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INTRODUCTION Les mélanges de substances de constitution chimique voisine tels que hexane-heptane benzène-toluène ? généralement ont un comportement décrit par la loi de Raoult ils ne sont rencontrés que rarement car dans une solution idéale tous les constituants doivent avoir la même polarité la même taille moléculaire et la même pression interne Quand on mélange deux liquides on obtient généralement deux phases di ?érentes partiellement miscibles BUT DE TP Le but du ce TP est l ? étude de divers mélanges d ? eau et de phénol de composition connue pour chaque mélange on détermine la température à laquelle le système devient complètement miscible et on construire une courbe de solubilité diagramme des phases LA PATRIE THEORIQUE La miscibilité de deux liquides A et B l ? un dans l ? autre peut etre soit totale eaualccol éthylique soit partielle eau-phénol eau ??aniline dans le cas d ? une miscibilité parcielle si la proportion de A dans B ou inversement dépasse une certaine valeur à une température donné le mélange présente alors deux phases liquides dintinctes dont les compositions sont bien déterminées La proportion limite correspond à la solubilité maximale de A dans B ou inversement à la tepérature considérée Par exemle si l ? on ajoute progresivement à C du phénol à de l ? eau à partir d ? une certaine masse du phénol ajoutée le système se sépare en deux phases distinctes c ? est la phénomène de démixtion ?gure CFigure Les systèmes dont la miscibilité est limitée peuvent être représentés comme des isobares en température masse continue et température diagrammes de phases Les diagrammes sont du types représenté ci-dessous Dans le diagramme les compositions des deux phases liquides coexistantes qui se sont formées à partir du mélange homogène lorsqu ? une certaine température a été atteinte sont considérées comme des fonctions de la température Les deux phases liquides coexistantes sont décrites comme des solutions conjuguées Ce sont des solutions saturées d ? un composé dans l ? autre la ligne reliant les liquides coexistants est désignée comme une ligne directe Normalement la solubilité mutuelle des composés du liquide est sensé augmenter avec la température Les solutions coexistantes sont identiques à la température de dissolution critique Après cette température les composés Csont miscibles dans n ? importe quelle autre proportion Ce point se trouve sur la bissectrice entre les points déterminés pour une température variable des compositions des mélanges coexistants La courbe de séparation sépare la région d ? une seule phase de la région des multiples phases ceci est connu sous le nom de trou de miscibilité À une certaine température la composition des solutions coexistantes est constante et indépendante du rapport de masse entre les deux composés Dé ?nitions ? Diagrammes de phases liquide- liquide Les diagrammes de phases peuvent être utilisés pour analyser la composition de liquides partiellement miscibles liquides qui ne se mélangent pas en toutes proportions ? Point critique température critique La température de critique Tc est la limite supérieure des températures