Chimie générale 3e édition Traduction de la 4e édition américaine par Jean Toul

Chimie générale 3e édition Traduction de la 4e édition américaine par Jean Toullec McQuarrie | Rock | Gallogly ' De Boeck SupØrieur s.a., 2012 3e Ødition Rue des Minimes, 39 B-1000 Bruxelles Distribution Nouveaux Horizons – ARS, Paris, 2013, pour l’Afrique francophone et Haïti. Nouveaux Horizons est la branche Ødition des services culturels du DØpartement d’État amØricain. Notre but est de rendre accessibles les livres d’auteurs amØricains en Afrique francophone et en Haïti. Pour connaître nos points de vente ou pour toute autre information, consultez notre site : http://ars-paris.state.gov Tous droits rØservØs pour tous pays. Il est interdit, sauf accord prØalable et Øcrit de l’Øditeur, de reproduire (notamment par photocopie) partiellement ou totalement le prØsent ouvrage, de le stocker dans une banque de donnØes ou de le communiquer au public, sous quelque forme et de quelque maniŁre que ce soit. ImprimØ en Italie DØpôt lØgal : BibliothŁque nationale, Paris : novembre 2012 BibliothŁque royale de Belgique, Bruxelles : 2012/0074/267 ISBN 978-2-35745-228-2 Ouvrage original D.A. McQuarrie, P .A. Rock, E.A. Gallogly, General Chemistry , 4th edition, University Science Books, ' 2011. Papier issu de forŒts gØrØes durablement. 1. Chimie et mØthode scienti que 1 2. Atomes et molØcules 41 3. Tableau pØriodique et pØriodicitØ chimique 79 4. Les prØmices de la mØcanique quantique 105 5. MØcanique quantique et structure atomique 137 6. ComposØs et liaisons ioniques 171 7. Formules de Lewis 197 8. PrØvision de la gØomØtrie molØculaire 235 9. Liaison covalente 267 10. RØactivitØ chimique 307 11. Aspects quantitatifs de la chimie 349 12. Aspects quantitatifs de la chimie en solution 393 13. PropriØtØs des gaz 421 14. Thermochimie 469 15. Liquides et solides 519 16. PropriØtØs colligatives des solutions 569 17. CinØtique chimique : lois de vitesse 601 18. CinØtique chimique : mØcanismes 649 19. Équilibre chimique 685 20. PropriØtØs des acides et des bases 729 21. Tampons et titrage des acides et des bases 777 22. SolubilitØ et rØactions de prØcipitation 815 23. Thermodynamique chimique 853 24. RØactions d’oxydorØduction 899 25. Électrochimie 931 26. Chimie des mØtaux de transition 979 SOmmaI rE ANNEXES Annexe A : Rappels de mathØmatiques A-1 Annexe B : UnitØs S I et facteurs de conversion des unitØs A-15 Annexe C : RØsumØ des rŁgles de nomenclature de l’Union internationale de chimie pure et appliquØe A-19 Annexe D : DonnØes thermodynamiques A-23 Annexe E : DonnØes pour une sØlection d’acides et de bases A-29 Annexe F : SolubilitØ de composØs ioniques A-32 Annexe G : Potentiels standards de rØduction pour des solutions aqueuses à 25,0 °C A-34 Annexe H : Production mondiale de produits chimiques A-38 Annexe I : RØponses à une sØlection de problŁmes de numØro pair A-40 INTERCHAPITRES (en ligne) http://superieur.deboeck.com TABL E DES MAT I¨RES Avant-propos xv PrØface à l’Ødition amØricaine xix PrØface à la 3 e Ødition française xxi 1. Chimie et mØthode scienti que 1 1-1 L’Øtude de la chimie 1 1-2 La mØthode scienti que 3 1-3 Mesures quantitatives 5 1-4 Le systŁme mØtrique 7 1-5 UnitØs d’Ønergie 13 1-6 