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02/11/2020 Premier principe de la thermodynamique-Énergie interne U et enthalpi

02/11/2020 Premier principe de la thermodynamique-Énergie interne U et enthalpie H uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch03/co/apprendre_ch3_02.html 1/3 Chimie Thermodynamique chimique Premier principe de la thermodynamique Choisissez un chapitre Précédent Suivant Premier principe de la ... Cours Introduction Premier principe de la ... Énergie interne U et en... Chaleurs de réaction à ... Capacités calorifiques... Calorimètre et calorimé... Principe des calculs ca... Exemples de calculs cal... Variations d'enthalpie ... Conventions d'écriture... Loi de Hess Enthalpie standard de f... Calcul de l'enthalpie s... Loi de Kirchhoff Energies de liaison Chaleur de combustion... Cycles avec changement ... Simuler S'exercer S'évaluer Énergie interne U et enthalpie H L'énergie interne et l'enthalpie sont des grandeurs d'état qui vont nous permettre de retrouver les variations d'énergie mises en jeu au cours d'une transformation . Ces grandeurs sont définies à partir de l'énoncé du premier principe de la thermodynamique. Energie interne : A partir de cette relation, on peut montrer que la somme ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système ; on définit alors la grandeur d'état que l'on appelle Énergie interne telle que : Le symbole placé devant la lettre signifie que est la variation de la grandeur dans le système au cours de la transformation. est donc la variation d'énergie interne du système au cours de la transformation. Si dépend bien de la nature de la transformation, elle ne doit pas être confondue avec la variation d'énergie interne associée à la transformation qui elle ne doit pas dépendre de la nature du système et en particulier de sa taille. Par exemple, la variation du système ne sera pas la même pour un système n°1 dans lequel on va brûler 5 L de méthane et pour un système n°2 dans lequel on en consommera 10 L. En revanche, le associé à la 02/11/2020 Premier principe de la thermodynamique-Énergie interne U et enthalpie H uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch03/co/apprendre_ch3_02.html 2/3 réaction de combustion du méthane doit être une constante. Nous verrons plus loin que l'on utilisera des notations différentes pour distinguer ces différentes variations d'énergies . Enthalpie : La grandeur d'état Enthalpie se déduit de l'énergie interne par la relation : ( le symbole placé devant une expression signifie que est la variation de la grandeur dans le système au cours de la transformation ). Ainsi, la variation d'enthalpie du système au cours d'une transformation est égale à la variation d'énergie interne à laquelle s'ajoute la variation du produit de la pression par le volume du système. Suivant la nature et les conditions de la transformation, la variation du produit pourra être différente. UEL est un produit UNISCIEL Légende : Apprendre S'évaluer S'exercer Observer Simuler 02/11/2020 Premier principe de la thermodynamique-Énergie interne U et enthalpie H uel.unisciel.fr/chimie/chimther/chimther_ch03/co/apprendre_ch3_02.html 3/3 uploads/Industriel/ premier-principe-de-la-thermodynamique-energie-interne-u-et-enthalpie-h.pdf