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Acide chlorhydrique Ion hydronium et chlorure constituant l'acide chlorhydrique

Acide chlorhydrique Ion hydronium et chlorure constituant l'acide chlorhydrique Identification Nom UICPA acide chlorhydrique Synonymes solution de chlorure d'hydrogène, autrefois acide muriatique, esprit de sel No CAS 7647-01-0 No ECHA 100.210.665 (http://echa.europa.eu/f r/substance-information/-/substancei nfo/100.210.665) No CE 231-595-7 No RTECS MW4025000 Code ATC B05XA13 No E E507 Apparence transparent, très légèrement jaunâtre Propriétés chimiques Formule HCl [Isomères] Masse molaire 36,461 ± 0,002 g/mol H 2,76 %, Cl 97,23 %, pKa −6,3 Moment dipolaire D Diamètre moléculaire nm Propriétés physiques T° fusion −30 °C , solution à 37 % T° ébullition 48 °C, 38 % HCl [réf. souhaitée] Solubilité 700 g l−1 (eau) [réf. souhaitée] Masse volumique environ 1,19 g cm−3 à 20 °C (solution à 37 %) T° d'auto- inflammation N/A Viscosité dynamique 1,53 mPa s à 25 °C[réf. souhaitée] Conductivité thermique W m−1 K−1 Vitesse du son m s−1 Thermochimie S gaz, 1 bar 186,9 J K−1 mol−1 [réf. souhaitée] S liquide, 1 bar J K−1 mol−1 S solide J K−1 mol−1 ΔfH gaz −92,31 kJ mol−1 [réf. souhaitée] ΔfH liquide kJ mol−1 ΔfH solide kJ mol−1 Cp J K−1 mol−1 Propriétés optiques Transparence oui Précautions Acide chlorhydrique L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl– et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1 . L'acide chlorhydrique est le principal constituant des acides gastriques. Cet acide minéral est couramment utilisé comme réactif dans l'industrie chimique. Il est essentiellement produit comme précurseur du chlorure de vinyle destiné à la fabrication du PVC. Dans l'industrie agroalimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire et pour la production de gélatine. Son utilisation domestique, sous forme diluée, se résume à l'entretien des installations sanitaires afin d'en éliminer les dépôts de calcaire. L'acide chlorhydrique était connu jadis sous le nom d’acide muriatique ou d’esprit de sel, bien avant la découverte du chlore, car il était produit au xve siècle par Basile Valentin à partir de sel gemme NaCl et de sulfate de fer(II) FeSO4 (le « vitriol vert »), et au xviie siècle par l'Allemand Johann Rudolf Glauber à partir de sel de table et d'acide sulfurique H2SO4. Il aurait été découvert par l'alchimiste Jabir Ibn Hayyan aux alentours de l'an 800 [réf. nécessaire]. L'acide muriatique est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée depuis les débuts de la chimie. Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale (ou acidum salis). Après Glauber, il fut ensuite encore plus communément utilisé au laboratoire de chimie, notamment au tournant du xviiie siècle et xixe siècle par des scientifiques tels que Priestley ou Davy qui contribuèrent à établir la chimie moderne. Histoire Chimie Propriétés physiques Synthèse Réaction entre le dichlore et le dihydrogène Réaction entre chlorures et acide sulfurique Coproduit de la chloration et de la fluoration Incinération de déchets chlorés Marché industriel Utilisations Productions de composés organiques Régénération d'échangeurs d'ions Neutralisation et contrôle du pH Décapage des aciers Production de composés inorganiques Autres utilisations L'acide chlorhydrique et les organismes vivants Physiologie Pathophysiologie et pathologie Armes chimiques Sécurité Notes et références Bibliographie Voir aussi Articles connexes Liens externes L'acide chlorhydrique a été découvert au voisinage de l'an 800 par l'alchimiste Jabir Ibn Hayyan, qui l'obtint en mélangeant du sel (chlorure de sodium, NaCl) et du vitriol (acide sulfurique, H2SO4) en solution [réf. à confirmer] . 