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Ministre de l’enseignement supérieur et de recherche Scientifique Université af

Ministre de l’enseignement supérieur et de recherche Scientifique Université africaine Ahmed draya Adrar Faculté des sciences et la technologie Département des sciences et technologie Semestre 02 Niveau 1er année master matériaux en génie civil Module : Méthode expérimentale. Exposé Thème : La volumétrie et la gravimétrie Préparé par : encadré par : Abir benyahia M. Mahmoudi Année universitaire : 2020/2021 Résumé : Des mesures volumétriques et gravimétriques combinées permettent de déterminer les équilibres de coadsorption de mélanges de gaz binaires sans analyse de gaz par sorption, i. e. sans utiliser de chromatographe en phase gazeuse ou de spectromètre de masse. Le montage expérimental, une théorie de base et plusieurs exemples de cette méthode sont présentés. Deux modifications de celui-ci, à savoir les mesures densimétriques - gravimétriques et densimétriques - volumétriques sont décrites. Ceux-ci sont particulièrement adaptés pour effectuer des mesures rapides mais toujours précises des équilibres binaires de coadsorption pour le contrôle et/ou la conception de processus industriels. Ces méthodes peuvent également être utilisées pour mesurer l'adsorption de gaz et de vapeurs sur les parois des récipients, des tubes ou des surfaces de tout autre matériau solide. Dans le premier chapitre, nous présenterons une explication de l'analyse volumétrique, et au cours du deuxième chapitre, nous expliquerons l'analyse gravimétrique. Avec présenterons une explication la déférence entre eux. Mots clés 1. Facteur de compressibilité . 2. Mesure gravimétrique. 3. Navire de stockage. 4. Théorie. 5. l'analyse gravimétrique. 6. l'analyse volumétrique. 7. Echenillons. TABLE DES MATIERES RESUME I TABLE DES MATIERES II LISTE DES FIGURES III INTRODUCTION GENERALE IV ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE CHAPITRE I : L'ANALYSE VOLUMÉTRIQUE I. Introduction 6 I. 1- Définition 6 I. 2- classifiions de volumétrie 6 I. 3- L'essai de volumétrique 8 I. 3.2 - PRÉCAUTIONS 9 CHAPITRE II : L'ANALYSE GRAVIMÉTRIER II – Introduction 11 II .1- Principe de base -La gravimétrie 11 II .2 - Les types de méthode d'analyse 12 II .3- Méthode de précipitation Modifier 12 II .4- Procédure 13 II .5- Avantages 14 II .6- Désavantages 14 II .7- LA VOLUMÉTRIER ET GRAVIMÉTRIER 15 CONCLUSION GENERALE 16 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES 17 ANNEXES / INTRODUCTION GENERALE Des mesures volumétriques et gravimétriques combinées permettent de déterminer les équilibres de coadsorption de mélanges de gaz binaires sans analyse de gaz par sorption, i. e. sans utiliser de chromatographe en phase gazeuse ou de spectromètre de masse. Le montage expérimental, une théorie de base et plusieurs exemples de cette méthode sont présentés. Deux modifications de celui-ci, à savoir les mesures densimétriques – gravimétriques et densimétriques – volumétriques sont décrites. Ceux-ci sont particulièrement adaptés pour effectuer des mesures rapides mais toujours précises des équilibres binaires de coadsorption pour le contrôle et/ou la conception de processus industriels. Ces méthodes peuvent également être utilisées pour mesurer l'adsorption de gaz et de vapeurs sur les parois des récipients, des tubes ou des surfaces de tout autre matériau solide. Au cours de cet exposé, nous expliquerons à la fois l'analyse volumétrique et l'analyse gravimétrique des matériaux. CHAPITRE I L'ANALYSE VOLUMÉTRIQUE I. Introduction L'analyse volumétrique est une méthode ou une procédure analytique permettant de déterminer le titre ou la concentration d'un analyste dans une solution. Cela se fait en mesurant le volume d'une solution étalon d'un réactif approprié dont la concentration précise est déjà connue. La procédure est basée sur la réaction entre la solution appelée titrant et l'analyste qui est appelé titrant. La manière la plus courante d'effectuer cette procédure est de mettre la solution inconnue dans un erlenmeyer puis, à l'aide d'une burette, d'y ajouter lentement le titrant. Cette technique est connue sous le nom de titrage. 1. Définition : A méthode analytique dans laquelle la concentration d'une substance dans une solution est estimée en ajoutant exactement le même nombre d'équivalents d'une autre substance présente dans une solution de concentration connue est appelée analyse volumétrique. C'est le principe de base du titrage. Un autre nom pour l'analyse volumétrique est l'analyse titrimétrique. La substance dont la solution est utilisée pour estimer la concentration de la solution inconnue est appelée titrant. Titrer la substance dont la concentration est à estimer. 2. classifiions de volumétrie : L'analyse volumétrique peut être classée en trois types :  Titrage simple.  Titrage en retour.  