Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

1 Structure du Programme de la 1° Année de la Filière Génie des Procédés GENIE

1 Structure du Programme de la 1° Année de la Filière Génie des Procédés GENIE DES PROCEDES GENIE CHIMIQUE GENIE DE L’ENVIRONNEMENT Première Année commune Génie des Procédés Deuxième Année G. Chimique Deuxième Année G. de l’Environnement Troisième Année G. Chimique Troisième Année G. de l’Environnement 2 Détails des Programmes SEMESTRE 1– 16 semaines Matières Code VHH Crédits matières Coeff. C TD TP Travail Personnel Unité Enseignement Fondamental UEF111 4h30 4h30 3h30 3h 12 12 Cinétique Chimique Cinet 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Thermodynamique 1 Thermo1 1h30 1h30 0h30 1h 4 4 Electrochimie 1 Elchim1 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Unité Enseignement Fondamental UEF112 4h30 3h 2h 2h 8 8 Chimie Organique Chimorg 3h 1h30 0h30 1h 4 4 Chimie Inorganique Chiminorg 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Unité Enseignement Méthodologique UEM11 3h 1h30 0h30 2h 5 5 Electricité Appliquée 1 EEA1 1h30 / 0h30 1h 2 2 Mathématiques Appliquées 1 Mathap1 1h30 1h30 / 1h 3 3 Unité Enseignement Transversal UET11 3h / / 2h 3 3 Anglais Scientifique et Technique 1 AST1 1h30 / / 1h 1.5 1.5 Propriété Intellectuelle PIN 1h30 / / 1h 1.5 1.5 Unité Enseignement Découverte UED11 / / / / 2 2 Stages en entreprise, Visite de Sites 1 STA1 / 2 2 Total 15h 9h 6h 9h 30 30 SEMESTRE 2 – 16 semaines Matières Code VHH Crédits matières Coeff. C TD TP Travail Personnel Unité Enseignement Fondamental UEF12 4h30 4h30 3h30 3h 12 12 Chimie des surfaces Chimsurf 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Thermodynamique 2 Thermo2 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Electrochimie 2 Elchim2 1h30 1h30 1h30 1h 4 4 Unité Enseignement Méthodologique UEM12 3h 1h30 0h30 2h 5 5 Electricité Appliquée 2 EEA2 1h30 / 0h30 1h 2 2 Mathématiques Appliquées 2 Mathap2 1h30 1h30 / 1h 3 3 Unité Enseignement Transversal UET12 3h / / 2h 3 3 Anglais Scientifique et Technique 2 AST2 1h30 / / 1h 1.5 1.5 Normalisation Norm 1h30 / / 1h 1.5 1.5 Unité Enseignement Découverte UED12 4h30 3h 2h 2h 10 10 Transfert de Matière TM 3h 1h30 1h 1h 4 4 Mécanique des Fluides MDF 1h30 1h30 1h 1h 4 4 Stages en entreprise, Visite de Sites 2 STA2 / 2 2 Total 15h 9h 6h 9h 30 30 3 1ére Année/Génie des procédés Semestre 1 VHT = 72 h VHH : 4h30 Cours : 1h30h TD : 1h30 TP : 1h30 Crédits : 4 Coef : 4 Unité d’Enseignement : UEF111 Responsable Unité d’enseignement : Responsables matière : Liste des travaux pratiques Etude d'une réaction du premier ordre. Etude de la réaction hydroxyle - violet cristallisé. Etude de la réaction persulfate - iodure. Etude de la réaction de saponification. Hydrolyse du saccharose. Etude d'une réaction auto catalytique Bibliographie et/ou URL du site pédagogique J.M. Smith, Chemical Engineering Kinetics, Mc Graw Hill (1987) G. Pannetier, P. Souchay, Cinétique Chimique, Masson (1964) Kragl, Udo Technology transfer in biotechnology Springer, (2005) Modalités de validation du cours : Contrôle continu Intitulé du cours : Cinétique Chimique Code : Cinet Objectifs du cours Donner les éléments de base de la cinétique chimique indispensables à la maîtrise des techniques et méthodes développées en calcul des réacteurs. Contenu/Programme I- Introduction générale. II- Etude expérimentale de la cinétique. III- Lois expérimentales