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Definition 2 De ?nition La corrosion est le phénomène par lequel les métaux et alliages retournent à l'état d'ion métallique suite à une attaque de leur environnement Cet état d'ion métallique est l'état qu'ils avaient sous leur forme originelle dans les

De ?nition La corrosion est le phénomène par lequel les métaux et alliages retournent à l'état d'ion métallique suite à une attaque de leur environnement Cet état d'ion métallique est l'état qu'ils avaient sous leur forme originelle dans les minerais Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction M Ox Mn Red Des remarques L ? introduction La corrosion est le phénomène suivant lequel les métaux ont tendance sous l ? action d ? agents atmosphériques ou de réactifs chimiques à retourner à leur état original d ? oxyde carbonate plus stable par rapport au milieu considéré et ainsi à subir une détérioration de leurs propriétés Le problème de la corrosion a pris de nos jours une importance considérable étant donnée l ? utilisation de plus grande des métaux et alliages dans la vie moderne L ? étude de la corrosion se situe à croisée de divers domaines Electrochimie physique du solide métallurgie chimie physique thermodynamique ? outre son intérêt scienti ?que interdisciplinaire elle répond à un enjeu industriel important Le but La brochure La partie theorique Le principe ?? Un diagramme potentiel-pH est relatif à un élément chimique donné présent en solution aqueuse à divers nombres d'oxydation dans diférentes espèces chimiques Ces diagrammes ont été proposés et établis par le chimiste belge POURBAIX On représente pour les diférents couples rédox mis en jeu les variations du potentiel d ? oxydoréduction ou rédox en fonction du pH ?? Un diagramme potentiel-pH fait appara? tre les diférents domaines de prédominance ou d'existence de chaque espèce La superposition de diagrammes relatifs à plusieurs éléments permet par une méthode graphique simple de prévoir les réactions mises en jeu et leur sens d'évolution pour des concentrations initiales ?xées des diférents produits Un métal ou un alliage donné en contact avec un milieu aqueux peut se trouver dans l ? une des trois situations suivantes il peut être en état de corrosion localisée points de rouille piqûres chancres ou généralisée enrouillement général dissolution anodique Les atomes du métal peuvent alors quitter le réseau cristallin il peut être en état d ? immunité Les atomes du métal sont comme bloqués et ne peuvent pas quitter le réseau cristallin il peut être en état de passivité Un ?lm d ? oxyde protecteur se forme à l ? interface métalélectrolyte et peut être par lui-même protecteur la partie experimental Kchma hjaa Facteurs qui in uencent la corrosion du fer Manipulation à faire quelques jours avant la séance ? CAction de l ? eau La corrosion des métaux dans l ? eau provient du fait que ceux-ci ont tendance à s ? y dissoudre Les ions fer constituants les cristaux du métal à l ? interface eau-métal ont tendance à quitter la phase solide métal pour migrer vers la phase liquide eau ? Action du dioxygène L ? oxygène est capable d ? oxyder l ? hydroxyde de fer en L ? hydroxyde ferrique est peu soluble mais poreux le phénomène de corrosion peut donc se poursuivre en profondeur ? Action des