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Exercice sc nam Electrochimie industrielle Cours B Cinétique et techniques électrochimiques - Extraits d ? ??Exercices de Cinétique Électrochimique I Régime stationnaire ? Hermann Question A Qu ? est-ce qu ? un système électrochimique Qu ? est-ce qu ? une

Electrochimie industrielle Cours B Cinétique et techniques électrochimiques - Extraits d ? ??Exercices de Cinétique Électrochimique I Régime stationnaire ? Hermann Question A Qu ? est-ce qu ? un système électrochimique Qu ? est-ce qu ? une réaction électrochimique Question A De manière générale quels types d ? espèces peuvent participer à des réactions électrochimiques Question A Pour une électrode en état d ? équilibre avec une solution on peut dire que le courant d ? électrode est nul La réciproque est-elle vraie Quelles sont les F E conditions d ? équilibre d ? une interface électrode solution en terme de vitesses de ux et de concentrations Question A Hors équilibre un anion réagit-il toujours à l ? anode d ? une cellule électrochimique un cation réagit-il toujours à la cathode Question A Quelle est la di ?érence entre une réaction bilan et un mécanisme de réaction Peut-on appliquer les lois classiques de la cinétique électrochimique expressions des vitesses des étapes à une réaction bilan Question A La vitesse de production ou de consommation d ? une espèce dans une réaction électrochimique peut-elle être écrite comme la dérivée de la concentration de cette espèce par rapport au temps Question A Quelle est la convention des électrochimistes sur le signe du courant d ? électrode Exercice A Sens du courant sens de déplacement des espèces Fig On oxyde anodiquement un métal M selon M ? M e ?? Indiquer le sens du courant et ceux de déplacement des électrons et du cation M Up By Rida SANHAJI Www Cours-Sup Com Cmétal solution Fig If E Fig F E Fig Schéma métal solution Fig Courbe stationnaire densité de courant vs tension d ? électrode pour O R courant limite cathodique tension de demi-courant limite cathodique tension d ? équilibre tension de demi-courant limite anodique courant limite anodique Exercice A État d ? équilibre ou de non équilibre sous courant nul On considère l ? électrolyte fondu KCl-NaCl contenant des ions métalliques M et M On plonge une électrode de carbone vitreux électrode inattaquable dans cet électrolyte Que représente la tension d ? abandon de cette électrode si l ? on néglige toute réaction parasite On plonge une électrode de métal M dans ce même électrolyte Que représente la tension d ? abandon de cette électrode si l ? on suppose que EthM M potentiel thermodynamique du couple M M est très inférieur à EthM M potentiel thermodynamique du couple M M et que les cinétiques des systèmes redox M M et M M sont comparables Exercice B Pro ?ls de concentration Fig On étudie un système redox O e ? R sur une électrode à disque tournant plongée dans un électrolyte contenant les deux espèces redox O et R concentrations initiales O R et un sel support On trace la courbe courant vs tension d ? électrode du système redox en régime stationnaire Représenter les pro ?ls de concentration linéarisés des deux espèces redox au voisinage de l ? interface aux tensions