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Lycée Salah ben Youssef Durée : 2heure Devoir contrôle N° 2 Science physique Pr

Lycée Salah ben Youssef Durée : 2heure Devoir contrôle N° 2 Science physique Prof :Marzougui .M 3 science chimie(9pts) Exercice N°1 (4pts): On considère la réaction entre les ions phosphate et l’acide sulfureux. 1°/ Définir un acide et une base selon BRONSTED. 2°/a- Donner la formule de l’acide sulfureux sachant que sa base conjuguée est l’ion HSO3 - b- Déduire le couple acide base correspondante et écrire son équation formelle. 3°/ a- Donner la formule de l’ion phosphate sachant que son acide conjugué est l’ion HPO4 2- b- Déduire le couple acide base correspondante et écrire son équation formelle. 4°/ Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide sulfureux et les ions phosphate. 5°/ On considère un volume V1= 10 mL d’une solution de phosphate de sodium (Na3PO4) de concentration molaire C1=0,5mol.L-1 avec un volume V2= 20mL d’une solution d’acide sulfureux de concentration molaire C2=0,2 mol.L-1 a-Déterminer le réactif en excès. b-Déterminer, à la fin de la réaction supposée totale, les concentrations molaires des ions phosphates et des ions HSO3 -. Exercice n°2:( 5 pts) 1) L’ammoniac NH3 est un ampholyte. a – Donner les couples acides base dans lequel il intervient. b – Ecrire l’équation formelle de chacun de deux couples. 2) Compléter (sur votre copie) pour chaque couple l’entité chimique manquante CH3NH3 / … ; … / CO3 2- ; HS- /… ; … / HCO3 - 3) On mélange V1 = 50 mL d’une solution (S1) de chlorure d’hydrogène (H3O+ + Cl-) de concentration molaire C1 = 10-1 mol.L-1, avec V2 =20mL d’une solution (S2) d’hydroxyde de potassium (K++OH-) de concentration molaire C2 = 2.10-1 mol.L-1. a)Ecrire l’équation chimique de la réaction et montrer qu’il s’agit d’une réaction acide-base. b)Déterminer le réactif en excès c) Déterminer à la fin de la réaction, supposée totale, la concentration molaire des ions hydronium H3O+ présents dans le mélange, déduire alors le pH de mélange. On donne 1.43=100.15 4) Déterminer le volume nécessaire de la solution d’hydroxyde de potassium qu’il faut ajouter afin d’obtenir un pH=7 Physique(11pts) Exercice N°1 : dans un répere R(O, i , j ), les lois horaires de mouvement d'un point M sont : X = 2t et Y = - 2 t2 + 4t -1 1- Donner l’expression du vecteur position OM., 2- Trouver l’équation cartésienne de la trajectoire du point mobile. Quelle est sa nature ? 3- Déterminer le vecteur vitesse V et le vecteur accélération a de ce mobile. 4/ a- Montrer qu’à l’instant de date t1 = 1s ,la composante Vy de V s’annule. b- Déduire les coordonnées du point M1 à cet instant. c- Quelles sont les caractéristiques du vecteur vitesse V1 à t1 5/ a- Déterminer à t1 les composantes tangentielles aT et normale aN de l’accélération. b- déterminer à cet instant t1 , le rayon de courbure R. Exercice N°2 : Pour étudier le mouvement d’un mobile le long d’une droite (x’x) ; on prend comme repère d’espace (o, i) et comme repère du temps (t=0s) la date de départ du mobile en O. Le mobile part en O avec une vitesse V0. Son mouvement comporte trois phases ; X’ O A B C x La première phase ; (O A) Le mouvement rectiligne est uniformément varié. Sachant qu’à la date : t1= 2s ; x1=12 m t2=4s ; x2= xA = 32 m 1.Montrer que l’accélération a1= 2 m.s-1 et que la vitesse V0 = 4 m.s-1. 2.Ecrire la loi horaire de cette phase. 3.Calculer la vitesse VA en A. La deuxième phase ; (A B) Le mouvement est uniforme de durée 4 s. 1. Ecrire la loi horaire de cette 2éme phase. 2. Calculer xB. La troisième phase ; (B C) Le mouvement rectiligne est uniformément retardé jusqu’à l’arrêt en C avec un vecteur accélération a3=- a1 (a1 de la 1ére phase). 1.Etablir la loi horaire du mouvement de cette 3éme phase. 2.Calculer la longueur du parcours d=OC. Bon travail uploads/Finance/ devoir-controle-2 1 .pdf