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Exercices corriges chimie en solution

ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE EXERCICES Chapitre SENS D ? ÉVOLUTION D ? UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE Soit la réaction d ? oxydation du métal cuivre par une solution aqueuse d ? acide nitrique H O NO d ? équation chimique Cus H O aq NO aq Cua q NOg H Oliq La constante d ? équilibre de cette réaction vaut à C ? B B A À un instant donné la solution de volume mL contient mol d ? ions Cu dissous une concentration en ions Un morceau de cuivre nitrate de NO de grammes est mmol immergé L dans et la son pH est de solution Cu g mol La solution est surmontée d ? une atmosphère o? la pression partielle en monoxyde d ? azote est de ? NO kPa Calculer le quotient réactionnel à cet instant et en déduire si la réaction chimique d ? oxydation du cuivre est à l ? équilibre Dans le cas contraire prévoir son sens d ? évolution ÉQUILIBRE EN PHASE GAZEUSE On s ? intéresse à l ? équilibre en phase gazeuse ci-dessous NO Br NOBr On introduit jusqu ? à la pression ? Pa dans un récipient de volume constant L initialement vide de l ? oxyde d ? azote NO initialement à la température K On ajoute ensuite dans ce récipient une masse ?Br mg de dibrome La température du mélange est portée à K Une fois l ? état d ? équilibre établi la pression totale dans le récipient est ? Pa Les gaz sont supposés parfaits et on rappelle ? E mol Masse molaire du dibrome Br F E Calculer la quantité de matière de chaque composé introduit dans le récipient Calculer la quantité de matière totale à l ? équilibre Déduire des questions précédentes l ? avancement de la réaction à l ? équilibre Calculer la pression partielle de chaque composé à l ? équilibre Calculer la constante d ? équilibre de la réaction à la température Page sur C ÉTUDE DU COUPLE CH COOH CH COO On donne p ? B D CH COOH CH COO Densité de l ? acide acétique ? Masse molaire de l ? acide acétique F E Tracer le diagramme de prédominance de l ? acide acétique et de l ? ion acétate en solution aqueuse en fonction du pH On constitue une solution aqueuse S de la manière suivante dans une ?ole jaugée de B mL est introduit un volume mL d ? acide acétique glacial pur On complète au trait de jauge avec de l ? eau distillée en agitant régulièrement On obtient une solution limpide Une analyse rapide à l ? aide de papier pH montre que le pH de la solution ainsi constituée est compris entre et a Déterminer la concentration apportée en acide acétique dans la solution S b Écrire l ? équation chimique de mise en solution aqueuse de l ? acide acétique c En observant le diagramme de prédominance que peut-on déduire du résultat