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Ece 22 pc 1 RÉACTION DU MAGNÉSIUM Session BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Épreuve pratique de l ? enseignement de spécialité physique-chimie Évaluation des Compétences Expérimentales Cette situation d ? évaluation fait partie de la banque nationale NOM Centre d ? ex

RÉACTION DU MAGNÉSIUM Session BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Épreuve pratique de l ? enseignement de spécialité physique-chimie Évaluation des Compétences Expérimentales Cette situation d ? évaluation fait partie de la banque nationale NOM Centre d ? examen ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Prénom n d ? inscription Ce sujet comporte cinq pages sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d'examen Le candidat doit agir en autonomie et faire preuve d ? initiative tout au long de l ? épreuve En cas de di ?culté le candidat peut solliciter l ? examinateur a ?n de lui permettre de continuer la t? che L ? examinateur peut intervenir à tout moment s ? il le juge utile L ? usage de calculatrice avec mode examen actif est autorisé L ? usage de calculatrice sans mémoire type collège ? est autorisé CONTEXTE DE LA SITUATION D ? EVALUATION Certaines réactions sont totales et très rapides voire instantanées comme les explosions D'autres sont lentes et peuvent durer plusieurs mois ou années comme la formation de la rouille En modi ?ant certains paramètres tels que la température la pression la concentration des réactifs la nature du solvant l ? état de division d ? un réactif solide ou l ? utilisation éventuelle de catalyseurs le chimiste peut modi ?er la vitesse de la transformation Il peut la rendre plus rapide ce qui peut présenter un intérêt économique pour l'industrie ou au contraire plus lente par exemple pour des raisons de sécurité Le but de cette épreuve est de modi ?er la vitesse d ? une réaction chimique donnée et d ? en réaliser le suivi temporel INFORMATIONS MISES À DISPOSITION DU CANDIDAT Réaction entre le magnésium et l ? acide chlorhydrique Le métal magnésium Mg s réagit avec une solution d ? acide chlorhydrique Un des produits de cette réaction est le dihydrogène gazeux H g L ? équation de la réaction s ? écrit Mg s H aq C ? ?? aq ? Mg aq H g C ? ?? aq Suivi cinétique par mesure de volume de gaz Voici la courbe représentant l ? évolution du volume de dihydrogène formé au cours du temps durant la réaction entre le magnésium et l ? acide chlorhydrique Page sur CRÉACTION DU MAGNÉSIUM Session Conditions de l ? expérience température du milieu réactionnel T C pression atmosphérique P hPa masse de magnésium en ruban utilisé m Mg mg volume d ? acide chlorhydrique Va mL concentration de la solution d ? acide chlorhydrique ca mol L ?? le magnésium est le réactif limitant Volume d ? un gaz et température Courbe représentant l ? évolution du volume molaire d'un gaz en fonction de sa température à la pression atmosphérique normale P hPa Volume en L mol Température en C Données utiles ? masse molaire du magnésium M Mg g mol ?? ? pictogrammes de sécurité magnésium en ruban acide chlorhydrique Protocole de la réalisation du suivi