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Chimie metaux alcalins Séance de Révision n Métaux Alcalins Module Chimie Minérale Descriptive Semestre Filière Génie des Procédés Cycle L M D - A Rappel du cours Métaux Alcalins ? I Etat naturel La réaction est violente très exothermique très Les métaux

Séance de Révision n Métaux Alcalins Module Chimie Minérale Descriptive Semestre Filière Génie des Procédés Cycle L M D - A Rappel du cours Métaux Alcalins ? I Etat naturel La réaction est violente très exothermique très Les métaux alcalins sont les éléments chimiques de la dangereuses in ammation ou explosion du H avec une première colonne groupe sauf l'hydrogène du tableau amme jaune périodique des éléments Avec le potassium la amme est de couleur lilas Le Li lithium le Na sodium le K potassium le III- - -Réaction dans l'ammoniac Rb rubidium le Cs césium et le Fr francium sont Les métaux alcalins se dissolvent dans l'ammoniac des métaux alcalins liquide donnant des solutions bleues Très réactifs ils ne se trouvent jamais à l'état élémentaire Na s NH l ?Na solv e ?? solv dans le milieu naturel et réagissent immédiatement en Les électrons libres font de ces solutions de très bons présence d'humidité on les conserve immergés dans de agents réducteurs l'huile minérale par exemple de l'huile de vaseline III- - -Réaction avec le dihydrogène Le mot alcalin provient du mot alcali de l'arabe al-qily Avec le H les alcalins forment des hydrures signi ?ant la soude Na s H g ? NaH s Très instables en solution Ces hydrures de caractère très basique réagissent sur l'eau II Préparation au laboratoire et industrielle pour former de l ? H et des hydroxydes On les trouve exclusivement sous forme ionique dans NaH s H O l ?Na aq OH ?? aq H g les sels soit dissolus dans l'eau ou dans des dépôts de sels Na aq OH ?? aq NaOH aq des salines Extraction Les métaux alcalins sont extraits à travers l'électrolyse à partir de leurs sels III- - -Réaction avec le dioxygène O Avec l ? O les métaux alcalins forment un oxyde soluble dans l'eau favorisée par le chau ?age Ce processus oblige les ions des métaux alcalins à reprendre l'électron Il se forme de nouveau les éléments très réactifs Na s O g ? Na O s formation de l'oxyde Na s O g ?Na O s formation du peroxyde Na s O g ?NaO s formation de l'hyperoxyde III Propriétés physiques et chimiques III- -Propriétés physiques Les métaux alcalins sont de couleur argentée le césium a La solvatation de l'oxyde conduit à la déprotonation de l'eau Na O s H O l ? Na aq OH ?? aq toutefois des re ets dorés mous leur point de fusion est Les peroxydes et hyperoxydes se dismutent en dioxygène et bas et leur densité est faible en oxyde Leur con ?guration électronique est caractérisée par la présence d'un électron unique ns Ils le perd facilement et IV Utilisation forment des cations Ils ont le potentiel d'ionisation le - Rubidium rouge foncé spectre de amme plus bas de leur période Césium bleu ciel spectre de amme Les vapeurs de métaux alcalins ou de leurs ions excités - Francium découvert par un Français radioactif Perey par la chaleur