des solutions. réactions chimiques et donnez des exemples, 3. Définir les concentrations des solutions et faire des calculs, 4. Savoir préparer des solutions, 5. Faire des dosages, 6. Présenter un exemple de rapport de TP. Savoir identifier les différents composés chimiques, savoir nommer les composés, déterminer les degrés d’oxydation 2 Distenсiel Structure de la matière : Définition, Identification et classification : identification des composés chimiques minérales et organiques, des mélanges et des composés (oxydes, bases, acides, sels) Activités : 1. Faire la classification des composés chimiques, donnez des exemples, 2. Déterminer les degrés d’oxydation, 3. Donner les noms aux composés. Exposé Démonstration Test 1 Note de cours Apprendre à préparer les solutions et expérimenter les réactions de dosage 3 Présentiel Pratique de dosage : dosage de bioxyde d’hydrogène H2O2 par permanganate de potassium, préparation et dosage de l’acide sulfurique Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire Savoir déterminer la structure de l’atome et du noyau, distinguer et interpréter les réactions nucléaires 4 Distenciel Structure de l’atome et du noyau : Structure du noyau, les réactions nucléaires artificielles et les désintégrations, les effets thermiques des réactions nucléaires, la loi de décroissances et ses applications Activités : 1. Déterminez les constituants des noyaux proposés, 2. Complétez les réactions nucléaires, 3. Application de la loi de désintégration aux réactions nucléaires, 4. Calculez les effets thermiques des réactions nucléaires. Exposé Démonstration Note de cours, Apprendre à préparer les solutions et expérimenter les réactions de dosage 5 Présentiel Pratique de dosage : Dosage de l’acide ortho phosphorique Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire Calculer les effets thermiques des réactions nucléaires, appliquer la loi de décroissance pour déterminer l’âge de la matière 6 Distenciel Structure de l’atome et du noyau : Classification des réactions nucléaires, les effets énergétiques des réactions nucléaires, la loi de désintégration Activités : 1. Déterminer les constituants des noyaux, 2. Ecrire les réactions nucléaires, 3. Appliquer la loi de désintégration, 4. Calculer les effets thermiques des réactions nucléaires. Démonstration Travail en équipe Notes de cours Apprendre à préparer les solutions et expérimenter les réactions de dosage et calculer les concentrations 7 Présentiel Pratique de dosage : Protométrie Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire Savoir déterminer la structure électronique des atomes et la répartition des électrons selon les couches, sou couches et les orbitales, identifier les électrons externes et établir la forme activée 8 Présentiel Structure électronique des atomes : Répartition des électrons selon les couches, sou couches et les orbitales, électrons externes et forme activée des atomes Activités : 1. Comparez les modèles des atomes existants, 2. Expliquez l’importance des nombres quantiques, 3. Apprendre les règles de remplissage de la structure électronique, 4. Déterminez la structure électronique des atomes, 5. Déterminez la structure des atomes à l’état activé. Exposé Démonstration Note de cours, Savoir identifier les couples red/ox, équilibrer les équations, 9 Présentiel Etude des réactions d’oxydo- réduction : réduction du fer et du cuivre métallique, auto Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire faire des observations et les interpréter oxydoréduction d’iode, oxydoréduction des complexes, oxydo-réduction de l’alcool éthylique Savoir déterminer la structure électronique des atomes et la répartition des électrons selon les couches, sou couches et les orbitales, identifier les électrons externes et établir la forme activée 10 Distenciel Structure électronique des atomes : Répartition des électrons selon les couches, sou couches et les orbitales, électrons externes et forme activée des atomes Activités : 1. Attribuez les valeurs des nombres quantiques aux électrons, 2. Déterminez la structure électronique des atomes dans leur état fondamental, 3. Identifiez les électrons externes, 4. Faire la répartition des électrons externes selon les couches, sous couches et les orbitales, 5. Déterminez les formes activées des atomes, 6. Déterminez la structure électronique des anions et des cations. Démonstration, Travail en équipe Travail personnel Test 2 Notes de cours Pratiquer la réaction d’oxydation d’iode, savoir identifier les couples red/ox équilibrer les équations, faire des observations et les interpréter, déterminer les concentrations des solutions utilisées 11 Présentiel Etude des réactions d’oxydo- réduction : iodométrie, réaction d’oxydation d’iode par thiosulfate de sodium Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire Savoir faire la classification des éléments chimiques, relier la structure électronique des atomes avec leurs propriétés 12 Distenciel Système Périodique : structure du système périodique, répartition des éléments chimiques selon les blocs s, p, d et f, propriétés des éléments chimiques en fonction de leur position dans le système périodique et la structure électronique Exposé Démonstration Travail personnel Note de cours, Vidéo Projection physiques et chimiques Activités : 1. Comprendre les principes d’organisation du système périodique, 2. Caractérisez les éléments chimiques en fonction de leur position dans le système périodique. Savoir travailler avec les indicateur colorés, interpréter les résultats des essais, déterminer le Ph du milieu des solutions basiques et acides, expliquer le comportement des indicateurs dans les milieux acides et basiques 13 Présentiel Pratique chimique : Détermination du Ph des solutions à l’aide des indicateurs Travaux Pratiques Manipulation au Laboratoire Identifier le type de liaison dans les composés chimiques, déterminer les formules développées des différents composés 14 Distenciel Liaisons chimiques classiques : liaisons covalente, ionique, coordinative et métallique ; détermination des formules développées des composés chimiques (oxydes, hydroxydes, acides, sels, complexes) Activités : 1. Comparer les différents types de liaisons, 2. Illustrer les liaisons, 3. Regrouper les types de liaison par type de composés, 4. Déterminer les formules développées des composés minérales. Exposé Démonstration Note de cours, Savoir représenter les orbitales hybrides et non hybrides, proposer les types d’hybridation des atomes dans les molécules, former des liaisons et déterminer la forme spatiale de la molécule en fonction du type d’hybridation de l’atome central 15 Distenciel Orbitale Atomique : Définition, la forme des orbitale atomique s, p, d ; l’hybridation des orbitales atomique : sp, sp2, sp3, sp3d1, sp3d2 ; la forme des orbitales hybrides et leur disposition dans l’espace. Activités : 1. Comparer les formes des orbitales, 2. Différencier les liaisons sigma σ et les liaisons uploads/Ingenierie_Lourd/ chm-107-syllabus 3 .pdf