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Année scolaire : 2021-2022 Classe : 6ème Durée : 1h30 Coef : 1 Devoir du deuxiè

Année scolaire : 2021-2022 Classe : 6ème Durée : 1h30 Coef : 1 Devoir du deuxième trimestre Epreuve de PCT Compétences évaluées : CD1 : Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propre aux sciences physiques, chimique et à la technologie. Critère de perfectionnement : communiquer de façon appropriée. Partie 1 : Evaluation de ressources 1 –1 Définis : combustion - combustible - comburant 1-2 Donne le nom du gaz obtenu lors de la combustion vive du charbon de bois. 1-3-Ecris le bilan de cette combustion en utilisant les noms des composés de départ et les produits formés. Partie 2 : Résolution de problème Contexte : Boris, élève en classe de 6ème est parti dans son village à vélo. Surpris sur le chemin de retour par la nuit, Innocent était pressé de rentrer à la maison. Il filait trop et subitement la lampe du phare avant s’est éteinte. Il s’est servi de sa lampe de poche pour rentrer à la maison Tâche : Tu aideras Boris à réparer le circuit électrique de son vélo et de sa lampe de poche. Sous Tâche 1 2.1 -Propose un schéma normalisé bien annoté du circuit électrique du vélo puis dis comment sont montées les lampes électriques du vélo. 2.2- Donne le rôle que joue le cadre métallique dans le circuit électrique du vélo. 2-3- Dis comment tu peux réparer le circuit électrique du vélo de Boris si tu sais d’avance que les lampes arrière et avant sont en bon état. Sous Tâche 2 2.4- Donnes les différentes parties d’une lampe de poche. 2.5-. Propose un schéma normalisé bien annoté du circuit électrique de la lampe de poche. 2.6- Dis comment sont associées les piles dans la lampe de poche MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRE TECHNIQUE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE COLLEGE PRIVE D’ENSEIGNEMENT GENERAL AGBOZO MEGBEDJI CSAM Tél: 51447371/95504983 BP: 412 Hounzévié- Ab-Cal. Bénin Année scolaire : 2021-2022 Classe : 5ème Durée : 1h30 Coef : 1 Devoir du deuxième trimestre Epreuve de PCT Compétence disciplinaire évaluée : CDn°1: Élaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres à la PCT. Critères de perfectionnement : communiquer de façon précise et correcte. Partie1 : Evaluation des ressources 1-1-Définis les termes suivants: Atomicité - Corps pur simple - Corps pur composé On donne les corps suivants: 1-2-Représente les formules chimiques des corps 1,2,3,4 et 5 en exploitant les informations des documents 1 et 2. 1-3-Classse les corps 1, 2, 3,4 et 5 en corps pur simples, en corps pur composés et en mélanges. Partie2: Résolution de problèmes Contexte Jean réalise deux solutions A et B. il désire connaitre la solution la plus concentrée. De plus il a des difficultés à déterminer l’atomicité et la masse molaire moléculaire d’une molécule. Pour parvenir à ses fins, son grand frère Dylane lui fournies les renseignements du support. Corps 1 Corps 2 Corps 3 Corps 4 Corps 5 Document 1 Oxygène (O) Chlore (Cl) Fer (Fe) Hydrogène (H) Carbone (C) Document 2 MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRE TECHNIQUE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE COLLEGE PRIVE D’ENSEIGNEMENT GENERAL AGBOZO MEGBEDJI CSAM Tél: 51447371/95504983 BP: 412 Hounzévié- Ab-Cal. Bénin Support : - La solution A est réalisée en dissolvant 15g de soude de formule NaOH dans 500ml d’eau - La solution B est réalisée en dissolvant 5,2L de gaz chlorhydrique dans 5L d’eau - Les molécules dont il s’agit sont : H2SO4, H2C2O4, HNO3, Fe3O4 et Al2O3 ; HCl ; NaOH - On donne en g/mol les masses atomiques : M(H) = 1 ; M(O) = 16 ; M(Al) = 27 ; M(Fe) = 56 ; M(C) = 12 ; M(N) = 14 ; M(S) = 32 ; M(Cl) = 35,5 ; M(Na) = 23 ;V0 =22,4L/mol Tâche : Expliquer des faits. 2- 2-1-Donne l’atomicité des molécules citées dans le support 2-2-Calcule la masse molaire moléculaire de ces molécules -Dis le terme scientifique par lequel on peut qualifier les solutions A et B préparées 2-3Calcule la concentration massique de la solution A 3- 3-1-Détermine le nombre de mole de soluté dans chaque solution préparée -Détermine la concentration molaire de chaque solution 3-2-Détermine la concentration massique de la solution B 3-3-Dis des deux solutions A et B celle qui est la plus concentrée. Bonne Composition..! Année scolaire : 2021-2022 Classe : 4ème Durée : 2h Coef : 2 Devoir du deuxième trimestre Epreuve de PCT Compétences disciplinaires évaluées : CD1 : Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit ; en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres à la PCT. Compétences transversale évaluées : Communiquer de façon précise et appropriée. A- CHIMIE ET TECHNOLOGIE (06 points) PARTIE1 : EVALUATION DES RESSOURCES (2pt) 1 .1.