Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 1 Sujets de Sciences Physiq

Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 1 Sujets de Sciences Physiques du D.E.F DEF 1986 I-/ PHYSIQUE Question de Cours : Principaux effets du courant électrique II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Comment prépare-t-on de l’acétylène au laboratoire ? 2°) Application Numérique : On traite du carbure de calcium par l’eau en excès. On obtient un gaz ayant un volume de 4,48 l dans les conditions normales. Calcule la masse de carbure de calcium nécessaire si le carbure utilisé contient 15% d’impuretés. M(Ca)= 40g/mol ; M(C )=12g/mol ; M(H)=1g/mol; M(O)=16g/mol. DEF 1987 I-/ PHYSIQUE Questions de Cours : Le levier: Description – Condition d’équilibre. II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : L’action du chlore sur le méthane conduit à des produits de substitution destruction. Précise les conditions de ces réactions et écrivez leurs équations. 2°) Application Numérique : On réalise les conditions d’obtention du dérivé di-substitué par l’action du chlore sur le méthane sachant qu’on a utilisé 4,8 g de méthane, calcule : a) La masse de corps substitué formée. b) Le volume de gaz chlorhydrique dégagé. M( C)=12g/mol ; M(H)= 1g/mol ; M(Cl)=35,5g/mol. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 2 DEF 1988 I-/ PHYSIQUE 1°) Questions de Cours : La première Loi de Faraday s’énonce : « la masse du métal (ou de l’Hydrogène) libéré dans un voltamètre est proportionnelle à la quantité d’électricité qui traversé ce voltamètre ». Cette première loi étant donnée, décris une expérience d’électrolyse permettant de dégager la deuxième loi de Faraday. Ecris l’énoncé de la loi ; Donne par écrit la formule relative à la deuxième loi de Faraday. 2°) Application Numérique : Calcule la masse de zinc libérée dans un voltamètre à la sulfate de zinc, traversé par un courant électrique de 2,5 ampères pendant 12 mn. M(Zn)=65g/mol ; valence du zinc Zn = 2. II-/ CHIMIE Questions de Cours : propriété chimique du méthane. DEF 1989 I-/ PHYSIQUE 1°) Questions de Cours : le treuil - Description ; - Condition d’équilibre.. 2°) Application Numérique : on dispose d’un treuil pour remonter d’un puits, un sceau d’eau de masse 25 kg. Le diamètre du tambour est 15 cm, la longueur de la manivelle est de 37,5 cm. Quel effort faut-il fournir pour équilibrer le poids du sceau ? II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Compte rendu d’expérience : Action de l’acide sulfurique sur le cuivre : -Décris l’expérience ; -Interprète la réaction – équation globale. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 3 DEF 1990 I-/ PHYSIQUE Questions de Cours : Étude expérimentale de la fusion et de la solidification - Lois. II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Décrire l’expérience permettant de préparer l’acétylène au laboratoire. 2°) Application Numérique : Quelle masse de carbure de calcium faut – il traiter par l’eau pour obtenir 28 litres d’acétylène mesurés dans les conditions normales ? On suppose que le carbure employé contient 20% d’impuretés. M( C ) =12g/mol ; M(Ca) = 40g/mol ; M(H) =1g/mol ; M(O) = 16g/mol. DEF 1991 I-/ PHYSIQUE Questions de Cours : Fonctionnement d’un moteur à explosion. II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Réduction de la vapeur d’eau par l’aluminium. 2°) Application Numérique : On utilise 162kg d’aluminium pour réduire la vapeur d’eau . a) Calcule la masse d’alumine obtenue ; b) Calcule le volume d’hydrogène. M(Al) = 27g/mol ; M(O) = 16g/mol ; M(H) = 1g/mol. Volume molaire gazeux dans les conditions normales = 22,4 l/mol. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 4 DEF 1992 I-/ PHYSIQUE Questions de Cours : Évaporation. a) Définition b) À l’aide d’expériences, établir les facteurs influents sur la vitesse d’évaporation. II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Compte rendu d’expérience : Réduction de l’oxyde de cuivre par l’oxyde de carbone. a) Décris l’expérience ; b) Montre que la réaction est une réaction d’oxydo - réduction. 2°) Application Numérique : On fait un courant d’oxyde de carbone sur 64 g d’oxyde de cuivre (II) à chaud. Dites la nature du gaz dégagé, calculer sa masse. M(Cu) = 64g/mol ; M(O) = 16g/mol ; M(C ) =12g/mol. DEF 1993 I-/ PHYSIQUE Questions de Cours : L’ébullition : définition, les influences de la pression. II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Réduction de la vapeur d’eau par le fer, schéma, équation chimique de la réaction. 