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Sulfate d'ammonium et de fer(III) dodécahydraté Un cristal d'alun ferrique ammo

Sulfate d'ammonium et de fer(III) dodécahydraté Un cristal d'alun ferrique ammoniacal Identification Synonymes sulfate d'ammonium ferrique, sulfate d'ammoniaque ferrique, sulfate ferrique ammoniacal, alun ferrique, alun de fer(III), alun de fer III et d'ammonium No CAS 10138-04-2 (anhydre) 7783-83-7 (dodécahydrate) No ECHA 100.030.335 (http://echa.europ a.eu/fr/substance-information/-/s ubstanceinfo/100.030.335) No CE 233-382-4 SMILES [Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-]. [O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+] PubChem, vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1- 5(2,3)4/h;1H3;2* (H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 InChIKey : XGGLLRJQCZROSE- DFZHHIFOAY Apparence cristaux violet pale Propriétés chimiques Formule FeNH4(SO4)2·12 H2O Sulfate d'ammonium et de fer(III) Le sulfate d'ammonium et de fer(III), sulfate d'ammonium ferrique ou alun de fer, est un corps chimique minéral qui peut être anhydre et alors de formule chimique NH4Fe(SO4)2 . Il peut être obtenu par déshydratation complète du composé minéral naturel correspondant, par exemple en chauffant au-delà de 230 °C. Le dodécahydrate de sulfate d'ammonium et de fer(III) est le même corps chimique minéral hydraté de formule semi-développée NH4FeIII(SO4)2·12 H2O, plus connu sous le nom d'alun de fer(III), d'alun de fer(III) ammoniacal ou d'alun ferrique. Ce sel double appartient à la classe des aluns, composés ioniques de formule générale MM'(SO4)2·12 H2O . Il est décrit dans la suite de cet article comme dans l'infobox. Aspect et propriétés physiques et chimiques Préparation Anciens usages et utilisations actuelles Notes et références Bibliographie Liens externes Insoluble dans l'alcool, il forme des cristaux octaédriques de couleur violet pâle. La couleur est toujours l'objet de controverses entre scientifiques : certains supposent le rôle d'impuretés , alors que d'autres la croient volontiers dépendre de la seule structure cristalline . La matière cristalline est généralement inodore, parfois avec un relent d'ammoniac. 4 5 Sommaire Aspect et propriétés physiques et chimiques 6 7 Formule FeNH4(SO4)2 12 H2O Masse molaire 482,192 ± 0,02 g/mol H 5,85 %, Fe 11,58 %, N 2,9 %, O 66,36 %, S 13,3 %, Propriétés physiques T° fusion 39 à 41 °C[réf. souhaitée] T° ébullition décomposition par perte d'eau vers 230 °C[réf. souhaitée] Solubilité 1 240 g·L-1 dans l'eau à 25 °C Masse volumique 1,71 g·cm-3 à 20 °C Précautions Directive 67/548/EEC[réf. souhaitée] Xn Xi Symboles : Xn : Nocif Xi : Irritant Phrases R : R36/37 : Irritant pour les yeux et les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S37 : Porter des gants appropriés. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. Phrases R : 36/37, Phrases S : 26, 37, 60, Peau irritant Yeux irritant Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. Ce composé minéral est paramagnétique , acide et toxique vis-à-vis des micro-organismes . Il s'agit d'un agent oxydant faible, capable d'être réduit par exemple par le sel de Mohr, autre alun similaire mais ferreux, soit le sulfate d'ammonium ferreux hexahydraté. Ce composé minéral peut être simplement préparé à partir d'un mélange de solutions aqueuses de sulfate ferrique et de sulfate d'ammonium. Il est également possible d'oxyder le fer(II) du sulfate ferreux en Fe(III) pour former le sulfate ferrique, par exemple par addition d'acide sulfurique et d'acide nitrique au mélange ferreux. Il ne reste plus qu'à ajouter la solution de sulfate d'ammonium à la solution pour former une solution complexe et troublée, où les cristaux hydratés de sulfate d'ammonium ferrique précipitent. Oxydation : 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O Synthèse : Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 → 2 NH4Fe(SO4)2 Les acides nitrique et sulfurique qui réagissent avec le sulfate ferreux, forment du sulfate ferrique, de l'oxyde nitreux et de l'eau. Le sulfate ferrique mélangé au sulfate d'ammoniaque forme le précipité de sel double recherché . La solution est ensuite soumise à analyse pour détecter qu'il n'y a plus de fer(II). Il est connu dans le monde antique. Son nom latin savant, à l'époque moderne, est sulfas ammonico ferricus. Der Ammonium Eisenalaun ou alun de fer et d'ammonium est le nom traditionnel allemand. Il était utilisé en chimie technique et en teinture. Un large champ d'emploi s'ouvre au sulfate d'ammonium ferrique, par exemple dans le domaine du traitement des eaux usées , du tannage , dans l'industrie des colorants ou encore d'agent de décapage en particulier dans l'industrie des composants électroniques . Les applications anciennes s'étendaient même à l'équipement de réfrigération adiabatique , à l'analyse chimique et biochimique et à la synthèse organique . 