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Classe: Terminale Accueil » Série d'exercices sur Dosage Acide - Base - Ts Séri

Classe: Terminale Accueil » Série d'exercices sur Dosage Acide - Base - Ts Série d'exercices sur Dosage Acide - Base - Ts Série d'exercices sur Dosage Acide - Base - Ts Exercice 1 Exercice 1 On mélange un volume VA d'une solution d'acide chlorhydrique H3O + aq + Cl − aq de concentration molaire CA ayant un pHA avec un volume VB d'une solution d'hydrogène de sodium Na + aq + OH − aq de concentration molaire CB ayant un pHB. 1) Réaliser le bilan de matière des ions hydronium et hydroxyde. 2) Calculer leur concentration molaire dans la solution après la réaction de neutralisation. Montrer que celui-ci est : ⋅ pH = 7, dans le cas d'une réaction totale et stœchiométrique. ⋅ pH = −log CAVA −CBVB VA + VB , dans le cas d'un excès de la solution acide. ⋅ pH = 14 + log CBVB −CAVA VB + VA , dans le cas d'un excès de la solution Basique. ⋅ En déduire le pH de la solution obtenue. On donne : ∙ VA = 200 mL , pHA = 2.0 et VB = 200 mL , pHB = 12.0. ∙ VA = 800 mL , pHA = 2.0 et VB = 500 mL , pHB = 12.0. ∙ VA = 300 mL , pHA = 2.0 et VB = 200 mL , pHB = 12.3. 3) Calculer la concentration molaire des ions sodium et des ions chlorure qui sont resté dans la solution des trois cas. Exercice 2 Exercice 2 Pour déboucher les canalisations, on utilise des produits domestiques qui sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium, NaOHs, (soude). Sur l'étiquette de l'un de ces produits on lit : − Densité d = 1.2 (masse volumique ρ = 1.2 g ⋅cm −3) − Contient 20% en masse de soude. 1) Montrer que la concentration molaire C de la solution commerciale est voisine de 6 mol ⋅L −1. 2) Quel volume de solution commerciale faut-il prélever pour obtenir 1 L de solution dilué de concentration molaire 3 ⋅10 −2mol ⋅l −1 ? Les solutions de soude sont des solutions de base forte. fi Collège Collège Sixième Cours Math 6e Exo Maths 6e Sciences de la Vie 6e Cinquième Sciences de la vie 5e Sciences de la terre 5e Math 5e Cours Maths 5e Exo Maths 5e Quatrième Cours Maths 4e Exo Math 4e PC 4e Cours PC 4eme Exo PC 4e Histoire 4e SVT 4e Science de La Vie 4e Science de la terre 4e Exo SVT 4e Exos Sciences de la Vie 4e Exos sciences de la terre 4e Troisième PC 3e Cours PC 3e Cours Physique 3e Cours Chimie 3e Exo PC 3e Exos Physique 3e Exos chimie 3e BFEM PC Histoire Maths 3e Cours Maths 3e Exos maths 3e BFEM Maths QCM Maths 3e SVT 3e Science de La Terre 3e Science de La Vie 3e Exo SVT 3e BFEM SVT Lycée Lycée Seconde Math 2nd Cours Maths 2nd Exo maths 2nd Devoir Maths 2nd PC 2nd Cours PC 2nd Exo PC 2nd Accueil Cours Exercices Devoirs Vidéo QCM Nous contacter Créer un compte Fascicule des partenaires Nous soutenir ( ) ( ) ( ) ( ) 3) a) Rappeler la définition d'une base forte. Pour vérifier sa concentration, on dose 5 mL de la solution diluée par une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA = 1 ⋅10 −2mol ⋅L −1. 4) a) Écrire l'équation bilan de la réaction. b) Pour obtenir l'équivalence, on doit verser 15 mL de la solution d'acide chlorhydrique. Calculer la concentration de la solution diluée. Retrouve-t-on la valeur souhaitée ? Exercice 3 Exercice 3 On se propose de déterminer l'alcalimétrie d'une eau industrielle. Pour ceci on réalise le dosage pH métrique de 50 mL d'eau par une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire CA = 1 ⋅10 −1mol ⋅L −1. Les résultats des différentes mesures ont permis de tracer la courbe ci-dessus. On admettra que l'alcalinité était due à la seule base faible : lion hydrogénocarbonate HCO − 3 1) Déterminer graphiquement : a) les cordonnées du point d'équivalence. b) le pKA de la base faible. 