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DEPARTEMENT DE CHIMIE Licence Science et Technique Génie Chimie S6 Encadré par

DEPARTEMENT DE CHIMIE Licence Science et Technique Génie Chimie S6 Encadré par : Pr. H.GRECH Réalisé par : BOUCHKARA ZAKARIAE BOUOIDINA YASSINE Groupe TP : 3 TP DE CHIMI E INDUSTRIELLE : PREPARATION DU ZINC I. Tests de présence des ions Fe 3+ , Zn 2+ et Cu 2+ : Résultat : Tests Remarques Fe3+ +Thiocyanate -Miscibilité total (homogène) -Coloration orange Fe3+ +NaOH -Non miscible -Coloration jaune et marron (2 phases) -Une phase en suspension -NaOH au dessus Cu2+ + NaOH - miscible -Coloration bleu Zn2+ + NaOH - Non miscible -Coloration blanche et transparente (2 phases) II. Separation des élements Cu 2+ et Zn 2+ : Mode opératoire : On prend 50 ml de la solution de CuSO4 0,05 mol/l , ajoute 4,313 g de ZnSO4 poudre bien dissoudre . On procédé a l’élimination de Cu2+ par cémentation La réaction de cémentation : Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ Ajoute 2g de zing en poudre Agite 2min ; faire un teste d’absence de Cu2+ sur 1ml de la solution si non continue l’agitation Si les ions Cu2+ sont absents, en filtre le reste de la solution dans un bécher sur papier filtre . Les filtrats utilisés dans l’électrolyse. Le but : Le but de la cémentation de la solution issue de l’opération de lixiviation hydrolyse est de retirer les éléments : cobalt, nickel, cadmium et cuivre. Ces éléments ayant été solubilisés sous forme d’ions. Le principe est de mettre en contact l’ion métal (exemple Cu2+) avec un métal ayant un pouvoir réducteur plus important (moins électronégatif). On utilise ici de la poudre de zinc fine. III. Elaboration du zinc par électrolyse : Mode opératoire : Récupéré la (plaque +verre de montre ) Séché a l’étuve et mesure leur masse totale a 4 chiffre après la virgule 4,5953g fixe la plaque d’aluminium avec un pince liée a la barre de l’ampèremètre. On régle le volmtage de la facon que l’aiguille se situe entre 65 et 85 graduations. Montage : Les équations de réactions : Zn2+ +2e- = Zn H2O =0,5 O2 +2H+ +2e- Mth = (I*M*t /2F) = (56,4*34,2*10-3*90*60 /2*96500) = 0.0625 g Mexp =0,0899g Le temps il faut réalise pour récupère 1g de Zing métallique , l’intensité de courant étant de 300mA Q= It =2*F*n2n donc t = 2*F*(m/M)/0,300=2*96500*(1/65,4)/0,300=9,84*103 = 2,73h IV. Séparation des ions de cuivre et fer : Mode opératoire : Mélange : 10 ml de Fe3+ a 0,05 mol/l 10 ml de Cu2+ a 0,05 mol/l On dose le mélange avec NaOH. Conclusion : Mélange Fe3+ Cu2+ NaOH uploads/Marketing/ compte-rendu-chimie-industrielle.pdf