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1 TD2 Exercice 1 Calculer la variance des systèmes suivants 1) 2) 3) 4) Exercic

1 TD2 Exercice 1 Calculer la variance des systèmes suivants 1) 2) 3) 4) Exercice 2 On considère l’équilibre hétérogène suivant sous P=1bar à T=cte en présence ou non d’azote N2(g)(composé inactif pour cette réaction dans l’intervalle de T° considéré. A T=1100K la constante thermodynamique d’équilibre K°1100K=11.25 - Déterminer la variance de cet équilibre en l’absence d’azote - Montrer quand fixant des paramètres physicochimique on peut décrire complètement le système Exercice 3 A T=1100K et P=1bar on mélange 0.09mole de CO2(g) et 0.01mole CO(g) et un excès de carbone (graphite) - Calculer la composition du mélange une fois l’équilibre atteint(en nombre de mole et en fraction molaire) Exercice 4 Nous mélangeons 7,0 moles d’eau avec 3,0 moles d’éthanol. Nous obtenons 5,0 moles dans la phase gazeuse. La fraction molaire de l’eau dans la phase liquide vaut 0,60. Pouvons- nous connaître l’intégralité de la composition du système ? Exercice 5 Considérons deux récipients contient deux constituants dans chaque phase (phase liquide et la phase vapeur) (voir le schéma ci_dessous) CaCO3(s) CaCO(s) + CO2(g) Fe3 O4(s) +4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) CaCO + CO CH4(g) C(s) +2 H2 (g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) Cgraphite +CO2(g) 2CO(g) Université Med Khider –Biskra- 2019/2020 Faculté des sciences et de la technologie Département de chimie industrielle Matière : thermodynamique des équilibres 3ieme LMD 2 - Calculer la fraction molaire de l’éthanol à l’états vapeur dans chaque récipient - Convertir cette fraction en fraction massique Exercice 6 Expliquer pourquoi, sous une pression donnée, un corps pur est solide à basse température et liquide à haute température. Exercice 7 Le diagramme binaire isobare du mélange binaire formé par le propan-2-ol (noté 2) et du 2-méthylpropan-2-ol (noté 1) est donné ci-dessous. La composition est donnée en fraction molaire. On donne les masses molaires de (1) et (2) : M1= 74 g.mol-1 et M2 = 60 g.mol-1 . 1. Déterminer les températures d'ébullition de ces deux alcools. Identifier la courbe d'ébullition et la courbe de rosée. 2. On chauffe, sous 1,0 bar, un mélange A contenant 1,5 mol de (2) et 3,5 mol de (1). Déterminer : a. La température à laquelle commence l'ébullition, et la composition de la première bulle de vapeur qui se forme. b. La température à laquelle se termine l'ébullition, et la composition de la dernière goutte de liquide qui disparaît. c. Les quantités de vapeur et de liquide en équilibre à 100 °C, et la composition de chacune des phases (en mol de chaque constituant). 3. Déterminer la température à laquelle commence l'ébullition et la composition de la première bulle de vapeur qui se forme lorsqu'un mélange liquide de composition, en fraction massique, w2 = 0,40, est chauffé. uploads/s3/ td2.pdf