de la cinétique. IV- La théorie des collisions. V- La cinétique formelle. VI- Mécanismes réactionnels. VII. Catalyse 4 1ére Année/Génie des procédés Semestre 1 VHT = 56 h VHH: 3h30 Cours: 1h30 TD: 1h30 TP: 0h30 Crédits: 4 Coef : 4 Unité d’Enseignement : UEF111 Responsable Unité d’enseignement : Responsable matière : Liste des travaux Pratiques Séances sur ordinateurs - Résolution des équations cubiques, - Utilisation des équations d’état, - Détermination des paramètres d’une équation Bibliographie et/ou URL du site pédagogique J.M. Smith et H.C. Van Ness, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics, Mc Graw Hill (1987) J. Vidal, Thermodynamique t1 et 2, Technip (1973). Modalités de validation: Contrôle continu Intitulé du cours : Thermodynamique 1 Code : Thermo1 Objectifs du cours Evaluation des propriétés thermodynamiques dans le cas réel Contenu/Programme I- Introduction concepts et définitions II- Introduction aux états physiques de la matière III- Le premier principe de la thermodynamique et ses applications. IV- Le deuxième principe de la thermodynamique et ses applications. V- Le troisième principe et les différentes fonctions thermodynamiques. VI- Propriétés des gaz VII- Propriétés des liquides VI- Propriétés thermodynamiques des fluides réels. VII- Diagramme des phases des corps purs 5 1ére Année/Génie des procédés Semestre 1 VHT =72h VHH : 4h 30 Cours : 1h30 TD : 1h30 TP : 1h30 Crédits: 4 Coef:4 Unité d’Enseignement : UEF111 Responsable Unité d’enseignement : Responsable matière : Intitulé du cours : Electrochimie 1 Code : Elchim1 Objectifs du cours Etude des processus au contact d’une surface métallique et d’une solution ionique. Protection des métaux contre la corrosion. Contenu/Programme • LES SOLUTIONS D’ELECTROLYTES - -Notions sur l’électrochimie, -Electrolyse et électrolyte Les lois de faraday, La théorie des ions, La théorie de dissociation d’Arrhenius, Mouvement ionique (loi de KOHLRAUSH) Ka pour les électrolytes faibles (autre expression) - Théorie des électrolytes forts : Activité et Coefficient d’activité ; Théorie de Debye et Huckel (les différentes lois), Applications de la conductimètre • B. MOBILITE ET INDICE DE TRANSFERT : - Mobilité des ions (solutions diluées et solutions non diluées). Relation mobilité et conductibilité électrique - Facteurs influençant la mobilité. Les indices de transfert, Les différentes méthodes de détermination des indices de transfert, - Relation indice de transfert - conductibilité électrique, • C. POTENTIELS ET AUTRE GRANDEURS THERMODYNAMIQUES - Les réactions redox, - Constitution d’une cellule électrochimique, - Variation de l’énergie libre -Formule de Nernst (convention américaine et convention européenne). - Choix du potentiel de référence, La réversibilité, Les divers types d’électrodes (de 1ére espèce, de 2éme espèce, électrodes à gaz, électrodes à amalgame, électrodes d’oxydo- réduction, électrode de verre, Prévision des réactions - C. Systèmes électrochimiques : les piles électrochimiques - Fém.