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CHAPITRE 1 TABLEAU 1.1 UNITÉS DE BASE DU SI Grandeur Unité de mesure Symbole Ma

CHAPITRE 1 TABLEAU 1.1 UNITÉS DE BASE DU SI Grandeur Unité de mesure Symbole Masse Kilogramme Kg Longueur Mètre m Temps Seconde s Température thermodynamique Kelvin K Intensité de courant électrique Ampère A Quantité de matière Mole mol Intensité lumineuse Candela cd TABLEAU 1.5 MASSE VOLUMIQUE DE CERTAINES SUBSTANCES À 20º Substance État physique Masse volumique (g/cm3) Oxygène (0) Gaz 0,00133 Hydrogène (H) Gaz 0,000084 Éthanol Liquide 0,789 Benzène Liquide 0,880 Eau Liquide 0,9982 Magnésium (Mg) Solide 1,74 Sel (chlorure de sodium) Solide 2,16 Aluminium (Al) Solide 2,70 Fer (Fe) Solide 7,87 Cuivre (Cu) Solide 8,96 Argent (Ag) Solide 10,5 Plomb (Pb) Solide 11,34 Mercure Liquide 13,6 Or (Au) Solide 19,32 TABLEAU 2.1 MASSE DE CHARGE DE L’ÉLECTRON, DU PROTON ET DU NEUTRON Particule Masse Charge* électron 9,11 X 10 –31 kg 1— proton 1,67 X 10 –27 kg 1 + Neutron 1,67 X 10 –27 kg nulle TABLEAU 2.2 SYMBOLES DES ÉLÉMENTS QUI SONT BASÉS SUR LEURS NOMS ORIGINALES Nom Courant Nom original Symbole Antimoine Stibium Sb Azote Nitrum N Étain Stannum Sn Or Aurum Au Plomb Plumbum Pb Mercure Hydrargyrum Hg Potassium Kalium K Sodium Natrium Na Tungstène Wolfram W TABLEAU 2.3 ANIONS ET CATIONS MONOATOMIQUES COURANTS Cation Nom Anions Nom H+ Hydrogène H– Hydrure Li+ Lithium F– Fluorure Na+ Sodium CI– Chlorure K+ Potassium Br– Bromure Cs+ Césium I– Iodure Be2+ Béryllium S2– Sulfure mg2+ Magnésium N3– nitrure Ca2+ Calcium P3– Phosphure Ba2+ Baryum O2– Oxyde Al3+ Aluminium Ag+ Argent TABLEAU 2.4 QUELQUES CATIONS DU TYPE II Ion Nom systématique Fe3+ Fer () Fe2+ Fer () Cu2+ Cuivre () Cu+ Cuivre () Co3+ Cobalt () Co2+ Cobalt (V) Sn4+ Étain (V) Sn2+ Étain () Pb4+ Plomb (V) Pb2+ Plomb () Hg2+ Mercure () Hg2 2+ * Mercure () Ag+ Argent ✢ Zn2+ Zinc ✢ Cd2+ Cadmium ✢ LÉGENDE : * = remarquez que les ions mercure (I) n’existent que sous la forme de Hg2 2+ ✢ = malgré ce soit des éléments de transition, il ne forment qu’un seul type d’ion et aucun chiffre romain ne leur est associé TABLEAU 2.5 NOMS DES IONS POLYATOMIQUES COURANTS Ion Nom Ion Nom Hg2 2+ Mercure (I) NCS– Thiocyanate NH4 + Ammonium CO3 2– Carbonate NO2 – Nitrite HCO3 – Hydrogénocarbonate (on trouve couramment bicarbonate) NO3 – Nitrate CIO– Hypochlorite SO3 2– Sulfite CIO2 - Chlorite SO4 2– Sulfate CIO3 – Chlorate HSO4 – Hydrogénosulfate (trouve fréquemment bisulfate) CIO4 – Perchlorate OH– Hydroxyde CH3COO– Acétate CN– Cyanure MmO4 – Permanganate PO4 3– Phosphate Cr2O7 2– Dichromate HPO4 2– Hydrogénophosphate CrO4 2– Chromate H2PO4 – dihydrogénophosphate O2 2– peroxyde / / C2O4 2– oxalate TABLEAU 2.6 