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Cours pour les alcanes www playermath com ?? Tous droits réservés ?? Page sur Chap CHIMIE MINERALE Fiche n CALCULS MOLAIRES par REACTION FICHE de COURS EXERCICE Calculs des proportions dans une réaction chimique Combustion du gaz méthane BEP Industriel Pa

www playermath com ?? Tous droits réservés ?? Page sur Chap CHIMIE MINERALE Fiche n CALCULS MOLAIRES par REACTION FICHE de COURS EXERCICE Calculs des proportions dans une réaction chimique Combustion du gaz méthane BEP Industriel Paris Créteil Versailles La molécule de méthane est CH C ? est le gaz de ville classique product France-Algérie-Russie Le méthane brûle dans le di-oxygène O en formant du dioxyde de carbone CO et de l'eau H O On donne les masse molaires suivantes C g mol- O g mol- H g mol- Quel sont les éléments constituant le méthane atomes d ? hydrogène H et atome de carbone C Quels sont les produits le dioxyde de carbone CO et la vapeur d'eau H O Quels sont les réactifs le gaz méthane CH et le di-oxygène O Equilibrer la réaction de combustion CH O ? CO H O Calculer la masse molaire du méthane M CH ? M C ? M H ? ? g mol- Calculer la masse molaire du di- oxygène M O ? M O ? g mol- On veut brûler g de méthane Combien cela fait-il de moles On utilise la formule n m soit ici n moles de méthane M Combien de moles de CO va t-on obtenir avec ces g de méthane D ? après la question précédente on sait que g de méthane correspond à moles de méthane Equation bilan mole de CH moles de CO Question posée moles de CH x On utilise l ? équation bilan et on fait une proportion soit x ? soit x x Conclusion en brûlant moles de méthane on obtient moles de dioxyde de carbone Quelle masse de CO va t-on obtenir en brûlant ces g de méthane On calcule M CO ? M C ? M O ? ? g mol- On utilise la formule n m M soit ici m n? M ? grammes de CO www playermath com ?? Tous droits réservés ?? Page sur Cwww playermath com ?? Tous droits réservés ?? Page sur On veut obtenir litres d'eau combien de mole cela représente t-il litres kg eau g d ? eau On calcule M H O ? M H ? M O ? ? g mol- On utilise la formule n m soit ici n moles d ? eau sous forme de vapeur M Quelle masse de méthane faut-il brûler pour obtenir ces litres d ? eau D ? après la question précédente on sait que litres d ? eau correspondent à moles de H O Equation bilan mole de CH moles de H O Question posée x moles de CH On utilise l ? équation bilan x soit x soit x moles de CH ? Conclusion en brûlant moles de méthane on obtient moles d ? eau ? De plus en utilisant la formule n m M soit ici m n CH ? M CH n ? grammes de CH ? Conclusion pour obtenir litres d ? eau il faut brûler grammes de CH