Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

PSI* Potentiel chimique Dans le cours, les exercices et les problèmes nous pour

PSI* Potentiel chimique Dans le cours, les exercices et les problèmes nous pourrons appliquer les hypothèses suivantes :  Les gaz sont parfaits.  Les gaz sont miscibles en toutes proportions, donc il n’y a qu’une phase gazeuse.  Les solides sont non miscibles entre eux : chaque solide constitue une phase.  Les mélanges sont idéaux et les solutions idéales, c’est à dire que deux constituants quelconques du mélange ou de la solution sont sans interaction entre eux. 1. POTENTIEL CHIMIQUE D’UN GAZ *(T, P) = °(T) + RTln(  P P ), où P° est la pression de référence, dite pression standard, égale à 1 bar. En effet : * * mol V P     , d’où dµ* = V*moldP à température constante ; or V*mol = P RT , soit dµ* = P RT dP L’intégration conduit bien à la relation ci-dessus. 2. POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT DE MELANGE GAZEUX Dans un mélange idéal de gaz parfaits, le potentiel chimique du constituant i s’écrit : i(T, P) = i°(T) + RTln(  P Pi ), où Pi est la pression partielle du gaz i ; comme Pi = xiP, i(T, P) = i*(T, P) + RTln(xi). 3. POTENTIEL CHIMIQUE D’UN LIQUIDE PUR OU D’UN SOLIDE PUR Par analogie avec le gaz parfait, on définit le potentiel chimique d’un corps pur en phase condensée par *(T, P) = °(T) + RTln( ) P , T ( a ), où a(T, P) est l’activité du corps pur. Nous admettrons que pour un solide ou un liquide pur, l’activité est pratiquement égale à 1. Soit, *(T, P) = °(T). 4. POTENTIEL CHIMIQUE D’UN MELANGE IDEAL En phase condensée, le potentiel chimique d’un constituant i du mélange s’écrit : i(T, P) = i*(T, P) + RTln(ai), où ai est l’activité du constituant i. Pour un mélange idéal, i(T, P) = i*(T, P) + RTln( i x ). Comme i*(T, P)  i°(T), le potentiel chimique du constituant i s’écrit finalement : i(T, P) = i°(T) + RTln(xi). 5. POTENTIELS CHIMIQUES DANS UNE SOLUTION IDEALE  L’activité du solvant est toujours égale à 1 et µsolvant = µ° solvant (T)  Pour un soluté i : i(T, P) = i*(T, P) + RTln( i a ).  Pour un soluté i en solution idéale, i(T, P) = i°(T) + RTln(  c ci ), où ci est la concentration du constituant i et c° la concentration de référence prise par convention égale à 1 mol.L-1. POTENTIEL CHIMIQUE uploads/Marketing/ potentiel-chimique.pdf