- Fonctionnement, Types de systèmes électrochimiques (piles de concentration 1ère et 2ème espèce, piles chimiques simples, complexes, doubles, piles physiques, piles à combustible, accumulateur au plomb, Piles et grandeurs thermodynamique, ... Liste des travaux pratiques 6 1ére Année/Génie des procédés Semestre 1 VHT = 80h VHH: 5h Cours: 3h TD: 1h30 TP: 0h30 Crédits : 4 Coef. : 4 Unité d’Enseignement : UEF112 Responsable Unité d’enseignement : Responsable matière : Titrages conductimétriques pH-mètrie Conductance équivalente Détermination du produit de solubilité Bibliographie et/ou URL du site pédagogique G. Milazzo, Electrochimie, tome 1, Dunod (1969) E. et G. Darmois, Electrochimie théorique, Masson (1960) P.W. Atkins, Chimie Physique, vol 2, Vuibert (1982). Modalités de validation : Contrôle continu Intitulé du cours : Chimie Organique Code : Chimorg Objectifs du cours La synthèse organique joue un très grand rôle aussi bien dans les laboratoires de recherche que dans les unités de fabrication. Ce cours permet d’acquérir des connaissances concernant la structure des molécules organiques, leur comportement physico-chimique ainsi que les différentes voies de synthèse de ces molécules. Contenu/Programme I/ Notions de base : aspects de la réaction chimique, intermédiaires réactionnels, effets électroniques, isomérie. I. II/ Hydrocarbures 1-Alcanes 2-Cyclanes 3-Alcènes 4-Diènes 5-Alcynes 6-Aromatiques II. III/ Dérivés des hydrocarbures 7 1ére Année/Génie des procédés Semestre 1 VHT: 72h VHH: 4h30 Cours: 1h30 TD: 1h30 TP: 1h30 Crédits: 4 Coef:4 Unité d’Enseignement : UEF112 Responsable Unité d’enseignement : Responsable matière : 1-Halogénés 2-Organométalliques 3-Hydroxylés : alcools et phénols 4-Carbonylés : aldéhydes et cétones 5-Acides carboxyliques 6-Amines IV/ Produits Organiques Naturels et Synthétiques (sous forme d’exposés) : Les terpènes, les oséosucres et cellulose, les protéines, les colorants naturels, les tanins, les huiles oléagineuses, les alcaloïdes et les pesticides Liste des travaux pratiques Synthèse d'acide dibromo-cinnamique. Synthèse du p-bromo-nitrobenzène Synthèse du jasmin artificiel Synthèse de Diels-Alder Bibliographie et/ou URL du site pédagogique P. Arnaud, Cours de chimie organique, Gauthiers Villars, (1995) E. Flammand, Chimie organique moderne, théorie, problèmes laboratoires, Le Griffon (1984). J.D. Roberts et M.C. Caserio, Chimie Organique Moderne, Inter Editions, Paris,(1977) R.Didier et J.Fournier, Manuel de Chimie Organique, Mc Graw Hill, Paris, (1983) Modalités de validation : Contrôle continu Intitulé du cours : Chimie Inorganique Code : Chiminorg Objectifs du cours Approfondir les connaissances en chimie. Connaître les principaux éléments chimiques, leurs propriétés et réactivités. Préparer les étudiants aux problèmes de la pollution chimique issue des procédés industriels Contenu/Programme I- Notions de base et rappels - Structure atomique. Le tableau périodique et propriétés communes des éléments. Les équilibres chimiques. La solubilité et produit de solubilité. L’oxydoréduction. II- Les métaux alcalins - Etat naturel et propriétés physico-chimiques. Utilisations pratiques et préparation 8 - La liaison métallique. Principales réactions chimiques. Potentiel redox et rôle réducteur des alcalins - La production de NaOH III- Les halogènes - Etat naturel et propriétés physico-chimiques. Utilisations pratiques et préparation - Principales réactions chimiques. Le pouvoir oxydant du chlore et la désinfection de l’eau par le chlore IV- Les métaux alcalinoterreux - Etat naturel et propriétés physico-chimiques. Utilisations pratiques et préparation - Principales réactions chimiques V- Les éléments du groupe VIa V.1 L’oxygène et l’ozone ; Propriétés physico-chimiques. Préparation uploads/Finance/ genie-des-procedes 1 .pdf