1 2 3 8 9 Préparation 10 Anciens usages et utilisations actuelles 11 11 11 12 13 14 15 Au laboratoire, il est utilisé comme indicateur, par exemple dans la méthode de Charpentier - Volhard en volumétrie analytique, qui permet le dosage des chlorures par exemple en chimie de l'eau. Il est parfois utilisé au laboratoire photographique. Jean Perrotey, "article sur les aluns de formule MeI MeIII (SO4)2. 12H2O", Encyclopædia Universalis, Corpus 2, 2002, page 14 utilisation (http://www.universalis.fr/encyclopedie/alu ns/). A.-H. Cuisinier, Leçons de photographie théoriques et pratiques, Publications Photo- Cinéma Paul Montel, Paris, 1971 Fiche de présentation de la Royal Society of chemistry britannique (http://www.chemspide r.com/Chemical-Structure.170693.html) Fiche sécurité canadienne (http://www.csst.qc.ca/prevention/reptox/Pages/fiche-complete. aspx?no_produit=649079) Fiche de sécurité européenne (http://www.chimieplus.com/base/fichepdf/fds28111.pdf) 1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 » (http://www.chem.q mul.ac.uk/iupac/AtWt/), sur www.chem.qmul.ac.uk. 2. https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-01-02151 3. http://www.alfa.com/de/GP100w.pgm?DSSTK=A16105 4. , Masse molaire = 266 g/mol. 5. Considine, Douglas M., Chemical and process technology encyclopedia, McGraw-Hill, New York, 1974, p. 993. L'article générique de Perrotey, opus cité, est en français. 6. Christensen, Odin T., On the Cause of the Amethyst Color of Ferric Alum and of Mixed Crystals of Ferric and Manganic Alum 7. Jane Bonnell et Edgar Philip Perman, CCXXIX. 8. Cooke, Meyer, Wolf, The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures, Proceedings of the Royal Society of London. 9. Fei Wang et al., Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes, DOI:10.1016/j.etap.2007.11.004 (h ttps://dx.doi.org/10.1016%2Fj.etap.2007.11.004). Accessible via sciencedirect.com (http://ww w.sciencedirect.com) 10. Hecht, Horstmar, Prãparative Anorganische Chemie, Springer-Verlag, Berlin, 1951. p. 127 11. Wiley Encyclopedia of inorganic chemistry, vol. 4, p. 1704 12. Chen et al., United States Patent 5518131, Etching molydbenum with ferric sulfate and ferric ammonium sulfate 13. Grant W. Wilson, Peter T. Timbie, Construction techniques for adiabatic demagnetization refrigerators using ferric ammonium alum 14. J.C. Whitehorn, A system of blood analysis 15. Yu, Shanxin et al., Application of ammonium ferric sulfate dodecahydrate in organic synthesis, General Review 2005, 17(1), p. 27–30. Notes et références Bibliographie Liens externes Fiche signalétique industrielle (http://www.anachemia.com/msds/french/4468f.pdf) Un réactif pour champignons (russules…) (http://www.champignons-passion.be/AlunDeFe r2011.pdf) Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php? title=Sulfate_d%27ammonium_et_de_fer(III)&oldid=163061364 ». La dernière modification de cette page a été faite le 28 septembre 2019 à 05:34. Droit d'auteur : les textes sont disponibles sous licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions ; d’autres conditions peuvent s’appliquer. Voyez les conditions d’utilisation pour plus de détails, ainsi que les crédits graphiques. En cas de réutilisation des textes de cette page, voyez comment citer les auteurs et mentionner la licence. Wikipedia® est une marque déposée de la Wikimedia Foundation, Inc., organisation de bienfaisance régie par le paragraphe 501(c)(3) du code fiscal des États-Unis. Politique de confidentialité À propos de Wikipédia Avertissements Contact Développeurs Statistiques Déclaration sur les témoins (cookies) uploads/s3/ sulfate-d-x27-ammonium-et-de-fer-iii.pdf