- Donnes :  Le processus de formation d’ion à partir d’un atome dont la dernière couche comporte moins de 4 électrons.(1pt)  Deux propriétés (une physique et l’autre mécanique) qu’un métal doit avoir pour être utilisé dans la fabrication du filament d’une lampe à incandescence (1pt) PARTIE2 : RESOLUTION DE PROBLEME (4pts) Contexte La lampe électrique à incandescence a été inventée par l’Américain Thomas Edison et l’Anglais Swan en 1878. Pour fabriquer les filaments des lampes à incandescence, le métal tungstène est préféré au cuivre alors que les deux sont tous bons conducteurs d’électricité et de chaleur. Tâche : Explique le fait. Support : Température de fusion de quelques métaux Métal Aluminium Cuivre Zinc Tungstène Fer Température de fusion 630°C 1083°C 420°C 3400°C 1536°C Le numéro atomique d’aluminium est Z=13 Tâche : Expliquer le fait Consigne : 2-1- Fais la structure électronique de l’atome d’aluminium (Al) et explique la formation de l’ion Al3+ (2pts) 2-2- Classe les métaux du tableau du moins fusible au plus fusible. Puis explique pourquoi le tungstène est préféré au cuivre dans la fabrication des filaments des lampes à incandescence. (2pts) MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRE TECHNIQUE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE COLLEGE PRIVE D’ENSEIGNEMENT GENERAL AGBOZO MEGBEDJI CSAM Tél: 51447371/95504983 BP: 412 Hounzévié- Ab-Cal. Bénin B-PHYSIQUE ET TECHNOLOGIE (12pts) PARTIE 1 : EVALUATION DES RESSOURCES (4pts) 1.1-Définis une force puis donne la différence entre le poids d’un corps et sa masse. (3 pts) 1.2Un corps de masse 1500 g sur la terre où l’intensité de la pesanteur vaut 10 N/Kg à pour poids : a-) 15000 N b-) 150 N c-) 15 N. (1 pts) PARTIE2 : RESOLUTION DE PROBLEME (8pts) Contexte Le père de Bio a suspendu au plafond de leur salon une bille par l’intermédiaire d’un fil inextensible. A chaque fois que Bio approche un aimant de la bille, il constate que celle-ci prend une autre position et le fil s’écarte en faisant un angle de 30° avec la verticale Support Masse de la bille 1.5 Kg la force de pesanteur g =10N/Kg Echelle 1 cm pour 5 N Tâche: Consignes 2.1.. Nommes et représentes les différentes forces qui agissent sur la bille lorsque le fil est vertical (sans la présence de l’aimant) (2pts) 2.2... Nommes et représentes les différentes forces qui agissent sur la bille lorsqu’on approche l’aimant à la bille (le fil fait un angle de 30° avec la verticale) (2pts) 2.3 Donnes le type d’interaction mis en jeu entre l’aimant et la bille puis dis l’effet que peut produire cette action (2pts) 2.4. Donnes les caractéristiques du poids P de la boule (2pts) CP : 2pts Bille en fer immobile au départ N S Aimant MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRE TECHNIQUE ET DE LA FORMATION PROFESSIONNELLE COLLEGE PRIVE D’ENSEIGNEMENT GENERAL AGBOZO MEGBEDJI CSAM Tél: 51447371/95504983 BP: 412 Hounzévié- Ab-Cal. Bénin Année scolaire : 2021-2022 Classe : 3ème Durée : 2h Coef : 2 Devoir du deuxième trimestre Epreuve de PCT Compétence disciplinaire évalué : CD1 : Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propre aux PCT. Compétence transversale : Communiquer de façon précise et appropriée. A/ CHIMIE ET TECHNOLOGIE Contexte : Les travaux menés au niveau de la chimie, ont apporté une avancée significative dans ce domaine. Aujourd’hui, nous pouvons prédire les différentes réactions chimiques, les produits d’une réaction chimique et déterminé les quantités des produits formés. Ce qui autre fois était impossible. Dans l’évaluation à laquelle vous êtes soumise, on s’intéresse particulièrement à l’action d’un acide sur un métal et à l’identification des différents ions formés au cours d’une réaction chimique. Support  On verse un volume Va = 50 cm 3 d’une solution S d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 5.10 −1mol.L −1 sur deux petits clous neufs en fer. Au bout d’un temps, on observe le dégagement d’un gaz et la disparition totale de deux clous. La solution devient vert-pale.  On partage en suite la solution obtenue en deux parts égales dans deux tubes A1 et A2. Dans le tube A1 on ajoute quelques goutes d’une solution de soude. Dans le tube A2 on ajoute quelques uploads/Management/ ds-7-1472-2021-2022-86-17-24-28-26-27-25 1 .pdf