PRÉFIXES UTILISÉS POUR REPRÉSENTER UN NOMBRE DANS LE NOM DES PRODUITS CHIMIQUES Préfixe Nombre Mono- 1 di- 2 Tri- 3 Tétra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7 Octa- 8 Nova- 9 déca- 10 TABLEAU 2.7 NOM DES ACIDES* QUI NE CONTIENNENT PAS D’OXYGÈNE Acide Nom HF Acide fluorhydrique HCI Acide chlorhydrique HBr Acide bromhydrique HI Acide iodhydrique HCN Acide cyanhydrique H2S Acide sulfhydrique TABLEAU 2.8 NOM DES ACIDES QUI CONTIENNENT DES ATOMES D’OXYGÈNE Acide Nom HNO3 Acide nitrique HNO2 Acide nitreux H2SO4 Acide sulfurique H2SO3 Acide sulfureux H3PO4 Acide phosphorique CH3CO2H Acide acétique TABLEAU 3.1 COMPARAISON D’UNE MOLE DE DIVERS ÉLÉMENTS Élément Nombre d’atomes en présence Masse de l’échantillon (g) Aluminium 6,022 X 1023 26,98 Cuivre 6,022 X 1023 63,55 Fer 6,022 X 1023 55,85 Soufre 6,022 X 1023 32,07 iode 6,022 X 1023 126,9 Mercure 6,022 X 1023 200,6 TABLEAU 3.2 RENSEIGNEMENTS FOURNIS PAR L’ÉQUILIBRÉE DE LA RÉACTION DE COMBUSTION DU MÉTHANE Réactif Produit CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O(g) 1 molécule CH4 + 2 molécules O2  1 molécule CO2 + 2 molécules H2O 1 mol de molécules CH4 + 2 mol de molécules O2  1 mol de molécules CO2 + 2 mol de molécules H2O 6,022 X 1023 molécules CH4 + 2( 6,022 X 1023 ) molécules O2  6,022 X 1023 molécules CO2 + 2( 6,022 X 1023 ) molécule H2O 16 g de CH4 + 2 (32 g) O2  44 g de CO2 + 2( 18 g ) H2O 80 g de réactifs 80 g de produits TABLEAU 4.1 DONNÉES ISSUES DES EXPÉRIENCE DE BOYLE Volume (Po3) Pression (po de Hg) Pression X Volume (po de Hg X po3 ) 48,0 29,1 14,0 X 10² 40,0 35,1 14,1 X 10² 32,0 44,2 14,1 X 10² 24,0 58,8 14,1 X 10² 20,0 70,7 14,1 X 10² 16,0 87,2 14,0 X 10² 12,0 117,5 14,1 X 10² TABLEAU 4.2 VOLUMES MOLAIRES DE DIVERS GAZ, À 0O ET À 101,3 kPa Gaz Volume molaire (L) oxygène, 02 22,397 azote, N2 22,402 hydrogène, H2 22,433 hélium, He 22,434 argon, Ar 22,397 dioxyde de carbone, CO2 22,260 Ammoniac, NH3 22,079 TABLEAU 4.3 VALEURS DES CONSTANTES a ET b DE L’ÉQUATION DE VAN DER WAALS POUR QUELQUES GAZ COURANTS Gaz a ( KPa . L2 ) mol2 b( L ) mol He 3,45 0,0237 Ne 21,4 0,0171 Ar 137 0,0322 Kr 235 0,0398 Xe 425 0,0511 H2 24,7 0,0266 N2 141 0,0391 O2 138 0,0318 CI2 658 0,0562 CO2 364 0,0427 CH4 228 0,0428 NH3 423 0,0371 H2O 553 0,0305 TABLEAU 4.4 COMPOSITION DE L’ATMOSPHÈRE AU NIVEAU DE LA MER (AIR SEC)* Composant Fraction molaire N2 0,780 84 O2 0,209 48 Ar 0,009 34 CO2 0,000 315 Ne 0,000 018 18 He 0,000 005 24 CH4 0,000 001 68 Kr 0,000 001 14 H2 0,000 000 5 NO 0,000 000 5 Xe 0,000 000 087 TABLEAU 5.1 NOMBRE QUANTIQUES SECONDAIRES ET LETTRES CORRESPONDANTES UTILISÉS POUR DÉSIGNER LES ORBITALE ATOMIQUE Valeur de e 0 1 2 3 4 Lettre correspondante S p d f g TABLEAU 5.2 NOMBRE QUANTIQUES