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chapitre 2 Université Pierre et Marie Curie Licence de Chimie ?? ème année L UPMC ?? Licence de Chimie Année - Cours de Chimie Inorganique LC CChapitre II Eléments des blocs s et p L ? un des buts de ce chapitre est d ? illustrer les tendances périodiques

Université Pierre et Marie Curie Licence de Chimie ?? ème année L UPMC ?? Licence de Chimie Année - Cours de Chimie Inorganique LC CChapitre II Eléments des blocs s et p L ? un des buts de ce chapitre est d ? illustrer les tendances périodiques dans les propriétés et la réactivité des éléments chimiques On a vu au Chapitre I ?I A les bases de cette périodicité dans chaque colonne du tableau de Mendéléev sont groupés des éléments qui possèdent des con ?gurations électroniques similaires et notamment le même remplisssage de leur couche de valence Ainsi le bloc s ? colonnes et groupe les éléments dont l ? orbitale occupée la plus élevée est une orbitale ns et le bloc p ? colonnes à ceux dont l ? orbitale occupée la plus élevée est une np A l ? intérieur d ? une même colonne on observera des similitudes de comportement chimique mais aussi des di ?érences dues notamment à l ? existence à partir de la troisième période n d ? orbitales nd possibilité de dépasser l ? octet ? I B a II A Les alcalins et alcalino-terreux Les éléments de la première colonne du tableau périodique sont appelés les alcalins de l ? arabe al-q? li la soude Ils possèdent une sous-couche s ouverte leur con ?guration fondamentale est ns Suivant la valeur de n on a successivement n lithium Li He s n sodium Na Ne s n potassium K Ar s n rubidium Rb Kr s n césium Cs Xe s Le francium Fr Rn s est un élément radioactif Les éléments de la seconde colonne ont pour con ?guration fondamentale Successivement n béryllium Be He s n magnésium Mg Ne s n calcium Ca Ar s n strontium Sr Kr s n barium Ba Xe s Le radium Ra Rn s est radioactif comme son nom l ? indique ns II A Eléments propriétés atomiques Les éléments alcalins et alcalino- terreux se présentent en conditions normales sous forme de métaux mous très réactifs ? II A à faible point de fusion Les ?gures suivantes illustrent l ? évolution de quelques propriétés dans les colonnes et rayons métalliques rayon de l ? atome dans le solide métallique et ionique potentiel de première ionisation PI Comme prévu les rayons augmentent et les PI diminuent lorsqu ? on descend dans une colonne En e ?et pour ioniser un élément alcalin il faut faire passer un électron du niveau le plus haut occupé c a d du niveau ns vers le vide Lorsque n augmente les orbitales ns sont de moins en moins profondes et l ? énergie à fournir de plus en plus faible LC ?? Année - ?? Chapitre II CLa ?gure donne les potentiels de première ionisation pour les alcalino- terreux les potentiels de seconde ionisation sont également assez faibles de sorte que les ions X se forment facilement II A Quelques composés Les alcalins et alcalino-terreux étant les plus électropositifs des éléments