2°) Exercice : Dans une réaction de réduction, on fait agir 30g de vapeur d’eau sur l’alumine. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 5 Calcule : a) La masse d’aluminium utilisée b) Le volume de gaz dégagé. On donne M(Al) = 27g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16g/mol. Le volume molaire des gaz dans les conditions normales de température et de pression est de 22400 cm3. DEF 1994 I-/ PHYSIQUE 1°) Questions de Cours : Effet calorifique du courant électrique : Expérience, Loi, Formule. 2°) Exercice : Calcule la quantité de chaleur dégagée en 10mn 25s par un courant de 2,5 A dans une résistance de 2,1 Ohms II-/ CHIMIE 1°) Questions de Cours : Explique l’oxydation du carbone par l’oxyde cuivrique et l’acide nitrique : Expérience- Équations. Ces réactions sont –elles des réactions d’oxydo-réduction ? Pourquoi ? DEF 1995 I-/ PHYSIQUE Question de Cours : 1°) Qu’est ce que la masse d’un corps ? Donne son unité dans le système international (S.I) et le nom de l’appareil à l’aide duquel on la mesure. 2°) Qu’est ce que le poids d’un corps ? Cite les caractéristiques du poids d’un corps. 3°)Y’a-t-il une différence entre masse et poids d’un corps ? Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 6 II-/ CHIMIE 1°) Question de Cours : Le chlore donne avec le méthane des produits de substitution et de destruction. Précise les conditions favorables à l’un et à l’autre de ces deux phénomènes. Écris et équilibre les équations relatives à chaque cas. 2°) Exercice : Pour préparer la chloroforme, un laborantin fait réagir lentement du dichlore sur 56g de méthane à la lumière diffuse. Calcule : a) Le volume de chlore nécessaire b) La masse de chloroforme formée. On donne M(C) = 12g/mol ; M(Cl) = 35,5g/mol ; M(H) = 1g/mol. DEF 1996 I-/ PHYSIQUE Question de Cours : a) Dessine le schéma d’un moteur à explosion en nommant ses différentes parties ; b) Décris le fonctionnement d’un moteur à explosion. II-/ CHIMIE Question de Cours : 1°) Réduction des acides par le cuivre 2°) On fait agir de l’acide nitrique sur 12g de cuivre. a) Calcule la masse de nitrate de cuivre obtenu ; b) Calcule la masse d’acide nitrique qui a disparu. M(Cu) = 64g/mol ; M(O) = 16g/mol ; M(H) = 1g/mol. M(N) =14g/mol. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 7 DEF 1997 I-/ PHYSIQUE 1°) Question de Cours : À partir d’un montage adéquat : a) Cites les facteurs qui ont une influence sur la quantité de chaleur dégagée par le passage d’u courant électrique dans un conducteur ohmique ; b) Donne la une formule de cette quantité de chaleur. 2°) Question de Cours : Un courant 3 A passe pendant ¾ d’heure dans un radiateur dont le fil résistant a 40 Ohms de résistance. Calcule la quantité de chaleur dégagée par effet Joule (en joules et en calories). II-/ CHIMIE 1°) Question de Cours : Étude comparée de l’action du chlore sur le méthane, l’éthylène et l’acétylène. DEF 1998 I-/ PHYSIQUE Question de Cours : a) Fais le compte rendu d’une expérience permettant d’établir la relation existant entre la résistance électrique d’un fil métallique, sa longueur, sa section et la nature du fil. b) Définis la résistance. c) Écris la formule donnant la résistance d’u fil. II-/ CHIMIE 1°) Question de Cours : Décris l’expérience de la réduction de la vapeur d’eau par l’aluminium : Schéma – Interprétation – Équation. Adama Traoré Professeur Lycée Technique Bamako Page 8 2°) Exercice : On réduit 72g de vapeur d’eau par l’aluminium. Calcule la masse d’alumine formée et le volume de gaz dégagé dans les conditions normales de température et de pression. M(Al) = 27g/mol ; M(O) = 16g/mol ; M(H) = 1g/mol DEF 1999 I-/ PHYSIQUE Question de Cours : Soit trois conducteurs ohmiques de résistances respectives R1 ; R2 ; R3 et Re la résistance du conducteur équivalent. Fait le schéma du montage puis donne d’une part, la formule générale et d’autre part, la valeur numérique de la résistance Re du conducteur équivalent dans les cas suivants : 1°) Les trois conducteurs sont montés en séries : R1 = 3 ohms ; R2 = 6 ohms ; R3 = 8 ohms ; 2°) les trois conducteurs sont montés en parallèle : R1 = 2 ohmq ; R2 = 2 ohms ; R3 = 6 ohms. II-/ CHIMIE 1°) Question de Cours : Fait le compte rendu de l’expérience de la réduction de l’oxyde de cuivre II par l’oxyde de carbone : -Dispositif expérimental -Interprétation -Équation bilan. 2°) Application Numérique : On réduit 160g d’oxyde de cuivre II par l’oxyde de carbone : a) Écris l’équation bilan de la uploads/Finance/ anaphysique-pdf.pdf