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Demande chimique en oxygene

Demande chimique en oxygène On se propose d'étudier la pollution d'un échantillon d'eau de mer Les matières organiques consomment en se dégradant le dioxygène dissous dans l'eau Elles peuveent donc être à l'origine si elles sont trop abondantes d'une consommation excessive de'oxygène et provoquer l'asphixie des organismes aquatiques La demande chimique en oxygène DCO est un indicateur de degré de pollution Par dé ?nition la demande chimique en oxygène DCO est la concentration massique exprimée en mg L en dioxygène équivalente à la quantité de dichromate de potassium consommée par les matières oxydables de la solution On classe la qualité d'une eau suivant les critères quantitatifs suivants DCO mg L eau d'excellente qualité DCO mg L eau potable DCO mg L eau industrielle DCO mg L eau médiocre La méthode utilisée pour déterminer la DCO d'un échantillon est basée sur l'oxydation de l'espèce organique par un excès d'ion dichromate L'oxydation est réalisée à ébullition en présence de sulfate d'argent jouant le rôle de catalyseur d'oxydation et de sulfate de mercure II complexant les ions chlorure et empéchant les ions chlorure d'interférer dans le dosage L'excès de dichromate est déterminer à l'aide d'une solution aqueuse S' d'ion fer II en présence de quelques gouttes de solution aqueuse de ferro? ne ferreuse de formule Fe o-phen On ajoute un volume V de la solution aqueuse acidi ?ée S de dichromate de potassium à un prélèvement de volume E de la solution à doser La solution S a la concentration C - mol L Lorsque la réaction d'oxydation est terminée on dose l'excès de réactif par la solution aqueuse S de sel de Mohr FeSO NH SO H O de concentration C - mol L Tout ce protocole esr réalisé à l'aide d'une verrerie de micro-chimie a ?n d'utiliser la plus faible quantité possible de réactifs Solution de dichromate de potassium Donner la nature du risque encouru lors de la manipulation d'une solution de dichromate de potassium Nocif par contact avec la peau Toxique en cas d ?ingestion Très toxique par inhalation Los da sa manipulation port de gants blouse et travail sous hotte Il peut être remplacer par le permanganate de potassium Solution de fer II La solution de fer II est obtenue par dissolution de sel de Mohr Le sulfate de fer II FeSO est un solide moins onéreux mais moins fréquemment utilisé quel le sel de Mohr CDonner la raison de ce choix Oxydation des ions fer II en ion fer III en présence de l'oxygène dissous La solution de fer II FeSO est moins stable que celle de sel de Mohr L'utilisation de chlorure de fer II est à éviter au cours de ce dosage Proposer une explication Les ions chlorure peuvent être oxydés par l'ion dichromate cette seconde réaction fausserait le titrage L'échantillon d'eau est oxydé par un excès connu de dichromate de potassium Dans un réacteur adéquat on introduit - E mL d'eau à analyser - V mL de solution aqueuse de dichromate de potassium - mL