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Tp n0 2 la masse moleculaire

TP CHIMIE La masse moléculaire CTP Chimie n Détermination de la masse moléculaire Page - - Introduction Gaz état de la matière dans lequel les molécules peu liées sont animées de mouvements désordonnés agitation thermique uide indé ?niment expansible La plupart des composés sont à l'état gazeux à haute température ou basse pression puis lorsqu'on abaisse la température et ou augmente la pression ils passent à l'état liquide puis solide Ce changement d'état est réversible La température de transition entre deux états est ?xe et caractérise un corps pur donné Dans les conditions normales de pression et de température P atm t C la plupart des gaz peuvent en première approximation être considérés comme parfaits But de travail L ? objectif de travail consiste à déterminer la masse molaire des substances volatiles et corps gazeux en tenant compte tous les facteurs agissants sur l ? expérience Partie théorique I Lois des gaz parfaits Le comportement des gaz parfaits est régi par trois lois interdépendantes la loi de Boyle Mariotte la loi de Gay-Lussac et la loi de Charles Loi de Boyle - Mariotte Boyle sir Robert - Scienti ?que anglais d ? origine irlandaise l ? un des premiers adeptes de la méthode scienti ?que et l ? un des fondateurs de la chimie moderne Né à Lismore Irlande Boyle fait ses études à Genève Il s ? établit en Angleterre et se consacre à la recherche scienti ?que Boyle croit en la nécessité d ? une observation objective et d ? expérimentations véri ?ables en laboratoire Pour cette raison il est considéré comme l ? un des fondateurs de la méthode scienti ?que moderne Il est également l ? un des membres fondateurs de la Royal Society Il établit la relation liant la pression et le volume d ? un gaz relation qui sera retrouvée indépendamment par le savant français Edme Mariotte Cette loi énonce qu ? à température constante le produit du volume d ? un gaz par sa pression demeure constant A Température constante le volume V d ? un gaz est inversement proportionnel à sa pression P Soit P V Constante CTP Chimie n Détermination de la masse moléculaire Page - -Loi de Gay-Lussac Gay-Lussac Louis Joseph - Chimiste et physicien français connu pour ses études sur les propriétés des gaz Né à Saint-Léonard-de-Noblat Louis Joseph Gay-Lussac ?t ses études à l'École polytechnique o? il devint professeur de à En il découvrit la loi de dilatation des gaz et quelques années plus tard les lois volumétriques qui portent aujourd'hui son nom Ces dernières stipulent que les gaz se mélangent entre eux selon des rapports volumétriques simples En il entreprit deux ascensions en ballon a ?n d'étudier les variations du magnétisme terrestre et la composition de l'air à di ?érentes altitudes Il établit les lois régissant la dilatation des gaz En après des expériences réalisées avec Alexandre de Humboldt il énoncera les lois volumétriques des combinaisons gazeuses lois qui portent aujourd ? hui son nom A Pression