2) Écrire l'équation de la réaction de dosage, puis calculer la concentration molaire et la concentration massique de la base. 3) Le titre alcali métrique complet (T. A. C) d'une eau s'exprimant par le même nombre que le volume exprimé en mL d'une solution acide telle que CA = 2 ⋅10 −2mol ⋅L −1 nécessaire pour doser 100 mL d'eau, déterminer le T. A. C de l'eau étudiée. Exercice 4 Exercice 4 A l'aide d'une pipette et à partir d'une solution aqueuse SA d'un monoacide AH de concentration molaire CA, on prélève un volume VA = 20 mL qu'on verse dans un bécher. Le dosage pH métrique de SA par une solution aqueuse SB d'hydroxyde de sodium NaOH (base forte), concentration molaire CB = 0.2 mol ⋅L −1. Cours SVT Seconde Première Maths 1ere Cours Maths 1ere Exos Maths 1ere Devoir Maths 1ere PC Première Cours PC 1ere Exo PC Première Cours SVT Première Terminale Maths Terminale Cours Maths TS Exos Maths Terminale PC Terminale Cours PC Terminale Exo PC Terminale SVT Terminale Exos SVT Terminale Philosophie Cours Philo Savoir-faire Philo Texte Philo Exo Philo Histoire Géographie Connexion utilisateur Connexion utilisateur Nom d'utilisateur * Mot de passe * Créer un nouveau compte Demander un nouveau mot de passe Se connecter Se connecter 1) a) Décrire comment varie le pH en fonction de volume de la base ajouté. b) La forme de la courbe permet-elle de vérifier que l'acide AH dosé est un acide faible ? Justifier. 2) Déterminer graphiquement en précisant la méthode utilisée : a) La valeur du pH à l'équivalence. b) La valeur de la constante d'acidité pKa du couple AH/A −. 3) Vérifier que le pH à l'équivalence E est donné par la relation pHE = pKe + pKa + log C ′ AE . 4) pour permettre une bonne immersion de l'électrode combinée du Ve d'eau pure au volume Va = 20 mL de la solution SA à doser. a) Préciser, en le justifiant, l'effet de cette dilution sur : − Le pH initial de la solution acide. − Le pH à demi-équivalence. − Le volume VBE de base versée à l'équivalence. − Le pH à l'équivalence. b) Sachant que la valeur de pHE a varié de 0.15 de la valeur précédente. Calculer le volume Ve d'eau. 5) Parmi les indicateurs colorés consignés dans le tableau ci-dessous, a) Qu'appelle-t-on la teinte sensible d'un indicateur coloré ? b) Préciser l'indicateur le plus approprié pour réaliser ce dosage ?* Justifier. Indicateur coloré Zone de virage Bleu de bromothymol 6.2 −7.4 Hélianthine 3.1 −4.4 Phénolphtaléine 8.2 −10.0 Exercice 5 Exercice 5 ( ) Dans un examen de travaux pratiques, un élève est chargé d'effectuer le dosage d'un volume Va = 20 mL d'une solution d'acide AH inconnu par une solution aqueuse dhydroxyde de sodium (base forte) de concentration molaire Cb afin d'identifier AH. Au cours du dosage, l'élève suit à l'aide d'un pH −mètre l'évolution de pH du milieu réactionnel en fonction du volume Vb de base versée, les résultats sont consignés dans le tableau suivant : Vb(mL) 0 2 4 6 8 9 9.5 10 10.5 12 14 16 18 20 pH 2.81 3.62 4.03 4.38 4.8 5.16 5.48 8.31 11.2 11.7 11.97 12.12 12.23 12.3 On donne une liste de pKa de quelques couples acide-base qui peuvent être utiles à l'identification de l'acide. Couple NH + 4 /NH3 HCOOH/HCOO − C6H5COOH/C6H5COO − CH3NH + 3 /CH3NH2 acide-base pKa 9.2 3.8 4.2 10.7 Le candidat est appelé à : 1) Faire un schéma annoté du dispositif utilisé pour ce dosage. 2) Tracer la courbe représentative de pH = f(Vb). 3) Prélever la valeur du pH : a) à l'équivalence et à déduire le caractère de l'acide. b) A la demi-équivalence et à identifier l'acide. c) Initial de l'acide et à calculer sa concentration Ca en supposant que AH est un acide faiblement ionisé. 4) Écrire l'équation de la réaction du dosage. 5) Calculer la concentration Cb de la base. 6) On dilue 10 fois la solution d'acide initial et on refait le dosage de l'acide AH par la soude, tracer sue le même papier millimétrée l'allure de la nouvelle courbe de pH = f(Vb) Exercice 6 Étude d'un produit d'entretien Exercice 6 Étude d'un produit d'entretien Sur l'étiquette d'une solution commerciale d'ammoniac NH3 on lit : % massique = 20%. On prépare 100 mL d'une solution diluée, noté S au 20iè me de la solution commerciale, noté S0 Données : H : 1.00 g ⋅mol −1 ⋅ ; N : 14 g ⋅mol −1 ; Ka = 6.3 ⋅10 −3 ; pKa = 9.2 1) La mesure du pH à 25 ∘ de la solution diluée donne pH = 12. a) Indiquer en justifiant la nature de cette solution. b) Préciser le nom et la forme de son espèce conjuguée. c) Écrire le couple acide-base auquel appartient l'ammoniac. d) Donner le diagramme uploads/Geographie/ serie-d-x27-exercices-sur-dosage-acide-base-ts-sunudaara.pdf