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Tp n 1 caloriemetrie REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE MINISTERE DE L ? ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE CENTRE UNIVERSITAIRE DE KHEMIS MILIANA Département ST Niveau erannée Réalisée par Iqdymat Ahmed Année universitair

REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE MINISTERE DE L ? ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE CENTRE UNIVERSITAIRE DE KHEMIS MILIANA Département ST Niveau erannée Réalisée par Iqdymat Ahmed Année universitaire - PARTIE THEORIQUR CDé ?nition d ? une calorimétrie Un calorimètre est une enceinte thermiquement isolée Dans l ? enceinte se trouve généralement un vase en aluminium pouvant accueillir di ?érents solides et liquides Le vase calorimètre et ses accessoires agitateur thermomètre ? participent au transfert d ? énergie qui se produit à l ? intérieur Le calorimètre est caractérisé par sa capacité thermique Ccal Exemplesde calorimètres Le calorimètre adiabatique ? L'instrument le plus courant est le calorimètre de Berthelot Il est équipé d'un vase Dewar comme une bouteille thermos ceci a ?n de diminuer les pertes thermiques l'instrument devient alors presque un calorimètre adiabatique Le vase Dewar ? CVase de verre entre les parois duquel il y a le vide très bon isolant Appareil simple il est utilisé pour des mesures n'exigeant pas une grande précision Théorie de la calorimétrie Généralités La calorimétrie repose sur principes fondamentaux principe de l'égalité des échanges thermiques ce qui est perdu par un milieu est gagné par un autre milieu et le principe des transformations inverses Théorie générale ? L'enthalpie d'un système fermé est H U PV et la variation d'enthalpie dans une transformation donnée est ? H ? U ? PV avec ? U W Q principe En calorimétrie les transformations se font à pression constante isobares soit P cette pression Etat à la date t volume V température T Etat à la date t volume V température T Pour un chemin réversible p le travail correspondant W ?? P ? V la chaleur échangée correspondante est notée Qp la variation d'enthalpie correspondante est alors ? H W Qp ? P V ?? P ? V Qp P ? V d'o? ? H Qp ? H est la même pour une transformation non réversible donc ? H Qp pour toute transformation isobare Par ailleurs H car on considère en calorimétrie que les capacités calori ?ques molaires cp sont des constantes Finalement Les quantités de chaleur sont exprimées en Joules ou en calories calorie J Adiabatique pas d'échange d'énergie thermique chaleur entre le système et le milieu extérieur capacités calori ?ques molaire en J capacités calori ?ques massique en J Ccapacité calori ?que Cp en Capacité calori ?que d'un calorimètr Les instruments de mesure utilisés sont des calorimètres Les mesures calorimétriques étant basées sur des échanges thermiques on va prendre en compte les échanges thermiques entre ce que contient le calorimètre et le calorimètre c'est le rôle de ?? mais on négligera les échanges parasites entre le calorimètre et le milieu extérieur Donc on considère l'ensemble calorimètre son contenu comme isolé Soit Q la quantité de chaleur échangée entre le calorimètre et son contenu elle sert à chau ?er ou refroidir de la température Ti à la température Tf le calorimètre et ses accessoires Q On ramène le calorimètre et ses accessoires