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31/05/2021 Chlorure de sodium — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorur

31/05/2021 Chlorure de sodium — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium 1/15 Chlorure de sodium Halite Identification Nom UICPA chlorure de sodium Synonymes sel de cuisine, sel de table, sel marin, sel gemme, halite No CAS 7647-14-5 No ECHA 100.028.726 (http://echa.europ a.eu/fr/substance-information/-/ substanceinfo/100.028.726) No CE 231-598-3 Code ATC A12CA01 B05CB01 B05XA03 S01XA03 PubChem 5234 (https://pubchem.ncbi.nl m.nih.gov/compound/5234) SMILES [Na+].[Cl-] PubChem, vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p- 1/fCl.Na/h1h;/q-1;m [Click for Info] Apparence poudre blanche ou transparente, cristaux cubiques à faces lisses souvent Chlorure de sodium Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl. On l'appelle plus communément sel de table ou sel de cuisine, ou tout simplement sel dans le langage courant. Cette roche évaporite a l'aspect d'une matière cristalline, sèche et solide, de densité 2,2, de dureté Mohs 2 et surtout friable, très soluble dans l'eau, avec un goût âcre et une saveur salée caractéristique. Cet exhausteur de goût, plus ou moins raffiné, est utilisé depuis des temps immémoriaux pour l'assaisonnement, la préservation et la conservation des aliments . Il s'agit du principal sel neutre dissous dans l'eau de mer ; il s'obtient : dans des salins ou marais salants par évaporation de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l'eau de mer. C'est pourquoi, produit par cette saliculture traditionnelle ou industrielle, il s'appelle aussi sel marin ; dans des mines ou salines, par extraction de la roche évaporite saline nommée sel gemme ou halite. Ce sel extrait impur ou non purifié peut également être utilisé pour le salage des routes, pour favoriser le déneigement ou empêcher ou traiter le verglas ; plus rarement en le synthétisant, par exemple lors d'une réaction à haute température entre du dichlore (Cl2) et du sodium métallique (Na). Le chlorure de sodium, matière première de base, est utilisé dans l'industrie chimique pour produire du carbonate de sodium, de l'hydroxyde de sodium, du chlore et de l'hydrogène. a 31/05/2021 Chlorure de sodium — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium 2/15 à faces lisses, souvent (agglomérés) en trémies (à faces concaves du fait de la croissance des bords supérieure à celle des centres de faces), rarement octaédrique ou dodécaédrique Propriétés chimiques Formule NaCl Masse molaire 58,443 ± 0,002 g/mol Cl 60,66 %, Na 39,34 %, Moment dipolaire 9,00117 D Propriétés physiques T° fusion 801 °C , 800,4 °C T° ébullition 1 465 °C , 1 413 °C Solubilité 357 g·L-1 (eau, 0 °C), 358,5 g·L-1 (eau, 20 °C), 380,5 g·L-1 (eau, 80 °C), 391,2 g·L-1 (eau, 100 °C), 0,65 g·kg-1 (éthanol, 25 °C), 71,5 g·kg-1 (éthylène glycol, 25 °C), 52,1 g·kg-1 (acide formique, 25 °C), 100 g·kg-1 (glycérol, 25 °C), 21,5 g·kg-1 (ammoniac liquide, −40 °C), 14,0 g·kg-1 (méthanol, 25 °C), 18,6 g·kg-1 (monoéthanolamine, 25 °C), insol. dans l'acide chlorhydrique Masse volumique 2,163 g·cm-3 (20 °C), 2,17 g·cm-3 (25 °C), 1,549 g·cm-3 (liquide, 805 °C) Viscosité dynamique 1,93 mPa·s (sol. aq. saturée) [réf. souhaitée] Thermochimie S gaz, 1 bar 229,79 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] S liquide, 1 bar 95,06 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] S solide 72,11 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] ΔfH 181 42 kJ/ l[réf souhaitée] Structure cristalline Propriétés physiques et chimiques Réserves naturelles Extraction du sel Importance biologique Risques cardiovasculaires associés à une surconsommation sodée Études interventionnelles Production et utilisations Le sel à travers l'histoire Matière première en chimie industrielle Utilisations biologiques, conservation Agent de sapidité Additifs Salage des routes en hiver Séparation des huiles Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel Un grand nombre de dérivés Différents types de sel Notion de sel en chimie ancienne Industrie du sel Étiquetage Calendrier républicain Notes et références Notes Références Voir aussi Articles connexes Liens externes Le chlorure de sodium (sel) est un assemblage d'ions sodium Na+ et chlore Cl– de maille cubique. Le sel est un cristal, car ses atomes forment une é i di é i 2 1 3 4 3 4 3 3 0 0 0 0 Sommaire Structure cristalline 31/05/2021 Chlorure de sodium — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium 3/15 ΔfH gaz –181,42 kJ/mol[réf. souhaitée] ΔfH liquide –385,92 kJ/mol[réf. souhaitée] ΔfH solide –411,12 kJ/mol[réf. souhaitée] Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 8,92 ± 0,06 eV (gaz) Cristallographie Système cristallin Cubique Réseau