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A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 1 OLYMPIADE FRANCOPHONE DE CHI

A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 1 OLYMPIADE FRANCOPHONE DE CHIMIE 1986 par R. CAHAY et J. DIGHAYE. PREMIÈRE ÉPREUVE : QUESTIONS A CHOIX MULTIPLE 1. (5 points) Une substance, soluble dans l'eau, a un point d'ébullition de 15 °C. A l'état gazeux, elle est plus dense que l'air. Lequel (lesquels) parmi les montages repris ci-après est (sont) approprié(s) pour recueillir un échantillon de cette substance à l'état liquide? a) b) glace eau froide c) d) e) mélange glace-sel Entourez la (les) lettres(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) 2. (4 points) Lequel (lesquels) parmi les dispositifs repris ci-dessous convien(nen)t-il(s) pour recueillir de l'hydrogène par action d'acide sulfurique sur du zinc? a) b) c) d) Entourez la (les) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) Solutions A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 2 3. (5 points) L'antimoine forme, notamment, un composé dans lequel 5,07 grammes d'antimoine sont combinés à 1 gramme d'oxygène. La formule du composé chimique est: a) SbO3 b) Sb3O c) Sb2O3 d) Sb3O2 e) Sb2O5 Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse La masse atomique relative de l'antimoine est égale à 121,75 et celle de l'oxygène égale à 16. 4. (5 points) La question 4 comprend 2 parties (4 a et 4 b) et est relative à un tableau périodique simplifié reprenant quelques éléments désignés par les lettres F à X. Période I A II A III A IV A V A VI A VII A O 1 2 F N P Q T 3 G K L R U 4 H M S V 5 I W 6 J O X 4 a. Dans la 3ème période de la table, l'élément le plus métallique est: a) K b) R c) G d) L e) U 4 b. L'élément du groupe 1A, qui formerait le plus facilement un ion de charge +1 (lorsqu'il est à l'état gazeux) est : a) F b) G c) H d) I e) J Entourez les chiffres correspondant aux bonnes réponses 5. (5 points) On dispose d'une solution aqueuse contenant 0,02 mol de dichromate de potassium (K2Cr2O7). Quelle quantité d'iodure de potassium (Kl) cette solution est-elle capable d'oxyder en milleu acide? (La réaction donne lieu à la formation d'ions Cr3+ et d'iode) a) 0,02 mol b) 0,04 mol c) 0,06 mol d) 0,08 mole) 0,12 mol Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 3 6. (5 points) La sulfate d'aluminium forme avec le sulfate de potassium un sel double dont la formule peut être représentée par Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O (qu'on appelle aussi "alun de potassium"). La concentration en ions SO42- dans une solution obtenue en dissolvant 47,4 grammes de sulfate d'aluminium et de potassium hydraté dans 2 litres d'eau désionisée est environ de: a) 0,025 mol/dm3 b) 0,05 mol/dm3 c) 0,10 mol/dm3 d) 0,2 mol/dm3 e) 0,5 mol/dm3 Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse Les masses atomiques relatives sont: Ar(Al) = 27; Ar(S) = 32; Ar(0) = 16; Ar(K) = 39; Ar(H) = 1. 7. (7 points = 7 X 1 point) Les molécules suivantes sont-elles polaires? a) NH3 b) CCl4 c) CO2 d) BCl3 e) CH3 C CH3 O f) C C H Cl Cl H g) C C H Cl H Cl Entourez les lettres correspondant aux bonnes réponses 8. (5 points) 44,8 litres de méthane, CH4, mesurés dans les conditions normales de température et de pression (t = 0 °C et p = 1 atm ou 101 325 Pa), correspondent à une masse de: a) 16 g b) 26 g c) 28,9 g d) 32 g e) 44,8 g Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse 9. (4 points) Les composés C2H4, C3H6, C4H8, C6H12, contiennent tous une même proportion de moles d'atomes de carbone et de moles d'atomes d'hydrogène (une mole d'atomes de carbone pour deux moles d'atomes d'hydrogène). Quelle est la donnée qui permet de distinguer ces quatre composés? a) la masse atomique relative des éléments; b) la masse moléculaire relative du composé; c) la constante d'Avogadro; d) la masse de l'échantillon considéré. Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 4 10. (5 points) Quel est le volume d'eau qu'il faut ajouter à 500 cm3 d'une solution aqueuse contenant 0,1 mol/dm3 d'hydroxyde de sodium (NaOH) pour que la concentration de la solution obtenue soit de 0,02 mol/dm3? a) 200 cm3 b) 500 cm3 c) 1000 cm3 d) 1500 cm3 e) 2000 cm3 Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse 11. (3 points) Sachant que les nombres d'oxydation (N.O.) du fer sont: 0 , + II, + III, on peut prévoir qu'il peut se passer une réaction entre les substances suivantes: a) Fe + FeCl2 → b) Fe + FeCl3 → c) FeCl2 + FeCl3 → Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse 12. (5 points) Parmi les équations chimiques suivantes laquelle (lesquelles) corresponde(nt) à des réactions d'oxydo-réduction? a) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) b) NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) c) MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l) d) Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2 H2O (l) e) Al2S3 (s) + 6 H2O (l) → 3 H2S (g) + 2 Al(OH)3 (s) Entourez la(es) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) 13. (4 points) Quand on plonge une lame de cuivre dans une solution aqueuse de nitrate d'argent, le cuivre se recouvre d'une couche d'argent métallique. Avec des lames d'argent et de cuivre, on réalise une pile électrique en utilisant le montage ci- après. A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 5 Am pèremètre Lame de cuiv re Solution aqueuse de nitrate de cuivre (Cu(NO ) ) 3 2 (c = 0,1 mol / dm ) 3 Lame d'argent Solution aqueuse de nitrate d'argent (AgNO ) 3 (c = 0,1 mol / dm ) 3 Paroi poreuse Lorsque la pile débite, a) il y a oxydation de l'argent métallique b) la lame d'argent constitue la borne ⊕ de la pile c) la réaction au contact du cuivre est : Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) d) Les électrons circulent dans le circuit électrique extérieur du cuivre vers l'argent. Entourez la (les) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) 14. (4 points) On dilue une solution et on constate que le pH de la solution diminue. Le soluté est: a) HCl b) NaNO3 c) NaOH d) NaCl Entourez la(les) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) 15. (4 points) Lorsqu'on classe les acides suivants par ordre d'acidité croissante: A = HClO2 pKa = 2 C = CH3COOH pKa = 4,75 B = HF pKa = 3,2 D = HIO pKa = 12 on a le classement suivant: a) D < C < B < A c) A < D < C < B b) A < B < C < D d) B < C < D < A Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse A.C.Lg. - Olympiade francophone de chimie 1986 - 6 16. (4 points) On dispose de 3 solutions contenant respectivement: - 0,1 mol/L de chlorure de sodium (NaCl), - 0,1 mol/L de carbonate de sodium (Na2CO3) - 0,1 mol/L de chlorure d'ammonium (NH4Cl). Le classement des solutions par ordre de pH croissant est: a) NaCl, Na2CO3, NH4Cl c) NH4Cl, NaCl, Na2CO3 b) Na2CO3, NH4Cl, NaCl d) NaCl, NH4Cl, Na2CO3 Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse 17. (5 points) Quels sont, parmi les produits repris ci-dessous, ceux qui sont acides ou forment une solution acide lorsqu'on les dissout dans l'eau: a) Coca-Cola d) bicarbonate de soude b) détartrant W.C. (hydrogénocarbonate de sodium) c) poudre à lessiver e) débouche-évier liquide Entourez la(les) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) réponse(s) 18. (4 points) On dispose de deux solutions aqueuses de concentration identique (1 mol/dm3). - L'une - A - contient de l'acide acétique (éthanoïque), dont la constante d'acidité vaut 10-4,76 mol/dm3. - L'autre - B - contient de l'hydroxyde de sodium. On veut, en les mélangeant, obtenir un milieu dont le pH sera de 4,76. Si on prélève 100 cm3 de la solution A (acide), le volume de solution B (hydroxyde) à y ajouter est de: a) 50 cm3 b) 100 cm3 c) 150 cm3 d) 200 cm3 Entourez la lettre correspondant à la bonne réponse 19. (4 points) Dans les systèmes à l'équilibre repris ci-dessous, on augmente la pression totale du système. Quelle(s) est (sont) la (les) réactions dont l'équilibre déplacé vers la droite, dans le sens correspondant à la formation des produits de la réaction ? a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) b) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) c) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) d) CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) Entourez la (les) lettre(s) correspondant à la (aux) bonne(s) uploads/Finance/ olymp-19862007.pdf