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2eme année Sciences Mathématiques Physique - chimie Correction du sujet de l’ex

2eme année Sciences Mathématiques Physique - chimie Correction du sujet de l’examen national du Baccalauréat Session normale : 2017 1 KACHICHE MUSTAPHA -Madariss MARIA - TEMARA page www.physique-lycee.c.la m.k1957@hotmail.com - Chimie - : I Partie 1- Détermination du pKA du couple − HCOO HCOOH / par dosage : 1-1- Equation chimique de la réaction du dosage : ) ( 2 ) ( ) ( ) ( l O H HCOO HO HCOOH aq aq aq + − → + − 1-2- * Détermination graphique du volume VBE versé à l’équivalence : VBE = 20mL. * Calcul de la concentration C : On applique la relation à l’équivalence : A BE B BE B A V V C C V C V C . . . = ⇒ = A.N : 1 . 04 , 0 50 20 . 1 , 0 − = = L mo C l 1-3- Vérification de p = 80% : - Expression de p : eau eau ac sol ac solution acide d HCOOH M C p d HCOOH M V n V HCOOH M n m m p ρ ρ ρ . ) ( . . ) ( . . ) ( . 0 = ⇒ = = = Or d’après la relation de dilution : 0 0 0 0 . . . V V C C V C V C s s = ⇒ = Finalement : eau s d HCOOH M V V C p ρ . ) ( . 0 = A.N : % 80 8 , 0 1000 15 , 1 46 2 1000 04 , 0 = = × × × = C 1-4- * Détermination de l’espèce prédominante : - Lorsque VB =16mL alors pH = 4,4. - Dressons le tableau d’avancement : En se servant de ce tableau ; on obtient pour x < xE: [ ] [ ] [ ] [ ] 1 3 3 3 3 1 2 3 3 3 3 4 , 4 14 3 . 10 . 6 10 ). 16 50 ( 10 . 6 , 1 10 . 50 04 , 0 . * . 10 . 42 , 2 10 ). 16 50 ( 10 . 6 , 1 * 10 . 6 , 1 10 ). 16 50 ( 10 10 10 . 16 1 , 0 : . ) .( 10 . . . . * − − − − − − − − − − − − − − − − − − ≈ + − × = − = ≈ + = = ≈ + × − × = + − = − = ⇒ − = L mo V x V C HCOOH L mo V x HCOO mo x N A V V Ke V C V HO V C x V x V C HO A B A pH B B B B B B l l l On remarque que [ ] [ ] HCOOH HCOO f − , donc l’espèce prédominante est − HCOO . * Déduction du pKA du couple − HCOO HCOOH / : [ ] [ ] [ ] ) ( ) ( 3 HCOOH HCOO O H Log K Log pK A A − + × − = − = ) ( 2 ) ( ) ( ) ( l l O H HCOO HO HCOOH aq aq + − → + − Equation de la réaction Quantités de matière (mol) Avancement x(mol) Etat du système 0 0 B B V C . A V C. 0 Etat initial x x x V C B B − . x V C A − . X Etat intermédiaire E x x = E x x = E B B x V C − . E A x V C − . xE Etat équivalence www.chtoukaphysique.com www.chtoukaphysique.com 2eme année Sciences Mathématiques Physique - chimie Correction du sujet de l’examen national du Baccalauréat Session normale : 2017 2 KACHICHE MUSTAPHA -Madariss MARIA - TEMARA page www.physique-lycee.c.la m.k1957@hotmail.com 8 , 3 ) 10 . 61 , 1 ( ) 10 . 6 10 . 42 , 2 10 ( : . 4 3 2 4 , 4 ≈ − = × − = − − − − Log Log pK N A A : par conductivité − HCOO HCOOH / du couple A Détermination du pK - 2 2-1- Equation chimique de la réaction entre HCOOH et l’eau : ) ( 3 ) ( ) ( 2 ) ( aq aq aq O H HCOO O H HCOOH + → ← + − + l 2-2- Expression de l’avancement final xf : - Expression de la conductivité de la solution (S) : [ ] [ ] ) 1 ( 3 3 − × + × = − + + HCOO O H HCOO O H λ λ σ - En se servant du tableau : [ ] [ ] ) 2 ( 1 3 V x HCOO O H f = − = + - (1) et (2) donnent : 1 ). ( 3 V x f HCOO O H − + + = λ λ σ , qui conduit à : − + + = HCOO O H f V x λ λ σ 3 1 . 2-3- Taux d’avancement final ԏ : C V C V x x HCOO O H HCOO O H m f ). ( . . 3 3 1 1 − + − + + = ⇒ + = = λ λ σ τ λ λ σ τ % 2 , 6 062 , 0 10 . 04 , 0 ) 10 . 46 , 5 10 . 50 , 3 ( 1 , 0 : . 3 3 2 = ≈ × + = − − τ N A 2-4- Expression du pKA du couple − HCOO HCOOH / : [ ] [ ] [ ] ) ( ) ( 3 HCOOH HCOO O H Log K Log pK A A − + × − = − = avec [ ] [ ] [ ] [ ] ) 1 .( . 3 3 τ τ − = − = = = + + − C O H C HCOOH et C O H HCOO 79 , 3 ) 062 , 0 1 04 , 0 062 , 0 ( : . ) 1 . ( 2 2 ≈ − × − = − − = Log pK N A C Log pK A A τ τ Partie II : on diminue en utilisant un catalyseur. réacti - b) Le temps de demi : est La proposition juste - 1 2- * Equation chimique de la réaction entre l’acide méthanoïque et le propan-1-ol : ) ( 3 ) ( ) ( 2 ) ( aq aq O H HCOO O H HCOOH + → ← + − + l l Equation de la réaction Quantités de matière (mol) Avancement x(mol) Etat du système 0 0 excès en 1 .V C 0 Etat initial x x excès en x V C − 1 . X Etat intermédiaire f x f x excès en f x V C − 1 . Xf Etat final www.chtoukaphysique.com www.chtoukaphysique.com 2eme année Sciences Mathématiques Physique - chimie Correction du sujet de l’examen national du Baccalauréat Session normale : 2017 3 KACHICHE MUSTAPHA -Madariss MARIA - TEMARA page www.physique-lycee.c.la m.k1957@hotmail.com * Le composé organique formé est : méthanoate de propyle. 3- L’état d’équilibre n’est pas encore atteint à t1: - A t1, la quantité de matière d’acide restante est nr(acide) = m/M = 6,9/46 = 0,15mol. - D’après ce tableau : l mo x x acide nr 05 , 0 15 , 0 2 , 0 ) ( 1 1 = ⇒ = − = - On a aussi l l mo x x et mo x f 134 , 0 2 , 0 67 , 0 . 2 , 0 max max = × = = = τ - On remarque que l l mo x mo x f 134 , 0 05 , 0 1 = < = - On conclue que l’état d’équilibre n’est pas encore atteint à t1. - Physique - LES ONDES : 1- Diffraction d’une lumière monochromatique : 1-1- La proposition juste est : c) . 10 . 739 , 4 10 . 633 10 . 3 14 9 8 Hz c ≈ = = − λ ν 1-2- Expression de la largeur a : - D’après la figure1 ; on a : a et D D λ θ θ θ = = = ≈ . 2 2 / ) tan( l l - On en déduit que : l D a . . 2 λ = A.N : m m a µ 8 , 55 10 . 558 10 . 4 , 3 5 , 1 10 . 633 2 7 2 9 = ≈ × × = − − − 1-3- * Ecart angulaire : rad a 2 10 . 13 , 1 uploads/Sante/ n-2017-sm-f-correction 1 .pdf