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Cours ts c07 evolution spontanee vers un etat d equilibre

Chimie - C Evolution spontanée vers un état Cours d'équilibre - Critère d'évolution spontanée - - Rappels On considère la réaction d'équation aA bB cC dD Le quotient de réaction est à tout instant C c D d Qr A a B b A l'état initial on aura pour ce quotient de réaction cd C i D i Qr i a b A i B i A l'état d'équilibre on dé ?nit la constant d'équilibre K c d C éq D éq K Qr éq a b A éq B éq Seules les espèces présentes en solution doivent ?gurer dans l'expression de ces constantes Les solides les gaz non dissous et l'eau n'y ?gurent pas - - Critère d'évolution Suivant les valeurs de Qr i et K trois cas peuvent se présenter Si Qr i K Le système chimique est à l'équilibre Il n'évolue plus Thierry CHAUVET Terminale S - Page Sciences Physiques au Lycée C- Si Qr i K Cela signi ?e que le numérateur de Qr i est trop petit par rapport à son dénominateur Le système va évoluer de façon que le numérateur C c D d augmente et que le dénominateur A a B b diminue jusqu'à ce que ce rapport devienne égal à K Pour cela le système va évoluer ? dans le sens de formation de C et D c'est-à-dire de la gauche vers la droite sens direct de l'équation de la réaction Si Qr i K C'est l'inverse qui se produit C c D d est trop grand par rapport à A a B b Le système va évoluer dans le sens de formation de A et B C'est-à-dire de la droite vers la gauche sens inverse du sens direct de l'équation de la réaction - - Critère d'évolution sous forme d'un diagramme Le sens spontané d'évolution d'un système chimique est celui au cours duquel la valeur du quotient de réaction initial Qr i tend vers la valeur de la constante d'équilibre K Evolution dans le sens direct Evolution dans le sens indirect Qr i Qr i Qr i Qr i K K K K Equilibre - Pas d'évolution - Exemples - - Réaction acido basique On réalise le mélange suivant V mL d'une solution d'acide éthano? que de concentration C - mol L- - V mL d'une solution d'ammoniac de concentration C - mol L- - V mL d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration C - mol L- - V mL d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration C - mol L- On doit déterminer avant tout le quotient de réaction initial en considérant que l'acide éthano? que est un réactif Les couples mis en jeu sont CH CO H CH CO - pKA et NH NH pKA Si l'on considère que l'acide éthano? que est un réactif l'autre réactif est nécessairement la base de l'autre couple c'est-à-dire l'ammoniac L'équation de la réaction s'écrit alors CH CO H aq NH aq CH CO - aq NH aq Thierry CHAUVET Terminale S