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Fascicule de révision - sciences Sh/semaine - Mme Mentior Fascicule de révision

Fascicule de révision - sciences Sh/semaine - Mme Mentior Fascicule de révision CHIMIE Exercice 1 - Complète le tableau suivant : o o a HNOz futh^te dl b AlzOs @ d\ CK c. NaNOs NiA-cr-tL d.o- êcdru^A d Fe(OH)z e HzS G^AP.l,u-a@ f HzSOe a^APt-ted{@ g Pb(oH)a fuê^-o Kqd.o- cl§-?Qotryüo Cu-) h CO r\ft\-s1^-G,tj.do- do- Coaleono- Co gne Bromure de cobalt (lll) -fzOs Hémipentoxyde d'iode k. üHLrùq- Nitrite d'ammoniqm t{u^ou1 Permanganate de cuivre (ll) L m Ar(oH )3 Hydroxyde d'aluminium n f dDoq Phosphate d'hydrogène o K+\Co3 Hydrogénocarbonate de potassium I R1p^,ov@ cru€-Clr) i. j I Fascicule de révision - sciences 5h/semaine - Mme Mentior Exercice 2 - Calcule la masse re de l'acide sulfurique (ou sulfate d'hvdroqène). \1Or-., = 9.4+À.32-+ 2.)6=38 Blrrü\§[ a) Quelle est la masse d'une mole de potassium ? b)À combien de mole(s) correspondent 4 . 1022 molécules d'eau ? ..p./d.6+ fi,§§Q- L NA = C' lDLt ll ^ - x- = \.4n= 0,o66î nn^.,eQ. tt 6. lo23 6- (oe3 / c) combien y a{-il de motécutes dans 0,8 g de dioxygène ? JrS...tOz nOs*üslop HO, 3? Zlrn,r.s0" 33,,rtry /1A. = îY\^ = ot&. o/o2;l 0n doâ t4 bz d) Quelle est la masse (en g) d'un atome de @ H6. =56 ?(rn^-Ee- æ > J êÿo,\n^!.- o Itf. = ÂA - G' J.oz1- ll --= À'ozs' 6''tozt ll =i,s..Laa,''d.îuÂvt fer?. ?3:1,.*§ê.a- e ,r^ = ^,n,.T1 = )&g+. .6u,5Ç @ fv\ L =fu,' 6.{*b Exercice 4 - À)G6+. lc.z\,\*sQ-, I ?33.J-6L3?' ien de moles de qaz carbonique v -t-il dans 0,25 Iitre L (CSTP) ? V = Q25L /Vl = Exercice 5 - Quelle ô,a5' 9t{,5 W oé 0ft^dJÆ. U masse de BaClz faut-il pour oréparer mL d'une solution 1.5M? U = gZt Ç ,n = C.ü = )t6.o/zz ô,3 r"d-. C= -1,5fl \ t1 goO. - -l 3+ t 35.2= g-o?7lmn§0- (y\= r^,.H= Q3. §sT =W 2 Exercice 3 - Réponds aux questions qui suivent à l'aide d'un bref calcul : Fascicule de révision - sciences 5h/semaine - Mme Mentior Exercice 6 - Le tableau ci-dessous est extrait d'une analvse de sanq fournie par un laboratoire : Formule de l'urée: CO(NHz)z ; Formule brute du cholestérol : CztHaaO pour ces 2 substances ? o , Ce patient dépasse-t-il les normes V,ra = 6r,1lÀ^0 C.,.nr" = Ë= o&= \,33.,to: r't rr uo tr 1__7 ov< ü &ÀJr= not»io H c\d-taot = 386 3lrrnd cu&È6§, f,=#=t+3 ;9 dîÆ,* -Qo' tnsr',,v'tr -,' -+""[ o L\do"t6!o Exercice 7 - L'équation non pondérée suivante est utilisée pour obtenir l'ammoniac: a) *, ,n, + $ Hz rol --- t NHs rgt (a) Pondère l'équation. (b) Calcule Ia masse d'ammoniac (NHs) formé au départ de 54 g de diazote (Nz). (c) Quelvolume de dihydrogène sera nécessaire en condition CNTP ? tZqrdl- l-{*to= Jstlrr^§o- ;4+lz = ql*s0. Hp*,.