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Titre : Alchimie: de cuivre à l’or Durée: 2 heures Région: Mamou Objectifs : A

Titre : Alchimie: de cuivre à l’or Durée: 2 heures Région: Mamou Objectifs : A la fin de la leçon, les participants seront capables de : 1. Utiliser des matières locales pour réaliser une réaction d’oxydo-réduction et la formation d’un alliage de zinc et cuivre (le laiton). 2. Expliquer comment l’alchimie s’est développée comme racines pour la chimie moderne. 3. Citer les rôles des différents corps au cours d’une réaction d’oxydo-réduction. 4. Définir un alliage et en citer un. Matériel : 1. Trois fourneaux à charbon (à apporter par le volontaire) 2. Trois sachets plastiques de charbons (à apporter par le volontaire) 3. Un quart litre de pétrole (à apporter par le volontaire) 4. Trois bouteilles de jus vides 5. Deux litres de solution de sulfate de zinc (ZnSO4) (à apporter par le volontaire) 6. 28 centimes (à apporter par le volontaire) 7. Six boîtes en étain <<des vides de flacons d’avoines>> (à apporter par le volontaire) 8. Du zinc venant de trois piles 777 coupés en morceaux (à apporter par le volontaire) 9. 12 tasses plastiques (à apporter par le volontaire) 10. Un projecteur 11. Six torchons de pagne Installation : 1. Arranger les table-bans face à face en groupes de quatre. (4 participants par groupe, 2 groupes par ensemble de table-bans) 2. Situer un fourneau rempli de charbon à chaque groupe de quatre table-bans (un fourneau par chaque deux groupes/huit participants). Une boite d’allumettes et un petit récipient de pétrole doit accompagner chaque fourneau. 3. Mettre deux tasses en place pour chaque groupe de quatre participants (une tasse doit contenir un peu d’eau et l’autre sera vide et sert comme poubelle) 4. Donner à chaque groupe de quatre participants une boite vide métallique contenant à peu près 100 mL de solution de sulfate de zinc. 5. Préparer le projecteur pour la présentation. Activité Durée Instruction Notes Introduction à l’alchimie et son rôle dans le développement de la chimie moderne 15 min 1. Qu’est-ce que c’est que l’alchimie ? 2. Quel était son objectif ? 3. Quelles caractéristiques de l’alchimie ont été transférées à la chimie ? Notion sur les réactions d’oxydo- réduction 15 min 1. D’où vient le métal qui se met à la surface d’un autre métal ? 2. Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydo-réduction avec transfert d’électrons ? 3. Comment identifie-t-on le réducteur et l’oxydant ? Les alliages 5 min 1. Qu’est-ce qu’un alliage ? 2. Changement des propriétés des métaux en formant un alliage. Par-là, on donne la définition avec quelques exemples, leur description et photos. Explication des étapes de notre expérience 30 min 1. On met le zinc des piles à part des autres constituants de la pile. 2. On nettoie ce zinc avec de paille de fer à eau et du savon 3. On coupe ce zinc en fragments minuscules. 4. On dissout ces fragments en acide de moto (acide sulfurique) pendant une semaine. Le zinc de 4 piles dans 0,25 litres d’acide marche bien. 5. On encadre les centimes avec des morceaux de zinc placés dans un récipient avec la solution de sulfate de zinc. Il faut assurer que les centimes ne se touchent pas dans la boite. L’eau bout pendant ~12 min ou jusqu’aux centimes changent à la couleur d’argent. y compris les étapes déjà faits par le volontaire A partir de l’explication de la sixième étape, la démonstration commence. En même temps que l’eau bout, l’activité prochaine commence. 6. On lave les centimes, puis les chauffe sur une surface métallique bien chauffée pendant ~40 seconds. Verser l’eau sur les centimes de la couleur d’or avant d’enlever la boite. 7. On rince les centimes une fois de plus. Explication des réactions spécifiques de l’expérience 15 min 1. Quels sont les réactifs et les produits ? 2. Lequel est le réducteur et lequel est l’oxydant ? 3. Quelle est la nature des substances ressemblant à l’argent et l’or ? Nettoyage 15 min 1. Le charbon sera éteint et nettoyé par le volontaire et le staff. 2. Les poubelles seront tous jetés dans un seau puis verser au dehors. uploads/Finance/ alchimie-de-cuivre-a-l-x27-or.pdf