SUJET N° 13 : CHIMIE BACCALAURÉAT S.T.L. Série Biochimie – Génie Biologique Cin
SUJET N° 13 : CHIMIE BACCALAURÉAT S.T.L. Série Biochimie – Génie Biologique Cinétique de formation du diiode En milieu acide, une solution de peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) réagit avec une solution d’iodure de potassium selon l’équation suivante : H2O2 + 2H3O+ + 2I- I2 + 4H2O À différents instants, on détermine la concentration en diiode formé I2. t (min) 0 2 4 6 8 12 16 20 30 40 60 80 [I2] (mmol.L-1) 0 2,8 4,8 6,3 7,4 8,8 9,7 10,3 11,1 11,4 11,6 11,6 On obtient la courbe [I2] = f(t) ci-dessous : 1°) a) Donner l’expression littérale de la vitesse instantanée de formation du diiode. b) Déterminer graphiquement celle-ci au temps t = 10 min. (utiliser un crayon à papier) c) Que dire de la vitesse au temps t = 70 min ? 2°) Sachant que l’iodure de potassium et l’acide sulfurique sont introduits en large excès, déterminer la concentration molaire initiale en peroxyde d’hydrogène dans le mélange. 3°) Qu’appelle-t-on temps de demi-réaction ? Déterminer celui-ci à l’aide du graphe. uploads/Finance/ chim-13 1 .pdf
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- Publié le Mai 19, 2021
- Catégorie Business / Finance
- Langue French
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