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Classe: Troisième Accueil » La calorimétrie - 3e La calorimétrie - 3e La calori

Classe: Troisième Accueil » La calorimétrie - 3e La calorimétrie - 3e La calorimétrie - 3e Situation - problème. Situation - problème. Pour faire une tisane tiède à son enfant malade, une maman ajoute aux d'eau à contenu dans un pot, d'un jus à La maman appelle alors la sœur de l'enfant et lui pose les questions suivantes : Dans le mélange obtenu que perd ou gagne chacun des corps mélangés ? A quelle température se trouvait le pot qui contenait l'eau avant le mélange ? Quelle est la température de la tisane obtenue ? I. Introduction I. Introduction La calorimétrie est la mesure de la quantité de chaleur reçue ou cédée par un corps. N.B. N.B. Un échange de chaleur peut se traduire entre autre par une variation de température ou changement d'état. Dans la suite, la chaleur échangée ne change pas l'état physique du corps. II. La quantité de chaleur échangée II. La quantité de chaleur échangée II.1 Quantité de chaleur et variation de la température. II.1 Quantité de chaleur et variation de la température. L 'expérience montre que la quantité de chaleur reçue ou cédée par un corps est proportionnelle à la variation de sa température . Remarque : Remarque : La variation de température d'un corps est égale à la différence entre sa température finale et sa température initiale II.2 Quantité de chaleur masse du corps II.2 Quantité de chaleur masse du corps La quantité de chaleur reçue ou cédée par un corps dépend de sa masse II.3 Quantité de chaleur et chaleur massique du corps. II.3 Quantité de chaleur et chaleur massique du corps. La quantité de chaleur reçue ou cédée par un corps dépend de la nature du corps. La nature du corps, dans ce cas, est caractérisée par sa chaleur massique Exemple : Exemple : La chaleur massique de l'eau est : Expression de la quantité de chaleur échangée Expression de la quantité de chaleur échangée La quantité de chaleur reçue ou cédée par un corps dont l'état physique ne change pas est égale au produit de sa masse par sa chaleur massique que multiplie la variation de sa température II.4 Unités II.4 Unités L 'unité internationale de chaleur est le joule . La masse est . La chaleur massique en or on a aussi en La variation de température est donc en . Collège Collège Sixième Cours Math 6e Exo Maths 6e Sciences de la Vie 6e Cinquième Sciences de la vie 5e Sciences de la terre 5e Math 5e Cours Maths 5e Exo Maths 5e Quatrième Cours Maths 4e Exo Math 4e PC 4e Cours PC 4eme Exo PC 4e Histoire 4e SVT 4e Science de La Vie 4e Science de la terre 4e Exo SVT 4e Exos Sciences de la Vie 4e Exos sciences de la terre 4e Troisième PC 3e Cours PC 3e Cours Physique 3e Cours Chimie 3e Exo PC 3e Exos Physique 3e Exos chimie 3e BFEM PC Histoire Maths 3e Cours Maths 3e Exos maths 3e BFEM Maths QCM Maths 3e SVT 3e Science de La Terre 3e Science de La Vie 3e Exo SVT 3e BFEM SVT Lycée Lycée Seconde Math 2nd Cours Maths 2nd Exo maths 2nd Devoir Maths 2nd PC 2nd Cours PC 2nd Exo PC 2nd Accueil Cours Exercices Devoirs Vidéo QCM Nous contacter Créer un compte Nous soutenir 400 g 75∘C 200 g 20∘C. Q (+Q) (−Q) Q Δt tf ti Δt = tf −ti Q m. c. c = 4180 J/kg∘C. Q m c Δ t. Q = m ⋅c ⋅Δt Q = m ⋅c(tf −ti) J kg c (Jkg−1)∘C 1∘K = 1∘C c J/kg∘C Δ t ∘K ∘C III. Température d'équilibre d'un mélange III. Température d'équilibre d'un mélange III.1 Bilan de l'échange thermique III.1 Bilan de l'échange thermique En mélangeant des corps de températures différentes, leur échange de chaleur aboutit à un équilibre thermique. Les corps chauds se refroidissent en cédant de la chaleur : Leur température initiale baissent ; les corps froids s'échauffent en gagnant de la chaleur : Leur température initiale augmente. III.2 La température d'équilibre. III.2 La température d'équilibre. A l'équilibre thermique, le mélange a une seule température appelée température d'équilibre du mélange. Cette température d'équilibre est aussi la température finale de chacun des corps mélangés. Remarque: Remarque: Le calorimètre et ses accessoires (thermomètre, agitateur...) participent aussi à l'équilibre thermique. Quand cette participation n'est pas négligée, alors, on donne souvent sa valeur en eau qui est une masse d'eau qui aurait eu la même participation thermique. Exemple pratique Exemple pratique Un bloc métallique de masse et de chaleur massique a une température de On le plonge dans une masse d'eau à la température Trouver la température du mélange obtenu. La quantité de chaleur cédée par le corps le bloc métallique est : ? La quantité de chaleur reçue par le corps froid est : ? A l'équilibre Cours SVT Seconde Première Maths 1ere Cours Maths 1ere Exos Maths 1ere Devoir Maths 1ere PC Première Cours PC 1ere Exo PC Première Cours SVT Première Terminale Maths Terminale Cours Maths TS Exos Maths Terminale PC Terminale Cours PC Terminale Exo PC Terminale SVT Terminale Exos SVT Terminale Philosophie Cours Philo Savoir-faire Philo Texte Philo Exo Philo Histoire Géographie Connexion utilisateur Connexion utilisateur Nom d'utilisateur * Mot de passe * Créer un nouveau compte Demander un nouveau mot de passe (−Q1) (+Q2) −Q1 = +Q2 teq m1 = 400 g 0.5 cal/g∘C 80∘C. m2 = 500 g t2 = 34∘C. Q1 = m1c1(tf1 −ti1) m1 = 400 g = 0.4 kg c1 = 0.5cal/g∘C = 0.5 × 4180 × 103J/kg∘C = 2090J/kg∘C tf1 = teq tf1 = 80∘C Q1 = 0.4 × 2090(teq80) = (836teq −66880)J Q2 = m2c2(tf2 −ti2) m2 = 500g = 0.5kg c2 = 4180J/kgoC tf2 = teq Q2 = 0, 5x4180(teq −34) = (2090teq −71060)J −Q1 = +Q2 −836teq + 66880 = 2090teq −71060 ⟺ 2926teq = 137940 Se connecter Se connecter Votre nom Objet La température d'équilibre du mélange est de : . Source: irempt.ucad.sn Ajouter un commentaire Ajouter un commentaire Commentaires Commentaires Anonyme (non vérifié) mer, 07/10/2019 - 21:43 permalien Ajouter un commentaire Ajouter un commentaire Comment * I'm not a spammer Copyright © 2022, sunudaara. teq = = 47.14oC 137940 2926 J ai pu trouver que du J ai pu trouver que du J ai pu trouver que du bonheure répondre répondre Plus d'information sur les formats de texte Aucune balise HTML autorisée. Les adresses de pages web et de courriels sont transformées en liens automatiquement. 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