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Cinetique chimique detailc htm Chapitre Réactions composées Réactions parallèles Les réactions parallèles Les réactions parallèles sont constituées de deux réactions ou plus ayant les mêmes réactifs mais conduisant à des produits di ?érents On parle de ré

detailc htm Chapitre Réactions composées Réactions parallèles Les réactions parallèles Les réactions parallèles sont constituées de deux réactions ou plus ayant les mêmes réactifs mais conduisant à des produits di ?érents On parle de réactions jumelles lorsque tous les réactifs sont les mêmes Par exemple A P et A P ou A B P A B P Lorsque seulement un réactif est commun on parle de réactions compétitives Par exemple A B P et A P ou A B P A C P Très souvent une des réactions est sensiblement plus rapide que les autres et conduit à des produits dits majoritaires les autres réactions peuvent alors être considérées comme des réactions secondaires La proportion des produits formés dépend de la vitesse relative des diverses réactions parallèles et n'est pas dans un rapport simple On ne peut donc pas écrire une équation bilan classique pour l'ensemble des réactions Réactions parallèles jumelles d'ordre D'une manière générale chacune des réactions peut avoir un ordre quelconque et faire intervenir plusieurs réactifs et produits cependant pour simpli ?er nous nous limiterons à l'étude de réactions parallèles qui sont toutes d'ordre On peut les schématiser par A P et A P généralisable à n réactions http www edu upmc fr uel chimie cinet apprendre c detailc htm C a Approche qualitative detailc htm Avant d'aborder dans le détail l'étude analytique de la loi de vitesse il est utile de se familiariser avec le comportement qualitatif du système cinétique Dans un premier temps nous nous limiterons au cas de deux réactions A P et A P La réactif A est consommé simultanément par les deux réactions Il est donc facile de comprendre que sa vitesse globale de disparition sera la somme des vitesse des deux réactions Par contre chaque produit ici P et P est formé avec la vitesse propre de sa réaction La proportion des produits formés sera donc dans le rapport de ces vitesses donc des valeurs des coe ?cients de vitesse b Etude analytique de la loi de vitesse Soit le cas simple A P et A P Toutes les deux réactions sont d'ordre un et de coe ?cients de vitesse respectifs k et k Les lois de vitesse de chaque réaction considérée séparément s'écrit http www edu upmc fr uel chimie cinet apprendre c detailc htm C detailc htm v k CA et v k CA La vitesse globale de disparition de A est la somme de ces deux vitesses puisque A est consommé simultanément par ces deux réactions v - dCA dt v v k CA k CA k k CA En notant kobs k k il vient v - dCA dt kobs CA qui a la forme d'une loi de vitesse du premier ordre de coe ?cient de vitesse kobs laquelle s'intègre facilement en D'o? l'expression de la variation de CA en fonction du temps La variation de A en fonction du temps se fait donc en suivant une loi du premier ordre dont le coe ?cient de vitesse est