DES 4 PREMIÈRES ORBITALES DE L’ATOME D’HYDROGÈNE N e Désignation de l’orbitale m e Nombre d’orbitales 1 0 1 s 0 1 2 0 2 s 0 1 1 2 p -1, 0, + 1 3 3 0 3 s 0 1 1 3 p -1, 0, 1 3 2 3 d -2, -1, 0, 1, 2 5 4 0 4 s 0 1 1 4 p -1, 0, 1 3 2 4 d -2, -1, 0, 1, 2 5 3 4 f -3, -2, -1, 0, 1,2,3 7 TABLEAU 5.3 PROPRIÉTÉ DE GERMANIUM. COMPARAISON ENTRE LES PRÉDICTIONS DE MENDELEÏEV ET OBSERVATION EFFECTUÉES EN 1886 Propriétés du germanium Prédictions de Mendeleïev (1871) Observations de 1886 Masse atomique 72 72,3 Masse volumique 5,5 g/cm3 5,47 g/cm3 Chaleur spécifique 0,31 J/( oC . g ) 0,32 J/ (o C . g ) Point de fusion Très élevé 960 o C Formule de l’oxyde RO2 GeO2 Masse volumique de l’oxyde 4,7 g/cm3 4,70 g/cm3 Formule de chlorure RCI4 GeCI4 Point d’ébullition du chlorure 100 o C 86o C TABLEAU 5.4 PROPRIÉTÉS PRÉSUMÉES DES ÉLÉMENTS 113 & 114 Propriété Élément 113 Élément 114 Ressemblance chimique Thallium Plomb Masse atomique 297 298 Masse volumique 16 g/ml 14 g/ml Point de fusion 430 o C 70 o C Point d’ébullition 1100 o C 150 o C TABLEAU 5.5. ÉNERGIES DES IONISATIONS SUCESSIVES ( kJ/mol ) DES ÉLÉMENTS DE LA 3IÈME PÉRIODE Élément I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 Na 495 4560 Mg 735 1445 7730 Électron de cœur * Al 580 1815 2740 11 600 Si 780 1575 3220 4350 16 100 P 1060 1890 2905 4950 6270 21 200 S 1005 2260 3375 4565 6950 8490 27 000 CI 1255 2295 3850 5160 6560 9360 11 000 Ar 1527 2665 3945 5770 7230 8780 12 000 TABLEAU 5.6 ÉNERGIES DE 1IÈRE IONISATION DES MÉTAUX ALCALINS ET DES GAZ RARES ÉLÉMENT I 1 (KJ / mol ) Groupe 1 A Li 520 Na 495 K 419 Rb 409 Cs 382 Groupe 8 A He 2377 Ne 2088 Ar 1527 Kr 1356 Xe 1176 Rn 1042 TABLEAU 5.7 AFFINITÉ ÉLECTRONIQUE DES HALOGÈNES Élément Affinité électronique (kJ / mol ) F -327,8 CI -348,7 Br -324,5 I -295,2 TABLEAU 5.8 PROPRIÉTÉS DE CINQ MÉTAUX ALCALINS Élément Configuration de l’électron de valence Masse volumique à 25oC (g/cm3) Tfus (O C ) Téb (OC) Énergie de 1ière ionisation (kJ/mol) Rayon atomique (covalent) (pm) Rayon ionique (M+) (pm) Li 2s1 0,53 180 1330 520 152 60 Na 3s1 0,97 98 892 495 186 95 K 4s1 0,86 64 760 419 227 133 Rb 5s1 1,53 39 668 409 247 148 Cs 6s1 1,87 29 690 382 265 169 TABLEAU 5.9 ÉNERGIE D’HYDRATATION DES IONS LI+, NA+ ET K+ Ions Énergie d’hydratation (KJ/mol) Li+ -510 Na+ -402 K+ -314 TABLEAU 6.3 IONS POSSÉDANT UNE CONFIGURATION SEMBLABLE À CELLE D’UN GAZ RARE ET COURAMMENT PRÉSENTS DANS LES COMPOSÉS IONIQUES Groupe 1A Groupe 2A Groupe 3A Groupe 6A Groupe 7A Configuration électronique H–, Li+ Be2+ [ He ] Na+ Mg2+ Al3+ O2– F– [ Ne ] K+ Ca2+ S2– CI– [ Ar ] Rb+ Sr2+ Se2– Br– [ Kr ] Cs+ Ba2+ Te2– I– [ Xe ] TABLEAU 6.4 VALEURS MOYENNES DES ÉNERGIES DE LIAISON ( KJ/ uploads/Geographie/ tableau-chimie.pdf