= Ë7f^^"n- = )tqb tfr.aL = 7,86 FnsQ- b) *"Uug= ÂÀ.F{= b,$b.,{} =q§69 *h= 3. mNz= S,+g û,\ÊL Ç1.qT #=t =& \2 Espèce analysée Goncentration massique (g/L) Normes de concentration molaires (10-3.mol/L) Urée 0,26 2,5 à 8,33 Cholestérol total 2,87 3,87 à 5,67 __ ), à U++z . rvt 22,\ = 6,a8- LL19 = æ.6L Fascicule de révision - sciences 5h./semaine - Mme Mentior Exercice I - Qui suis'ie ? Exercice g - Combien v a-t-il d'atomes dans cette molécule : Alz(SOe)g. Donne le svmbole de chaque atome. son nom et son nombre. Alr M,r.r,vn;**la" .Laja,vw,o 6, Soo!^o : 3'a*cYvn'o'c Q : Or,4niru' ' ÀL -alo'wtl'o ' 10 - Calcule la masse molaire carbonate de sodium. \ Hiln -u = §3.§- + ÀL.À +3.ÀÇ -À-doTlrrnd- Je vaux 6.1023. Donne mon symbole et mon nom Fa = ft\ry1À)ru- dtAùoom.dno Je suis l'unité de la concentration massique U %tL Je suis le nom de l'atome dont le symbole est He {Àr"^^ Je suis le nom de la famille des MOH. üq/d^Dr"fe Je suis le volume molaire en condition CNTP eÛ,q L/m^^0- Je suis le volume d'un kilogramme d'eau AL \ C = o)GW u =QLL{L A,\ = C.{=-C.,6 . o)gL{ = orJqq rYn-oQ- Exercice 12 - Sachant que 36q de nitrate de cuivre ll,, Gu(NOslz. ont êté.dissous ffi est la concentration massique de cette solution ? et sa conce molaire ? tl = gkGL AÂA = b6% H c*1uor1.= 6t{ + 2-t\ + L'lÇ= )s8 7ln"""l- C,L=YÉ--olqLFL' HÀ884 (= l=ffi=18,t?ll Exercice 11 - Combien v a-t-il de mole dans 240 mL d'une solution de HBr 0.6 M ? Fascicule de révision - sciences 5lrisemaine - Mme Mentior Exercice 13 - 350m de oermanoanate de ootassium 0.8 M réaoissent avec 200 mL de chlorure d'hvdroqène 1.2M pour donner du chlorure de manoanèse (ll) . du chlorure de potassium. du dichlore et de l'eau. A (a) Ecris l'équation chimique de cette réaction et pondère-la. (b) Quelle masse de chlorure de manganèse (ll)seront produit par la réaction ? (c) Quel volume de dichlore sera récolté ?Cccrvtdilrâ^ cNrr)r. (d) Quel volume d'eau liquide sera produit ? (e) Quelle sera la concentration en chlorure de potassium dans la solution finale ? (f) Quelle masse du réactif en excès resterat-il ? fllr'tnca q,78 oP3 ASB g8 O,b5 A6ui-/_ -->, J-H^L02 * t kt-Q" +5u z+81{LC 3 b T.. a) Cÿ\ ? H {t C *(92-= * **" , oto"5 h^Æt- Vcl 1-= M'%'4 = orô15.'.?Lil. MLE) go3 orol5 ? àt%v. Àzs 2-,Àto X 6\ À 2r,tron-> oa,t oKLo)r J'/'+üL91t *.a14** Lr, ÀIoda{ ti4,"iitJ^h @ ^On OU e,r,. exu.n = C,Zi -oPb = o,7S t'*'[- ^^ .H= a,LS. trSg @r-l o zL( otaÀ5 ),2 orz oro 3 o/ot5 4\ oro4s OrotS 35 !,,t,08L a/)L o/ols ! l,,tt" 7 ^8 7 O k ç^o n = C .4 - crrS .otZS = o,L8 ô'\^d- @ /a>\ (v K\\À^,o\ ) '0 ^nro = * r,.fle : o, t2 rvrn l, O **ro =rrn-f,=o,\L'À8= @ ^K, = # ^nu; Qo3,'^'[' @ ,^Ke = rnr.rt = o,o?'