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Faculté de Pharmacie d’Alger – Laboratoire de Chimie Analytique TP N° 01: Etalo

Faculté de Pharmacie d’Alger – Laboratoire de Chimie Analytique TP N° 01: Etalonnage d’une solution acide et d’une solution basique en milieux aqueux Introduction : L’étalonnage permet de déterminer précisément la concentration d’une solution qui sera par la suite utilisée pour réaliser des dosages de solutions d’analytes. Dans ce TP, une solution étalon de Na2CO30.05 M sera préparée afin d’étalonner une solution d’HCl de titre inconnu qui servira par la suite à déterminer le titre d’une solution de NaOH de concentration inconnue. Réactifs : Carbonate disodique Na2CO3Mr=105.9888 g/mol ; Eq= 105.9888/2 g Solution d’acide sulfurique de titre inconnu H2SO4Mr=36.5 gr/mol ; Eq=36.5 g Solution d’hydroxyde de sodium de titre inconnu NaOH Mr=39.997 g/mol ; Eq=39.997 g Phénophtaléine : Indicateur coloré (zone de virage 8,2 – 9,8) Hélianthine : Indicateur coloré (zone de virage 3,1 – 4,4) Matériels : Fiole de 50 mL, béchers, pipette graduée de 10 mL, eprouvette, burette, erlenmeyer, spatule, entonnoir, capsule, pissette. Étapes du TP : Etape 01 : Préparation de la solution étalon de carbonate disodique à 0.05M: Peser exactement la prise d’essai de Na2CO3à dissoudre à l’aide d’eau distillée dans une fiole de 50 mL. Compléter par le même solvant jusqu’au trait de jauge. Homogénéiser la solution par retournement de la fiole. Etape 02 : Etalonnage de la solution d’acide chlorhydrique: Remplir la burette avec la solution d’HCl de titre inconnu. Introduire dans un erlenmeyer avec la pipette graduée un volume de 10 mL de la solution étalon Na2CO3 0.05M et ajouter 3 gouttes d’hélianthine. Étalonner jusqu’au virage de l’indicateur de l’orange au rose. (2 essais) Soit Veq1le volume d’acide chlorhydrique ajouté. Etape 03 : Titrage de la solution d’hydroxyde de sodium : Remplir la burette avec la solution d’HCl préalablement étalonnée. Introduire dans un erlenmeyer avec la pipette graduée un volume de 10 mL de la solution de NaOH à titrer et ajouter 8 gouttes de phénophtaléine. Titrer jusqu’au virage de l’indicateur du rose à l’incolore. (1 seul essai) Soit Veq2le volume d’acide sulfurique ajouté. Questions pour la préparation du TP : 1. Schématiser les étapes du TP. 2. Calculer la prise d’essai de Na2CO3nécessaire pour préparer une solution 0.05 M. 3. Détailler le mécanisme de virage des indicateurs colorés. 4. A l’équivalence et pour chaque étape, démontrer les équations reliant les nombres de moles de réactif titrant et réactif à titrer. 5. Etablir les formules nécessaires au calcul des incertitudes. Questions pour la rédaction du compte-rendu : 1. Calculer le titre de la solution étalon de Na2CO3en molarité et en normalité ainsi que leurs incertitudes relatives et absolues. 2. Donner le principe de l’étalonnage de la deuxième étape. 3. Ecrire les réactions mises en jeu dans cette étape. 2eannée Pharmacie2017/2018 Page 1 / 2 4. Noter la chute de burette Veq1et son incertitude. 5. Déterminer la concentration d’HCl en molarité et en normalité avec les incertitudes. 6. Tracer l’allure de la courbe de cet étalonnage 7. Donner le principe du titrage de la troisième étape. 8. Écrire les réactions mises en jeu dans ce titrage. 9. Noter la chute de burette Veq2. 10. Déterminer la concentration de NaOH en molarité et normalité avec les incertitudes. 11. Tracer l’allure de la courbe de ce titrage 2eannée Pharmacie2017/2018 Page 2 / 2 uploads/Finance/ tp-01-2e-annee-fiche-de-tp-2021-2022.pdf