2 1 3 3 0 0 0 0 0 0 5 6 7 Sommaire Histoire 8 SGH Danger H290, H314, H335, P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310 et P305+P351+P338 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. Transport 80 1789 Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1789 : ACIDE CHLORHYDRIQUE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses. Classification du CIRC Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme Inhalation Les vapeurs peuvent être mortelles Peau Peut provoquer de graves blessures Yeux Très dangereux Ingestion Toxique, parfois mortelle Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. Jabir ibn Hayyan, manuscrit du xve siècle. Modèle moléculaire du chlorure d'hydrogène. Au Moyen Âge, les alchimistes européens connaissaient l'acide chlorhydrique sous le nom d’esprit de sel ou acidum salis. La vapeur, le chlorure d'hydrogène, est le gaz acide marin . L'ancien nom acide muriatique possède la même origine : muriatique signifie « appartenant au sel ou à l'eau de mer », et le nom est parfois encore utilisé. Basilius Valentinus, l'abbé- alchimiste de l'abbaye d'Erfurt (Allemagne), en produisit une quantité importante au xve siècle. Au xviie siècle, Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main (Allemagne) utilise du sel, NaCl, et de l’acide sulfurique pour préparer du sulfate de sodium (Na2SO4), produisant ainsi du chlorure d’hydrogène gazeux, HCl . Joseph Priestley de Leeds prépare du chlorure d’hydrogène pur en 1772, et en 1818 Humphry Davy de Penzance (Royaume-Uni) démontre que ce produit chimique est constitué d'hydrogène et de chlore . Au cours de la révolution industrielle, la demande de substances alcalines, et notamment de carbonate de sodium, augmente fortement en Europe, et le procédé industriel mis au point par Nicolas Leblanc permet une production bon marché à grande échelle en tant que produit secondaire. Dans le procédé Leblanc, du sel est transformé en carbonate de sodium, en utilisant comme réactifs de l’acide sulfurique, de la craie et du charbon, avec également une production secondaire de chlorure d'hydrogène gazeux. Jusqu'à ce que la promulgation en 1863 de l'Alkali Act l'interdise au Royaume-Uni, le chlorure d'hydrogène est relâché dans l'air . À la suite de cette interdiction, les producteurs de carbonate de sodium sont contraints de dissoudre le gaz dans l'eau, produisant ainsi de l'acide chlorhydrique à l'échelle industrielle . Lorsque le procédé Leblanc est remplacé au début du xxe siècle par le procédé Solvay, sans production secondaire d'acide chlorhydrique, celui-ci s'était d'ores et déjà imposé comme un réactif chimique important pour un grand nombre d'applications. Son intérêt commercial contribua à l'émergence d'autres techniques de production, qui sont toujours utilisées à l'heure actuelle (voir dans la suite). L'acide chlorhydrique est cité comme un précurseur dans la Table 2 de la convention de 1988 contre le trafic de drogues, du fait de son utilisation dans la synthèse d'héroïne et de cocaïne. Le chlorure d'hydrogène (HCl(g)) est un monoacide, qui se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion chlorure Cl–. En solution aqueuse, l'ion H+ se lie à une molécule d'eau pour former un ion oxonium H3O+. En effet, la molécule d’eau est sensiblement polarisée et peut former une liaison faible avec le noyau hydrogène de la seconde molécule fortement polarisée, laquelle libère alors l’ion chlorure qui conserve l’électron issu de l’hydrogène : HCl(g) + H2O(l) → H3O+ (aq) + Cl– (aq). L'acide chlorhydrique peut donc être utilisé pour préparer des sels dits chlorures, par exemple le chlorure de sodium NaCl(s). L'acide chlorhydrique est un acide fort : il est totalement dissocié dans l'eau. Des deux ions H3O+ et Cl– résultants de cette hydratation du chlorure d'hydrogène, l’ion chlorure n'est plus polarisé spatialement (mais reste légèrement réactif face à un autre composé réductible présent dans la solution), alors que l’ion oxonium distribue équitablement les deux électrons issus des atomes hydrogène de l'eau autour des trois noyaux d'hydrogène de l'ion oxonium, dans une configuration faiblement polarisée spatialement (et beaucoup plus stable que celle du chlorure d’hydrogène). Cette faible polarisation spatiale de l'ion oxonium peut toutefois encore former une liaison faible avec une autre molécule d'eau à son voisinage, en phase liquide ou dans uploads/Industriel/ acide-chlorhydrique 1 .pdf