Titrages doubles. TITRAGE SIMPLE Le but principal du titrage simple est de trouver la concentration d'une solution inconnue à l'aide de la concentration connue d'une autre solution. Le titrage simple peut à nouveau être classé en quatre types différents :  Titrages acide-base.  Titrages redox.  Titrages complexométriques. Titrages acido-basiques. Ce type de titrage est utilisé pour trouver la concentration d'un acide dans une solution (ou vice-versa). La valeur estimée de l'acide dans une solution peut être déterminée en ajoutant une solution de base standard (ou vice-versa). Un indicateur associé est ajouté goutte à goutte à la solution dont la concentration est à estimer. Cela aide à détecter le point d'équivalence. Un indicateur acide-base donne différentes couleurs de composés. Un indicateur est choisi dans un titrage particulier basé sur la plage de pH de l'indicateur et le changement de pH près du point d'équivalence. Fig 1 : Titrage d'un acide faible avec une base forte Titrages redox : Un oxydant peut être ajouté en ajoutant un réducteur dans les titrages redox (ou vice versa). Un exemple de ceci est que les ions Fe2+ peuvent être estimés par titrage contre une solution de KMn04 acidifiée lorsque les joins Fe2+ sont oxydés en ions Fe+ et que KMN04 est réduit en Mn dans un milieu acide. Et, KMNO4, est un auto-indicateur. Au point d'équivalence, on peut remarquer qu'il dégage une couleur violette Mn + 8H+ + 5e-- Mn+2+4H2O Mn + 8H++ 5Fe2+ Mn+5Fe++4H20 (1=n) (5=n) Le KCr207 acidifié peut aussi être employé à la place du KmnO4. D'autres titrages redox sont la lodimétrie…etc. 3. L'essai de volumétrique : Double Ces types de titrages : Sont effectués pour déterminer la composition en pourcentage d'un mélange alcalin ou d'un mélange acide. Pour trouver la composition en pourcentage d'un mélange alcalin, considérons un mélange solide de Na2OH. Na2CO et quelques impuretés inertes, pesant w g. Le but est de trouver la composition en % de ce mélange alcalin. Un réactif acide (HCI) de concentration connue M1 qui peut réagir avec l'échantillon alcalin est également fourni. Le mélange est d'abord dissous dans de l'eau pour former une solution alcaline, puis deux indicateurs sont ajoutés, à savoir la phénolphtaléine et l'orange de méthyle à la solution. La solution alcaline est titrée avec du HCl standard. Na2CO3 est une base faible tandis que NaOH est une base forte. Il est donc évident que NAOH réagit d'abord complètement avec HCI et que Na2CO3 ne réagit qu'après que NaOH est complètement neutralisé. Lorsque HCl est ajouté à la solution alcaline, l'alcali est neutralisé. Cela entraîne une diminution du pH de la solution. Le pH diminue initialement à un rythme rapide puisque la base forte (NaOH) est complètement neutralisée. Alors que lorsque Na2CO3 est complètement converti en NaHCO3, la solution reste faiblement basique. Cela est dû à la présence de NaHCO3 (qui est plus faible que NazCO3). C'est à ce moment que l'on remarque que la phénolphtaléine change de couleur. Formation (H2CO3) car elle nécessite une solution faiblement acide pour montrer le changement de couleur. Ainsi, en conclusion, la phénolphtaléine change de couleur lorsque la solution contient du NAHCO faiblement basique, avec d'autres substances neutres, tandis que le méthylorange change de couleur lorsque la solution contient du H;CO faiblement acide avec d'autres substances neutres. Fig 2 : Titrage d'une base forte par un acide fort 3.2 - PRÉCAUTIONS : Pour obtenir des valeurs précises, il faut prendre un soin particulier à nettoyer tous les appareils avec de l'eau distillée. Même la légère présence de tout autre produit chimique entraînera des erreurs dans le résultat. Lors de l'ajout d'un acide/base, cela doit être fait goutte à goutte. La contamination doit être évitée autant que possible. Tout en prenant les lectures, assurez-vous que les marques sont au niveau de vos yeux. Dans le cas de solutions incolores, le ménisque inférieur est lu tandis que le ménisque supérieur est lu pour les "Solution. colorés Pour pipeter une solution, utilisez toujours l'index. Assurez-vous que la burette ne fuit pas et qu'il n'y a-t-il pas de bulles d'air emprisonnées à l'intérieur.  L'indicateur ne doit jamais être utilisé en excès. Faites très attention à remplir la pipette pour obtenir des lectures précises. CHAPITRE II L'ANALYSE GRAVIMÉTRIER II. Introduction L'analyse gravimétrique décrit un ensemble de méthodes utilisées en chimie analytique pour la détermination quantitative d’une analyse (l'ion analysé) en fonction de sa masse. Le principe de ce type d'analyse est qu'une fois que la masse d'un ion a été déterminée en tant que composé unique, cette mesure connue peut alors être utilisée pour déterminer la masse de la même analyse dans un mélange, tant que les quantités relatives des autres constituants sont connues. 1- Principe de base -La gravimétrie : Est l’étude des variations du champ de pesanteur à la surface du sol. La figure 1 montre la variation de uploads/Management/ la-volumetrie-et-la-gravimetrie.pdf