Exactitude et pourcentage d’erreur 17 1-7 PrØcision et chiffres signi catifs 20 1-8  Nombre de chiffres signi catifs dans les calculs 22 1-9 Analyse dimensionnelle 25 1-10 Notation de Guggenheim 30 2. Atomes et molØcules 41 2-1 ÉlØments et symboles chimiques 41 2-2 Les Øtats de la matiŁre 44 2-3  SØparation des constituants des mØlanges 45 2-4 Loi des proportions dØ nies 49 2-5 ThØorie atomique de Dalton 51 2-6 MolØcules 54 2-7 Nomenclature chimique 55 2-8  Masses atomiques et masses molØculaires 58 2-9 Le noyau 59 2-10 Protons, neutrons et Ølectrons 62 2-11 Isotopes 63 2-12 Ions 68 3. Tableau pØriodique et pØriodicitØ chimique 79 3-1 RØactions chimiques 79 3-2 Équations chimiques 81 3-3  Regroupement des ØlØments d’aprŁs leurs propriØtØs 85 3-4 PØriodicitØ 88 3-5 Groupes d’ØlØments 90 3-6 Classi cation des ØlØments 94 3-7 Tendances pØriodiques 97 4. Les prØmices de la mØcanique quantique 105 4-1 Énergies de premiŁre ionisation 105 4-2 Énergies d’ionisation et pØriodicitØ 107 4-3 Le spectre ØlectromagnØtique 111 4-4 Spectre de raies des atomes 114 4-5 Photons 116 4-6 Longueur d’onde de De Broglie 120 4-7 DualitØ onde-particule 121 4-8 Quanti cation de l’Ønergie 122 4-9 Transitions Ølectroniques 124 5. MØcanique quantique et structure atomique 137 5-1 L’Øquation de Schrödinger 137 5-2 Nombre quantique azimutal 141 5-3 Nombre quantique magnØtique 144 5-4 Spin Ølectronique 145 5-5 Niveaux d’Ønergie des atomes 150 5-6 Principe d’exclusion de Pauli 151 5-7 Con gurations Ølectroniques 153 5-8 RŁgle de Hund 154 5-9 États excitØs 156 5-10  Con guration Ølectronique et pØriodicitØ 157 5-11  MØtaux de transition, lanthanides et actinides 160 5-12  Rayons atomiques, Ønergies d’ionisation et pØriodicitØ 162 6. ComposØs et liaisons ioniques 171 6-1 Liaisons ioniques 171 6-2  Charges ioniques et formules chimiques 176 6-3 Ions des mØtaux de transition 177 6-4  Nomenclature Ølectronique des ions de mØtaux de transition 179 6-5 Con guration Ølectrique des ions de mØtaux de transition 181 6-6 Taille des ions 183 6-7 Énergie des liaisons ioniques 185 7. Formules de Lewis 197 7-1 Liaisons covalentes 197 7-2 RŁgle de l’octet et formules de Lewis 199 7-3  Atomes d’hydrogŁne, atomes terminaux des formules de Lewis 202 7-4 Charges formelles 205 7-5 Liaisons multiples 209 7-6 Hybrides de rØsonance 212 7-7 Radicaux libres 216 7-8 Extensions de la rŁgle de l’octet 218 7-9 ÉlectronØgativitØ 222 7-10 Liaisons polaires 224 7-11 Moments dipolaires 226 8. PrØvision de la gØomØtrie molØculaire 235 8-1 GØomØtrie molØculaire 235 8-2 Le tØtraŁdre rØgulier 236 8-3 La thØorie RPECV/ VSEPR 237 8-4  GØomØtrie et nombre de paires d’Ølectrons 239 8-5 GØomØtrie et doublets libres 242 8-6 GØomØtrie et liaisons multiples 244 8-7 ComposØs bipyramidaux trigonaux 249 8-8 ComposØs octaØdriques 251 8-9 Structure et moments dipolaires 253 8-10 IsomŁres optiques 255 9. Liaison covalente 267 9-1 Orbitales molØculaires 267 9-2 Orbitales molØculaires de H 2 + 268 9-3 Ordre de liaison 274 9-4  Con guration Ølectronique des molØcules diatomiques 275 9-5 Orbitales hybrides sp 279 9-6 Orbitales hybrides sp 2 282 9-7 Orbitales hybrides sp 3 283 9-8 Orbitales non liantes 286 9-9 Hybridation des orbitales d 289 9-10 Doubles