?t * LP I @ na"", " Tcto,l-= o,35+ op- = O, §§ L l Cr.o V Wr'@"' Lt Xo aL ô) @ Fascicule de révision - sciences Sh/semaine - Mme Mentior Exercice 14 - Le nickel. (source : Procédé [t/ond - Wikipédia (wikipedia.org)) Le procédé Mond est un procédé chimique d'extraction et de purification du nickel mis au point par Ludwiq N/ond et al. en 18901 et mis en æuvre à l'échelle industrielle dès avant la fin du xtxe siècle2. En 2009, ce procédé concerne un peu moins de 300 000 tonnes par an de nickel sur les 1 500 000 tonnes de nickel primaire produites dans le monde9. L'oxyde de nickel (ll) réagit avec du dihydrogène pour donner du nickel et de l'eau. NiOtst + Hz (s) --- Nit.l + HzO«sl (a) Quelle masse de ce minerai faut-il traiter pour obtenir 10 T de nickel pur ? (b) Quel volume d'eau récoltera-t-on aux conditions CNTP ? (c) Sachant que 70 T de minerai ont été nécessaire pour obtenir les 10T de nickel pur, calcule la pureté du minerai. Ni0,*, + u 2 (t) I -_-> l..,tisl t{.o ctl -t- ÀL$t{9t,sr 5L fu,r.x'Q-) 163 qgr ( q rlL /63qet 51_ fl ïoT À2)+T (7{,n*) vX &,,1i = â= ff=J63t{3l52 m^Æl- @ ^d;O = nnili= À69 QBlrSz 'h"C- q) @ rr,^Nio-- ,y\ .t{ . ,llatrQsz ,*5 = -lz+tt86t{,tt t = ÀLrT Ô *rp= eÀ]i -- )65,tr9t,re /vr'ÆA- E @ r/Hro = tttzo ' 2p = ?+X6 61ott+ L L , ,lso/, 6 l4 q3l/5x À69 \9|1L À 69 tt 9trfr À 61tt9t,sz t65a8\7,\L Aoææ A L+ l\ 86tt/ t't I 2- 4î 53 a5 Àg/\"1" [- a > Fascicule de révision - sciences Shlsemaine - Mme Mentior Exercice 15 - Le zinc. (source Extraction du zinc - wikipédia (wikipedia.org)) En 1907,|a production de zinc était de 737 500 tonnes, dont 31 % provenait des États- Unis, 31 % d'Allemagne,21 % de Belgique. Comme beaucoup de métaux non ferreux, la teneur en métal des minerais n'a jamais cessé de baisser. Les minerais de zinc sont souvent associés à la présence de plomb et d'argent et, dans ce cas, ils sont extraits ensemble. Le zinc peut également être trouvé associé avec du cuivre, comme dans la grande mine de minerais pauvres d'Antamina, au Pérou. Le procédé pyrométatlurgique est constitué des opérations suivantes : Grillage du sulfure : le grillage a pour but de transformer le sulfure en oxyde. L'obtention de l'oxyde de zinc Zno est réalisée à une température comprise entre 910 "C et 980 "C. L'oxyde obtenu est appelé « calcine ». Réduction de l'oxyde : pour réduire l'oxyde de zinc, il faut le chauffer à uire température supérieure à la température de vaporisation du zinc (907 "C). Tous ces procédés sont basés sur le chauffage de I'oxyde pour obtenir le zinc sous forme gazeuse, par réaction carbothermique. Le zinc est récupéré par condensation de ce gaz. Voici les 2 réactions : Grillaqe: Réduction de l'oxvde J zns * 30, --- Lzno * &.so, qoaf-§ " T Zno + C ---+ zn + Co qO*JU,e'^ f- (a) Pondère les équations. (b) Quelle quantité de zinc pure obtient-on au départ de 5 kg de sulfure uploads/Management/ correction-dossier-de-revision-de-juin-4e-sc-5 1 .pdf