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Lycée Ksar Jedid-Médenine 2010 /2011 2èmeTI Prof : Trabelsi.abdessatar@yahoo.co

Lycée Ksar Jedid-Médenine 2010 /2011 2èmeTI Prof : Trabelsi.abdessatar@yahoo.com 2ème TI [série d’exercice en Science Physique] SERIE N°1 [Chapitre : constituants du noyau de l’atome] Exercice n°1 : Le noyau d'un atome est représenté par . a- Que représentent X, A, Z ? b- Donner le nom de chacune des particules qui constituent les atomes ainsi que le signe de leur charge. Préciser l'unité de la charge électrique. c- Indiquer le nombre de particules de chaque type contenues dans les atomes suivants  14 7 N  56 26Fe  16 8O d- Donner le nom des éléments de symboles : N, Fe, O, H, Cl. e- Calculer la masse du noyau de l'atome de cuivre (A = 65 ; Z = 29 ; masse du proton = masse du neutron = 1,6726.10-27 kg). Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à celle de son noyau ? Exercice n°2 : 1. Le noyau de l'atome de cuivre est représenté par : 63 29Cu - Quelle est la composition de ce noyau. - Calculer la masse de ce noyau. Masse d'un nucléon =1,67 10-27 kg - En déduire la masse de l'atome de cuivre? 2. L'élément sodium est caractérisé par le nombre de charge Z=11. Le noyau d'un atome de sodium contient N=12 neutrons. - Calculer le nombre de nucléons du noyau de l'atome de sodium. - Donner la composition de cet atome. 3. Un boulon de fer a une masse de 2,6 g. Calculer le nombre d'atomes de fer qu'il contient connaissant : - le nombre de nucléons d'un atome de fer : A=56 - la masse d'un nucléon : 1,67 10-27 kg Exercice n°3 : On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons. Son noyau a une charge égale à : 4 10-18 C. charge élémentaire e=1,6 10-19C. 1. Quel est le numéro atomique de l'atome ? 2. Quel est son nombre de masse A ? 3. Combien d'électrons comporte cet atome ? Exercice n°4 : On considère un atome de mercure (Z=80;A=200). 1. Donner la masse d'un atome de mercure. (Masse d'un nucléon : 1,67 10-27 kg). 2. Une goutte de mercure a une masse M = 0,68 g ; calculer alors le nombre d'atomes de mercure présents dans une goutte. Exercice n°5: On considère un atome de chlore (Cl) dont le noyau contient N=20 neutrons. La charge totale de ses électrons est Qe=-27,2.10-19C 1. Combien d’électrons renferme cet atome ? 2. Déterminer : a) Le nombre de charge b) Le nombre de masse 3. Donner le symbole du noyau de cet atome de chlore On donne : e=1,6.10-19C CHIMIE Lycée Ksar Jedid-Médenine 2010 /2011 2èmeTI Prof : Trabelsi.abdessatar@yahoo.com 2ème TI [série d’exercice en Science Physique] correction Exercice n°1 : Le noyau d'un atome est représenté par . a- X : symbole de l’atome A : nombre de masse Z : nombre de charge b- les atomes sont constitués par un noyau chargé positivement et des électrons chargés négativement ;le noyau est formé par des proton chargé positivement et des neutrons électriquement neutre La charge électrique est exprimé en coulomb noté C c- Indiquer le nombre de particules de chaque type contenues dans les atomes suivants  14 7 N : L’azote est composé de 7 protons, 7 neutrons et 7 électrons  56 26Fe : Le fer est composé de 26 protons, 30 neutrons et 26 électrons  16 8O : L’oxygène est composé de 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons Remarque : Nombre de neutrons est N=A-Z Nombre d’électrons = nombre de proton , car l’atome est électriquement neutre d- N : Azote , Fe :fer , O : oxygène , H :hydrogène , Cl: chlore. e- mCU= A.mp = 65.1,6.10-27= 1,04.10-25Kg m(atome) = m(noyau) + m(électrons) m(électrons) est très très faible , donc on peut négliger la masse des électrons devant la masse de noyau Donc m(atome)  m(noyau)  la masse d'un atome est à peu prés égale à celle de son noyau Exercice n°2 : 1. - Le noyau de cuivre est composé de 29 protons et 63-29= 34 neutron. - m( noyau)=63. 1,67 10-27= 1,008.10-25kg - m(atome)  m(noyau)= 1,008.10-25kg 2. . - le nombre de nucléons du noyau de l'atome de sodium est A=11+12=33 -le sodium est composé de 11proton, 12 neutron et 11 électrons. 3. le nombre d'atomes de fer est n= massefer masseatome or masse (atome)= A.mp signifie n=massefer A.mp = ,. . ,  = 2,78.1022atomes Exercice n°3 : 1. Z=   ,  = 25 2. A= 25 + 30=55 3. cet atome contient 25 électrons Lycée Ksar Jedid-Médenine 2010 /2011 2èmeTI Prof : Trabelsi.abdessatar@yahoo.com 2ème TI [série d’exercice en Science Physique] Exercice n°4 : On considère un atome de mercure (Z=80;A=200). 1. m( mercure)=A.mp =200. 1,67 10-27 = 3,34.10-25kg 2. nombre d'atomes de mercure = M m mercure = ,. ,. =2,036.1021atomes Exercice n°5: 1. nélectron= Qe e = ,. ,. =17 électrons 2. a) Le nombre de charge est Z= 17 b) Le nombre de masse est A=17+20=37 3.  Cl uploads/Geographie/ serie-d-x27-exercices-n01-avec-correction-chimie-constituants-du-noyau-de-l-x27-atome-2eme-ti-2010-2011-mr-abdessatar-corrige-pdf.pdf