liaisons 291 9-11 IsomØrie cis-trans 293 9-12 Triples liaisons 295 9-13 Électrons dØlocalisØs du benzŁne 296 10. RØactivitØ chimique 307 10-1 RØactions de combinaison 308 10-2 Nomenclature des ions polyatomiques 309 10-3 Acides et bases 314 10-4 RØactions de dØcomposition 320 10-5 Hydrates 322 10-6 RØactions de simple dØplacement 323 10-7 RØactivitØ relative des mØtaux 324 10-8 RØactivitØ relative des halogŁnes 327 10-9 RØactions de double dØplacement 328 10-10 RØactions acide-base 332 10-11 RØactions d’oxydorØduction 335 11. Aspects quantitatifs de la chimie 349 11-1 Le concept de la mole 349 1 1-2 Nombre d’Avogadro 353 11-3 Formules brutes 356 11-4 DØtermination des masses atomiques 360 11-5 Formules molØculaires 361 11-6 Analyses par combustion 363 11-7  Coef cients dans les Øquations chimiques 366 11-8 StœchiomØtrie 372 11-9  StœchiomØtrie sans disposer des Øquations chimiques 375 11-10 RØactifs limitants 377 11-11 Pourcentages de rendement 380 12.  Aspects quantitatifs de la chimie en solution 393 12-1 Solutions 393 12-2 MolaritØ 395 12-3 Électrolytes 399 12-4 RØactions en solution 404 12-5 RØactions de prØcipitation 405 12-6 Titrages acide-base 408 12-7  Masse formulaire dØterminØe par titrage 410 13. PropriØtØs des gaz 421 13-1 État gazeux 421 13-2 Mesure de la pression d’un gaz 422 13-3 UnitØs de pression 424 13-4 Loi de Boyle-Mariotte et loi de Charles 426 13-5 Loi d’Avogadro 431 13-6 Équation des gaz parfaits 432 13-7 DØtermination de masses molaires 439 13-8 Pressions partielles 443 13-9 Distribution de Maxwell-Boltzmann 448 13-10 ThØorie cinØtique des gaz et vitesse quadratique moyenne 450 13-11 Loi d’effusion de Graham 453 13-12 Libre parcours moyen 455 13-13 Équation de van der Waals 457 14. Thermochimie 469 14-1 Énergie, travail et chaleur 470 14-2 Enthalpie 473 14-3 Enthalpie et Ønergie de rØaction 477 14-4 Loi de Hess 479 14-5 Enthalpies molaires de formation 484 14-6 Enthalpies molaires de liaison 492 14-7 CapacitØs calori ques 496 14-8 CalorimØtrie 501 14-9 Bombes calorimØtriques 503 14-10  InterprØtation à l’Øchelle molØculaire des capacitØs calori ques 505 15. Liquides et solides 519 15-1  MolØcules dans les solides et les liquides 519 15-2 Courbes de chauffage 521 15-3 Fusion et vaporisation 522 15-4 Forces intermolØculaires 527 15-5 PropriØtØs des liquides 533 15-6 Pression de vapeur 536 15-7 HumiditØ relative 540 15-8 Diagrammes de phases 541 15-9 Structure cristalline 545 15-10 Forces dans les cristaux 551 15-11 Électrons dans les mØtaux 554 15-12 Cristaux liquides 555 15-13 Colloïdes 557 16. PropriØtØs colligatives des solutions 569 16-1 MolalitØ et fraction molaire 569 16-2 Loi de Raoult 573 16-3 ÉlØvation du point d’Øbullition 576 16-4  Abaissement du point de congØlation du solvant 579 16-5 Pression osmotique 583 16-6 Solutions idØales 587 16-7 Loi de Henry 590 17. CinØtique chimique : lois de vitesse 601 17-1 Vitesses de rØaction 601 17-2 Variations de la vitesse avec le temps 607 17-3 Vitesses initiales 610 17-4 RØactions d’ordre 1 617 uploads/Finance/ mcquarrie-chimie.pdf

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• Détails
• Publié le Apv 08, 2022
• Catégorie Business / Finance
• Langue French
• Taille du fichier 5.6336MB