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PROGRAMME 1. LICENCE ANALYTIQUE Programme détaillé par matière des semestres S5

PROGRAMME 1. LICENCE ANALYTIQUE Programme détaillé par matière des semestres S5 et S6 Semestre : 5 Unité d’enseignement : UEF 5 Matière : UEF1-Electrochimie Crédits : 5 Coefficient : 2,5 Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaitre et comprendre, les principes d’électrochimie et distinguer entre le Processus chimique et le processus électrochimique. Aussi s’avoir les applications de cette bronche de chimie. Connaissances préalables recommandées : Des connaissances en chimie fondamentale concernant les réactions chimiques et surtout les réactions redox. Et quelques connaissances en physique (électricité). Contenu de la matière : Chapitre I: Solutions et phénomène de solubilisation 1 - Ionisation et constante de dissociation. 2 - Concentrations et activités. 3 Conductibilité électrique. 4- Solutions moléculaires et ioniques. Chapitre II : Oxydo-Réduction 1. Rappel Définitions, Nombre d’oxydation, Équilibrage des réactions d’oxydoréduction 2. Potentiel de réduction 3. Prévisions des réactions d’oxydoréduction 4. Electrode réversible à hydrogène 5. Fonctionnement d’une pile à oxydoréduction 6. F.E.M. d’une pile Chapitre III : Electrolyse 1. Modes de transport 2. Prévision des réactions qui se produisent aux électrodes 3. Tension de décomposition 4. Surtension Chapitre IV: Solutions Electrolytiques 1. Conductance et conductibilité. 2. Force ionique- lois de FICK. 3. Formule de KOHLRAUSCH. Etablissement : Université Med BOUDIF M’Sila Intitulé de la licence : Chimie Analytique Page 1 Année universitaire : 2014 - 2015 Chapitre V: Nombre de transport 1. Notion de mobilité 2. Détermination des mobilités: 3. Méthode de HITTORF. 4. Méthode de la surface mobile. Chapitre VI: Conductibilité des électrolytes 1. Conductibilité équivalente 2. Conductibilité équivalente limite. 3. Conductibilité et migration ionique. 4. Mobilité et nombre de transport. 5. Théorie de DEBYE-HUCKEL. Références bibliographiques - Electrochimie Principes, méthodes et applications Allen J. Bard Masson 1983. - De l’oxydoréduction à l’électrochimie Yann Verchier, Frédéric Lemaitre ellipses 2006. - Cours de thermodynamique et cinétique électrochimiques N.Chelali Office des publications universitaires.2004 - Cours de chimie physique .V.Kiréev Editions Mir.Moscou1981. Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) - Con.33% + exam.67% Unité d’enseignement : UEF 5 Matière : UEF2-Les méthodes de séparation de phases et chromatographie Crédits : 5 Coefficient : 2,5 Objectifs de l’enseignement : l’étudiant doit avoir les principes théoriques des différentes méthodes de séparation des phases. Connaissances préalables recommandées : les différents états de matière et les propriétés qui distinguent chaque état. Contenu de la matière : 1) Les méthodes de séparation classiques : Extraction-DistillationCristallisation-Filtration- Centrifugation. 2) Généralités sur les méthodes chromatographiques 3) La chromatographie sur couche mince (CCM). 4) La chromatographie en phase gazeuse (CPG). 5) La chromatographie liquide à haute performance (CLHP). 6) La méthode de séparation électrophorétique. Références bibliographiques -Chromatographie gaz solide Kiselev a.v. - chimie analytique générale méthodes absorptiométriques chromatographie G.Charlot masson Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.33% + exam.67% Unité d’enseignement : UEF 5 Matière : UEF3-Les méthodes d’analyse quantitatives Crédits : 5 Page 2 Coefficient : 2,5 Objectifs de l’enseignement : savoir des notions sur l’analyse quantitative et la maitrise des méthodes d’analyse quantitatives et Assurer le bon fonctionnement des appareils: étalonnage et maintenance et la distinction entre les différentes méthodes. Traiter les données, interpréter les résultats, rédiger les rapports et présenter les résultats Connaissances préalables recommandées : avoir des connaissances de base la prévision qualitative des réactions chimiques. Contenu de la matière : Chapitre I- Problématique de l’analyse 1) Définition de la chimie analytique ; 2) Déroulement d’une analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode d’analyse, préparation, analyse proprement dite et dépouillement). 3) Méthodes officielles d'analyse chimique Chapitre II Traitement et évaluation des données 1) Les chiffres significatifs. 2) Les erreurs en chimie analytique. 3) Les statistiques et probabilités (loi normale, test de student, test de Dixon, test de Fisher, ensemble pooled) Chapitre III Analyse quantitative chimique 1) introduction. 2) Traitement des résultats des dosages (Analyse gravimétrique par précipitation. Analyse titrimétrique) Chapitre IV Les méthodes instrumentales d’analyse quantitatives 1) Philosophie globale de l'analyse quantitative. 2) Détermination des paramètres analytiques. Références bibliographiques - Analyse quantique Alexeev v. -Analyse chimique volumétrique Mathieu h. Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.33% + exam.67% Unité d’enseignement : UEF 5 Matière : UEF4-Chimie des surfaces et catalyse Crédits : 3 Coefficient : 1,5 Objectifs de l’enseignement : L’objectif est de connaître et comprendre, les principes fondamentaux de la chimie de surface et de la catalyse, Et par la suite s’avoir les procédés des appliqués dans ce domaine. Connaissances préalables recommandées des connaissances en chimie physiques et les équilibre des phases Contenu de la matière : Patrie A. Phénomène de surface Page 3 I. Introduction sur les phénomènes de surface II. Tension de surface- énergie libre de surface III. Surface courbée a. Différence de pression à travers une surface courbée – équation de Laplace b. Condensation en gouttelettes – équation de Kelvin IV. Méthodes de mesure de la tension superficielle a. Capillarité – loi de Jurin b. Méthode du stalagmomètre c. Méthode de l’arrachement de la lame de platine V. Tension de surface et tension interraciale a. Tension de surface de solutions aqueuses b. Isotherme de Gibbs- concentration superficielle VI. Etude physico-chimique de la tensio-activité a. Travail d’adhésion – travail de cohésion b. Angle de contact- équation de Young c. Le mouillage d. La détersion par des agents tensio-actifs . Mécanisme de la détersion Classification des agents détersifs Concentration micellaire critique CMC Température de Krafft Partie B. Catalyse hétérogène I. Phénomène d’adsorption Définition Méthodes mesures  Isothermes d’adsorption 1. Isotherme de Freundlich 2. Isotherme de Langmuir 3. Théorie de BET 4. Mesure de la surface spécifique II. Adsorption moléculaire d’un corps pur III. Adsorption de plusieurs composés – adsorption compétitive IV. Adsorption dissociative V. Cinétique chimique en catalyse hétérogène. VI. Modèle de Langmuir –Hinshelwood VII. Modèle de Eley –Rideal Références bibliographiques - Chimie physique des phénomènes de surface J. Fripist Ed Masson -Gas-splid reactions J. Szekely, J0 Wewans, Mawg Youg. Soun Ed Academic press . - phénomenes de diffusion dans les solides Y. Adda et Phillibert Ed Presses universitaires de France. - Cours de Chimie de surface popiel 2 me edition -Catalyse au laboratoire & dans l'industrie. Claudel b. Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.33% + exam.67% Page 4 Unité d’enseignement : UEM Matière : TP / Problèmes d’analyse réels I Crédits : 3 Coefficient : 1,5 Objectifs de l’enseignement étudiant doit assurer le dosage d’échantillons. Et travailler dans le respect des normes, sécurité et environnement, en accord avec les procédures en vigueur dans l’équipe, en particulier de sécurité chimique. Connaissances préalables recommandées : Connaitre les différents types de concentrations Préparer le matériel nécessaire aux essais, Assurer la réalisation technique de l’étude Contenu de la matière : 1. Etude d’une solution tampon : (opérations basiques, mesure du PH et préparation d’une solution tampon). 2. Calibration du matériel : (Opérations basiques, pesée mesure de volume). 3. Traitement et récupération de résidus de laboratoire : (opérations basiques, précipitation filtration, mesure du PH…) 4. Contrôle de la pureté du réactif commercial Na2H2EDTA 5. Détermination du taux d’alcool par oxydation chromique. 6. Détermination du potentiel standard de quelques électrodes. 7. Etalonnage d’un ampèremètre par coulomètrie. 8. Electrolyse de l’acide sulfurique et de la soude. Références bibliographiques -Analyse quantique. Alexeev v. -Méthodes électrochimiques d'analyse Browning d.r. Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.50% + exam.50% Unité d’enseignement : UEM Matière : TP / Chimie des surfaces Crédits : 3 Coefficient : 1,5 Objectifs de l’enseignement : bien connaitre les phénomènes qui se produise au niveau de la surface lors de contacts de deux ou plusieurs phases et l’influence de ces phénomènes sur les réactions chimiques Connaissances préalables recommandées : des notions de base de la chimie fondamentale (thermodynamique chimique) Contenu de la matière : 1. Préparation d'une solution colloïdale. 2. Adsorption d'un solvant sur une surface solide. 3. Etude viscosimètrique de solvant pur à températures fixes. 4. Etude viscosimètrique d'une solution à concentrations différentes et à température fixe. 5. Obtention de phase absorbante solide à partir de deux phases liquides (préparation du silicagel). 6. Surfaces échangeuses d'ions, régénération et détermination de la capacité d'échange. Page 5 7. Fractionnement de polymères disperses Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.50% + exam.50% Unité d’enseignement : UEM Matière : Informatique pour la chimie Crédits : 2 Coefficient : 1 Objectifs de l’enseignement : maitrisé les outils d’informatique. Manipuler de manière autonome les divers logiciels utilisés en analyse Connaissances préalables recommandées : des initiations en informatique Contenu de la matière : 1-Initiation aux outils informatiques appliqués au domaine de la chimie. 2-Introduction aux systèmes d’exploitation type Unix/Linux. 3-Traitement statistique et graphique de données. 4-Etude de banques de données chimiques indexées par structure. 5-Méthodologie de la recherche d'informations en Chimie. 6-Applications locales ; Représentation de la structure 3D. 7-Initiation à la modélisation moléculaire Mode d’évaluation : (type d’évaluation et pondération) Con.50% + exam.50% Unité d’enseignement : UED Matière : Hygiène, sécurité, normes et matériaux de référence Crédits : 2 Coefficient : 1 Objectifs de l’enseignement : l’étudiant doit acquérir des notions de la sécurité et hygiène dans le laboratoire soit pendant les études ou dans la vie professionnelle Connaissances préalables recommandées Contenu de la matière : uploads/Management/ programme-1-licence-analytique-programme-detaille-par-matiere-des-semestres-s5-et-s6 1 .pdf