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Corrige serie 2 3 Université Choua? b Doukkali Faculté des Sciences d ? El Jadida Département de Chimie Année universitaire Filière SMPC Corrigé- Série - Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses Exercice Calculer le pH des solutions suivantes a Ac

Université Choua? b Doukkali Faculté des Sciences d ? El Jadida Département de Chimie Année universitaire Filière SMPC Corrigé- Série - Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses Exercice Calculer le pH des solutions suivantes a Acide chlorhydrique HCl de concentration - M pKa - b mL de HCl - M mL d ? eau pKa - c Soude NaOH de concentration - M pKa d NH Cl M pKa NH NH e HCOONa de concentration M pKa f NaHCO M H CO pKa pKa Corrigé a HCl est un acide fort pKa Ca M La solution est su ?samment concentrée pour qu ? on puisse négliger les protons apportés par l ? eau et appliquer la formule d ? un acide fort pH - log Ca -log La relation pH -log C est valable tant que le pH trouvé est inférieur ou égal à ou Ca ? - et c ? est le cas ici b Ca - x - M Ca - M La solution étant très diluée il faut tenir compte des protons apportés par l ? eau En e ?et H O sol H O HCl H O eau La dissociation de l ? acide est totale HCl H O ?? H O Cl- Donc H O HCl Cl- Ca Produit ionique de l ? eau H O OH- Ke - Electroneutralité H O OH- Cl- OH- Ca En combinant et H O Ke H O Ca H O ?? Ca H O ?? Ke Equation Equation Equation H O - M et pH c Soude NaOH de concentration - M pKa NaOH base forte Cb - M la solution est su ?samment concentrée pour appliquer la formule d ? une base forte En négligeant les OH- apportés par l ? eau pH log Cb log d NH Cl ?? NH ClDans ce cas seul l ? acide NH impose le pH et puisque NH est un acide faible C e HCOONa ?? HCOO - Na Le formiate de sodium se dissocie totalement en Na et HCOO - base faible Seul HCOO - ?xe le pH f L ? hydrogénocarbonate de sodium NaHCO est totalement dissocié dans l ? eau en Na et HCO - L ? échelle de prédominance des espèces montre que l ? ion hydrogénocarbonate HCO - est un ampholyte car il se comporte à la fois comme un acide pKa et comme une base pKa HCO - H O CO - H O HCO - H O H CO H O H CO pKa HCO - pKa CO - pH La formule de calcul du pH est donc celle d ? un ampholyte Trois solutions ont le même pH - La première est une solution d ? acide chlorhydrique à - mol L - La seconde est une solution d ? acide acétique CH CO H de pKa - La troisième est une solution d ? acide formique HCO H à - mol L On demande de calculer a La concentration de