de Bravais cF Symbole de Pearson Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m, (no 225) cubique Hermann-Mauguin : Hermann-Mauguin court : Schoenflies : Notation Schönflies Strukturbericht B1 Paramètres de maille a = 5,6401 Å . Propriétés optiques Indice de réfraction 1,5442 Fluorescence luminescence rouge ou rose Précautions SIMDUT Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Inhalation Peut causer des irritations Peau Peut causer des irritations Yeux Peut causer des irritations Écotoxicologie DL50 3,75 ± 0,43 g·kg-1 (rat, structure périodique et symétrique. La structure du sel peut être décrite par le contenu de sa maille. Une maille de sel est un cube qui contient : un atome de chlore à chacun des 8 sommets de la maille (chaque sommet étant partagé en fait par 8 mailles voisines, cela fait une contribution de un atome par maille) ; un atome de chlore au centre de chacune des 6 faces de la maille (chaque face étant partagée entre 2 mailles voisines, cela fait 3 atomes par maille) ; un atome de sodium au centre de la maille ; soit un atome par maille ; un atome de sodium sur le milieu de chacune des 12 arêtes de la maille (chaque arête étant partagée entre 4 mailles voisines, cela fait 3 atomes par maille). Donc, dans l'ensemble, chaque maille contribue pour 4 atomes de chlore et 4 atomes de sodium. La structure d'un cristal de chlorure de sodium. Légende : Bleu : Na+, Vert : Cl– Mise en valeur des polyèdres de coordination au sein de la maille. 0 0 5 6 6 6 7 3 8 31/05/2021 Chlorure de sodium — Wikipédia https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium 4/15 g g ( ingestion) Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. Courbe de solubilité aqueuse. La structure NaCl correspond à deux sous-structures cubiques à faces centrées (CFC) d'ions, décalées de la moitié le long d'une des directions des côtés de la maille. La coordinence est le nombre de plus proches atomes voisins dans la structure. Tous les ions Na+ et Cl– ont chacun dans le sel une coordinence 6, c'est-à-dire que n'importe quel ion Cl– est entouré de 6 ions Na+ formant un octaèdre autour du Cl–. Et vice versa, autour de chaque ion Na+ se trouvent comme plus proches voisins 6 ions Cl– formant aussi un octaèdre. La structure du sel correspond encore au remplissage par les cations Na+ d'une structure hôte composée par les anions Cl–. En effet, les anions Cl– forment une sous-structure cubique à faces centrées dans laquelle les cations Na+ occupent tous les sites octaédriques de la maille. Dans la structure du sel, les ions Na+ et Cl– sont interchangeables. Il est aussi possible de dire que les cations Na+ forment une sous-structure cubique à faces centrées dans laquelle les anions Cl– occupent tous les sites octaédriques de la maille. L'analyse chimique pondérale donne en masse 39,34 % de sodium Na et 60,66 % de chlore Cl2. Le sel contient aussi parfois des inclusions d'iode I2 et de brome Br2, à l'état d'impuretés. Cet halogénure simple est le sel le plus soluble, à 15 °C, de la série des chlorures alcalins. Il forme très peu d'associations avec les composés biologiques des sols ou des végétaux (par exemple sous forme de complexes retenus), d'où son lessivage facile et son accumulation inévitable dans les cuvettes endoréiques ou les mers. Sa solubilité dans l'eau varie assez peu avec la température. Pour 100 g d'eau pure (donc agressive), elle croît de 35,7 g à 0 °C jusqu'à 39,8 g à 100 °C, en passant par 35,8 g à 10 °C, 36 g à 20 °C, 36,3 g à 30 °C, 36,6 g à 40 °C, 37 g à 50 °C, 37,3 g à 60 °C, 37,8 g à 70 °C, 38,4 g à 80 °C et 39 g à 90 °C (ces valeurs représentent dix fois les concentrations en sel dans les océans qui sont d'environ 35 g/L). Entre solutions salines et eau pure est observée une pression osmotique. C'est un sel neutre. Les cellules vivantes contiennent une solution saline, sous forme d'eau légèrement salée et aux caractéristiques régulées et constantes. Le sel compressé en masse de sel-gemme ou une couche de halite possède des caractéristiques mécaniques typiques des principales roches salines ou évaporites, en particulier la plasticité. Ainsi à 120 °C, la roche saline compressée sous 300 kg se file lentement. Il est facile de comprendre le facteur d'instabilité dans une structure géologique qui offre des degrés même infimes de liberté et des possibilités de mouvement. Parfois, du fait de la faible densité relative de la roche saline et des forts effets de compressions latérales, le fluage s'effectue vers la surface. D'où la variété des phénomènes tectoniques mettant en cause des formations salines, sous forme de dômes de sel, de plis, de diapirs, de décollements, de chevauchements, voire de charriage. La tectonique salifère qui se nomme uploads/Geographie/ chlorure-de-sodium-wikipedia1.pdf