PROGRAMME 2020 • Collection Bellier • Calafell • Lescure Physique Chimie Sous l
PROGRAMME 2020 • Collection Bellier • Calafell • Lescure Physique Chimie Sous la direction de Jean-Philippe Bellier Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Julien Calafell Lycée Thiers à Marseille Nicolas Lescure Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Nathalie Barde Lycée Saint-Charles à Marseille Michel Barde Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Thierry Baudoin Lycée Victor-Louis à Talence Sylvie Bertin Lycée de Borda à Dax Stéphanie Bigorre Lycée Alfred-Kastler à Talence Marc Bigorre Lycée des Graves à Gradignan Patrice Boudey Lycée de la mer à Gujan-Mestras Saverio Callea Lycée Gay-Lussac à Limoges Joël Carrasco Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Jean-Paul Castro Lycée Stéphane-Hessel à Toulouse Maryline Daïni-D’incan Lycée Maurice-Janetti à Saint-Maximin-la-Sainte-Baume Éric Daïni Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Thierry Dulaurans Lycée Fernand-Daguin à Mérignac Laurence Hilaire Lycée Raoul-Dautry à Limoges Cyrille Lémonie Lycée Saint-Exupéry à Terrasson-Lavilledieu Bruno Poudens Lycée des Graves à Gradignan S P É C I A L I T É le GUIDE PÉDAGOGIQUE Maquette intérieure : Soft Office Composition : Soft Office Schémas : Soft Office Édition : Nathalie Legros www.hachette-education.com © Hachette Livre 2020 58, rue Jean Bleuzen – 92178 Vanves Cedex AVERTISSEMENT Vous venez de télécharger gratuitement le fichier pédagogique du Manuel Physique-Chimie Tle, édition 2020. Nous vous rappelons qu’il est destiné à un usage strictement personnel. Il ne peut ni être reproduit, ni être mutualisé sur aucun site (site d’établisse- ment, site enseignant, blog ou site de peer to peer), même à titre gracieux. Deux raisons principales : – Éviter de rendre le fichier accessible aux élèves dans les moteurs de recherche. – Respecter pleinement le droit d’auteurs : en effet, l’ensemble des guides pédagogiques et livres du professeur mis à votre disposition sont des œuvres de l’esprit protégées par le droit de la propriété littéraire et artis- tique. Nous vous rappelons que selon les articles L 331-1 et L 335-4 du Code de la proprié- té intellectuelle, toute exploitation non autorisée de ces œuvres constitue un délit de contrefaçon passible de sanctions de natures pénale et civile, soit trois ans d’empri- sonnement et 300 000 euros d’amende. 3 e Constitution et transformations de la matière Transformations acide-base ������������������������� 5 Méthodes physiques d’analyse ��������������� 13 Méthodes chimiques d’analyse��������������� 21 Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système����������������������� 37 Modélisation microscopique de l’évolution d’un système����������������������� 53 Évolution d’un système, siège d’une transformation nucléaire�� 61 Sens d’évolution spontanée d’un système chimique ����������������������������������� 69 Force des acides et des bases ��������������������� 81 Forcer l’évolution d’un système������������� 93 Synthèses organiques����������������������������������� 103 Synthèse ������������������������������������������������������������ 113 e Mouvement et interactions Mouvement et deuxième loi de Newton������������������������������������������������������������� 115 Mouvement dans un champ uniforme������������������������������������������������������������������ 127 Mouvement dans un champ de gravitation������������������������������������������������������ 143 Modélisation de l’écoulement d’un fluide�������������������������������������������������������������� 153 Synthèse ������������������������������������������������������������ 164 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 L’énergie : conversions et transferts Premier principe de la thermodynamique et bilan énergétique��������������������������������������� 165 Transferts thermiques�����������������������������������177 Synthèse ������������������������������������������������������������ 188 Ondes et signaux Sons et effet Doppler ������������������������������������ 189 Diffraction et interférences ��������������������� 199 Lunette astronomique��������������������������������� 209 La lumière : un flux de photons������������ 217 Dynamique du dipôle RC ���������������������������� 227 Synthèse ������������������������������������������������������������ 238 15 16 17 18 19 20 21 Pages Bac : exercices et ECE. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 239 Sommaire 1 1 Transformations acide-base 5 © Hachette Livre, 2020 – Guide pédagogique Physique Chimie Tle spécialité Transformations acide-base 1 Programme officiel Constitution et transformations de la matière 1. Déterminer la composition d’un système par des méthodes physiques et chimiques Notions et contenus Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation A) Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ion hydrogène H+ Transformation modélisée par des trans- ferts d’ion hydrogène H+ : acide et base de Brönsted, couple acide-base, réaction acide-base. Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base. Couples acide-base de l’eau, de l’acide carbo- nique, d’acides carboxyliques, d’amines. Représenter le schéma de Lewis et la formule semi-développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium. Espèce amphotère. Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique. B) Analyser un système chimique par des méthodes physiques pH et relation pH = −log H3O+ ⎡ ⎣ ⎤ ⎦ c° ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ avec c° = 1 mol·L–1, concentration standard. Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium H3O+, la valeur du pH de la solution et inversement. Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique (H3O+, C¯–) obtenues par dilutions successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. Capacité mathématique : Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque. 3. Prévoir l’état final d’un système, siège d’une transformation chimique B) Comparer la force des acides et des bases Solutions courantes d’acides et de bases. Citer des solutions aqueuses d’acides et de bases courantes et les formules des espèces dissoutes asso- ciées : acide chlorhydrique ((H3O+ (aq), C¯– (aq)), acide nitrique (H3O+ (aq), NO3 – (aq)), acide éthanoïque (CH3COOH (aq)), soude ou hydroxyde de sodium ((Na+ (aq) + HO– (aq)), ammoniac (NH3 (aq)). Liens avec les programmes officiels du cycle 4, de seconde et de première Vocabulaire associé Connaissances et savoir-faire Modèles / Relations COLLÈGE Macroscopique • Espèce chimique. • Corps pur, mélange. • Solution. • Mesure du pH. • Identifier le caractère acide ou basique d’une solution par mesure de pH. • Réactions entres solutions acides et basiques. Microscopique • Molécules. • Atomes. • Ions. Identifier la présence d’ions H+ et OH–. SECONDE Macroscopique • Espèce chimique. • Solvant, soluté. • Concentration en masse. • La mole. • Quantités de matière. • Transformation chimique. • Réaction chimique. • Équation. • Espèce spectatrice. • Déterminer la quantité de matière (en mol) d’une espèce dans un échantillon. • Établir l’équation de réaction associée et l’ajuster. 6 © Hachette Livre, 2020 – Guide pédagogique Physique Chimie Tle spécialité Microscopique • Espèces moléculaires/ ioniques. • Schéma de Lewis, doublets liants, non-liants. • Entités chimiques : molécules, atomes, ions. Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule. PREMIÈRE Macroscopique Concentration en quantité de matière. Déterminer la quantité de matière d’un soluté à partir de sa concentration et du volume de solution. C = n V Microscopique • Schéma de Lewis. • Géométrie des molécules. • Formules brutes et formules semi- développées. • Établir le schéma de Lewis de molécules et d’ions. • Interpréter la géométrie d’une entité à partir de son schéma de Lewis. Transformations acide-base Vu en première .�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.�.p. 14 Réactiver ses connaissances Capsule vidéo : Schéma de Lewis 1. S1 est acide car pH , 7 ; S2 est basique car pH . 9. 2. S2 contient plus d’ions HO– que d’ions H+ car elle est basique. 3. Le schéma de Lewis s’explique par la structure électronique des éléments : – l’oxygène O : 1s² 2s² 2p4 ; il possède 2 doublets non liants et 2 électrons célibataires ; – l’hydrogène H : 1s1 ; il possède un électron célibataire. Le schéma de Lewis de la molécule possède donc une liaison O–H formée par deux électrons célibataires issus de chaque atome. Aux deux doublets non liants, viendra s’ajouter un troisième doublet non liant car l’oxygène est chargé (il possède un électron de plus que ses électrons de valence). L’ion hydroxyde porte donc une charge négative car il est entouré de 7 électrons au lieu des 6 électrons de valence. 4. L’eau, neutre, a un pH = 7. Donc le pH augmente lors d’un ajout d’eau dans une solution acide de pH = 3. Flash test 1. A ; 2. A ; 3. A ; 4. A, B et C. expérimentale Activité 1 Mesures de pH �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������p. 15 Capacités exigibles a a Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium, la valeur du pH de la solution, et inversement. a a Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique. a a Réaliser des dilutions successives d’un facteur 10. a a Tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. a a Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque. Matériel et produits disponibles : • Pipettes jaugées de 5,0, 10,0 et 25,0 mL, Poire à pipetter. • Huit fioles jaugée de 50,0 mL avec bouchon. • Huit béchers de 50 mL. • Pissette d’eau distillée, gants et lunettes. • pH-mètre ; tableur grapheur. • Solution S0 d’acide chlorhydrique de concentration [H3O+] = 1,0 mol·L–1. Pratique expérimentale 1 a. La solution initiale S0 est telle que : [H3O+] = 1,0 mol·L–1. • Protocole pour la préparation de la solution Sn + 1 : à l’aide d’une pipette jaugée, prélever 5,0 mL de la solution Sn. Verser cette solu- tion dans une fiole jaugée de 50,0 mL. Compléter à moitié avec de l’eau distillée. Boucher et agiter. Finir de compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Bouger et agiter. La dilution est d’un facteur 10, car uploads/Finance/ physiquechimie-terminales-livre-du-professeur-ed-2020-by-jean-philippe-bellier.pdf
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Licence et utilisation
Gratuit pour un usage personnel Attribution requise- Détails
- Publié le Dec 10, 2021
- Catégorie Business / Finance
- Langue French
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