Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

République Algérienne Démocratique et Populaire وزارة التعليم العالي والبحث الع

République Algérienne Démocratique et Populaire وزارة التعليم العالي والبحث العلمي Ministère de l’Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique UNIVERSITE M’HAMED BOUGARA –BOUMERDES FACULTE DE TECHNOLOGIE Département : Génie des procédés Module :Tp physique chimie Tp n°2 :courbe d’analyse thermique d’un mélange homogène Eau +acétone Réalisé par : Djelouahi kamilia  Amari sara Hamidi BourhaneEllah Baouali Imane Mouaci ishak 2022/2021 BUT DE TP : séparation de mélange homogène par la distillation Introduction : La technique de separation des mélanges liquides est une technique largement utilisée en chimie organique . Elle utilise un moyen pour séparer sélectivement un ou plusieurs composés d’un mélange sur la base de ces propriétés chimiques ou physiques,il existe deux catégories de liquides: les liquides non miscibles la séparation se fait par décantation (ampoule a décanter) et les liquides miscibles sa séparation est faite par distillation fractionnée. Il ya plusieurs methode de séparation d’entre eux : Filtration , Décantation, Évaporation, Centrifugation, Distillation simple, Distillation fractionnnée….Etc 2-partie théorique : La distillation est une opération de transfert de matière ayant pour but de séparer les constituants d’un mélange liquide, homogène ou hétérogène. Elle consiste en l’ébullition d’un mélange liquide suivie de la condensation des vapeurs obtenues, en un liquide « pur » ou en fractions liquides plus ou moins riches en constituants du mélange vaporisé. Exp de point d’ebullition (100 °C pour l'eau et 58° pour l’acétone Pour une distillation ila faut que Dt>>>0 *point de bulle :la première bulle qui apparaisse *point de rosée :la première goutte qui apparaisse Principe de la distillation La distillation est basée sur la différence de température d'ébullition des différents liquides qui composent un mélange. Dans certains cas, mieux qu'une séparation, il s'agit d'une de méthode de purification. Si on chauffe un mélange de liquides, c'est, dans les cas les plus simples, le liquide le plus volatil, celui qui a la température d'ébullition la plus basse qui s'échappera le premier. Pour recueillir les vapeurs de ce produit, il faut le condenser. Ceci est fait par un réfrigérant à eau. 3*partie expérimentale : Matériels utilisé : - L’eau distillée, l’eau de refroidissement - Acétone,pince - Élévateur, thermomètre - Tube a essaie, ballo chauffé - on prend 50 ml d’eau et 50 ml d’acétone on verse le mélange dans le ballon chauffé Et on réalise le montage suivant ; Le ballon contien le mélange (eau+acétone) Une fois que le montage est assemblé et que le mélange est dans le ballon de distillation, on peut effectuer la séparation : 1- Démarrez la chauffe. Un chauffage lent permet une meilleure séparation. 2- Observez le thermomètre et le mélange. La valeur indiquée par le thermomètre augmentera initialement puis restera stable lors de l’ébullition du liquide. Vérifiez si la température correspond à celle qui est attendue. Elle devrait être très proche du point d’ébullition du liquide pur ayant le point d’ébullition le plus bas (on l’appelle parfois le premier liquide). Au point d’ébullition du premier liquide, le mélange dans le ballon va probablement faire des bulles. Maintenez la chauffe suffisamment basse pour que le liquide ne monte pas dans le reste du montage. Les vapeurs se déplaceront vers le haut à partir du ballon de distillation, passeront dans le réfrigérant où elles redeviendront liquides. 3- Récupérez le liquide condensé dans le flacon de réception. La séparation est mieux réalisée si elle est plus lente, si on a un goutte-à-goutte plutôt qu’un débit continu. Si le débit est trop rapide, réduisez la chauffe. 4- Observez le thermomètre et le mélange. Le volume du mélange diminuera au fur et à mesure de l’évaporation du premier liquide. Une fois que la majorité du premier liquide sera évaporée, la valeur donnée par le thermomètre commencera à augmenter. Une fois que la température mesurée dépasse le point d’ébullition du premier liquide, cela veut dire que la plus grande partie de celui-ci est maintenant dans le flacon de réception ; il est alors temps d’arrêter la distillation 5- Retirez le flacon de réception situé sous l’adaptateur de sortie et arrêtez la chauffe. Pensez à placer un autre récipient sous l’adaptateur de sortie pour recueillir des gouttes pouvant encore tomber. Le flacon de réception devrait contenir le premier liquide presque pur. Le ballon de distillation devrait principalement contenir le deuxième liquide. Si on veut le purifier davantage, on peut le chauffer un peu plus longtemps -tableau des températures marquées pendent le refroidissement et aussi le point d’ébullition : t min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 T º 28º 39º 58º 60º 62º 66º 70º 75º 81º 88º 94º 98º 101º 102º 105º 108º La première bulle c’est la température d’évaporation c’est a 39° Conclusion : D’après notre expérience on déduire L’acétone est plus volatile que l’eau. la distillation de l’eau fait a 100°et de l’acétone fait a 58°. uploads/Religion/ republique-algerienne-democratique-et-populaire-ministere-de-l-x27-enseignement-superieur-et-de-la-recherche-scientifique.pdf