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Universite de Jijel Departement-ST- 1ère année Travaux pratiques :Chimie 01. No

Universite de Jijel Departement-ST- 1ère année Travaux pratiques :Chimie 01. Nom et prénom :chaabna Walid . TP02 groupe :23a Partie I Cible : Apprenez à préparer une solution chimique (CH3COOH) à partir d'un solide et connaissez les matériaux et les outils nécessaires à sa préparation. Méthode de préparation de la solution CH3COOH : - Outils de crise: balance électronique. Cuillère . CH3COOH. Hogla. Gants imperméables. Suppression - Calcul de la masse de la crise. m(CH3COOH) =C.V.M - m =(48).(0.1).(0.3)=1.44g - méthode de préparation : On pèse 1,44 g de CH3COOH avec une cuillère et une balance électronique, puis on le met dans un bécher, on met un entonnoir, on verse un peu d'eau distillée, on le ferme, on secoue, puis on continue avec de l'eau distillée jusqu'à la ligne de calibre. Partie II Cible : Le titrage est un procédé de laboratoire en chimie analytique aux fins d'analyse quantitative par lequel la concentration d'une solution acide inconnue est définie en ajoutant une solution basique d'une concentration connue, ou vice versa, et son objectif est: - Suivi de l'évolution d'une phrase chimique en fonction du temps. - Hoa trouve un foyer inconnu avec un foyer connu. • Description des étapes expérimentales : - Outils de crise: Solution CH3COOH et solution NaOH. Pipette. burette. Eau distillée. Becher. Porte-burette. Mélangeur magnétique. - méthode de préparation : Nous lavons la verrerie avec de l'eau distillée. Nous remplissons la burette avec du NAOH de concentration connue de 0,5 N et réglons la burette à zéro. Avec une pipette, nous prenons 50 ml de CH3COOH et le mettons dans la râpe. Nous prenons un bischer, le mettons sur le mélangeur magnétique, l'allumons et ouvrons le robinet de la burette. Lorsque la couleur change, nous arrêtons l'étalonnage et mesurons le volume. - Équation de titrage : NaOH + CH3COOH CH3COONa +H2O Illustration des étapes de simulation : 2 - Calculer mathématiquement le volume de parité : C0v0 =c1v1 / c(NaOH) = (0.05).(0.3)/(0.5) = 0.03l =30ml - Comparaison de la valeur théorique et mathématique du volume à parité : Notez qu'ils sont de valeur égale vép=30ml - Commentaire sur l'évolution des individus chimiques : Les réactifs CH3COOH et NaOH ont diminué avec la disparition du réactif CH3COOH (présent dans Becher). Et augmentez la quantité de production de CH3COONa Résumé général : -Préparer une solution de CH3COOH avec une concentration de C = 0,3 N en en prélevant une masse (g1,44) et en la mélangeant avec de l'eau distillée jusqu'à obtention d'une solution pour faciliter son étalonnage. -Nous titrons CH3COOH avec NaOH pour voir les propriétés de la solution. uploads/Litterature/ chaabna-walid-23a-tp-02-1annee-st.pdf