Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

UNIVERSITÉ D’ÉTAT DE MÉDECINEDE DNIPRO MANUEL MÉTHODIQUE DE CHIMIE ANALYTIQUE p

UNIVERSITÉ D’ÉTAT DE MÉDECINEDE DNIPRO MANUEL MÉTHODIQUE DE CHIMIE ANALYTIQUE pour la préparation à «KROK - 1. Pharmacie» (domaine des connaissances 22 soins de santé spécialisation «Pharmacie. Pharmacie industrielle» pour les étudiants en Master 2) Dnipro Dnipro - VAL 2021 2 UDC543.061(075)+541.1+541.18(075.8) CBB244 73 P 44 Approuvé lors de la réunion de la Commission méthodique centrale de l'Université médicale du Dniepr du 7 mai, 2021, procès-verbal № 4 Recommandé par le Conseil académique de l'Université d'État du Dniepr en date du 27 mai, 2021, procès-verbal № 6 CRITIQUES: Andriy Vishnykin, docteur en sciences chimiques, professeur, chef du département de chimie analytique, Université nationale Oles Honchar Dnipro Valery Kovalenko, candidat en sciences chimiques, professeur agrégé de chimie physique et inorganique, Université nationale Oles Honchar Dnipro COMPILATEURS: Lyudmila Khmelnikova , candidat en sciences chimiques, professeur agrégé de biochimie et chimie médicale de l’Université médicale d'État de Dnipro Ganna Maslak, docteur en sciences biologiques, professeur associé, Département de biochimie et de chimie médicale de l’Université médicale d'État de Dnipro CONSULTANTE EN FRANCAIS: Oksana Motryuk, maître de conférences, Département de philologie romane, de l’Université Nationale Oles Hontchar de Dnipro Manuel méthodique de chimie analytique pour la préparation à «KROK - 1. Pharmacie» (domaine des connaissances 22 soins de santé spécialisation «Pharmacie. Pharmacie industrielle» pour les étudiants en Master 2) / Ludmila Khmelnikova, Ganna Maslak.-Dnipro: Dnipro-VAL., 2021.- 201 p. ISBN 978-966-8704-88-8 Le manuel méthodique est destiné aux étudiants pour la préparation à "Étape -1. Pharmacie", travaux de contrôle, examens, tests en chimie analytique selon le programme sur la discipline de préparation des pharmaciens au niveau de qualification scolaire "Master" contenant la liste des connaissances nécessaires , capacités et compétences de la prise en compte des exigences internationales pour le système de transfert de crédits des réglementations internationales et des normes régissant les activités professionnelles et la formation des maîtres de pharmacie. Le besoin urgent d'un tel manuel pour les étudiants est causé par le temps limité dans l'étude de la discipline par les étudiants, l'introduction généralisée d'une forme de test de contrôle des connaissances des étudiants. Le manuel méthodique fait partie intégrante du complexe méthodique pour les étudiants et les enseignants, qui se compose du manuel "Chimie et métrologie analytiques, physiques et colloïdales" (selon le ministère de la Santé de l'Ukraine, auteurs Podpletnya OA, Khmelnikov LI), méthodique développements pour les enseignants, étudiants, travail indépendant des étudiants dans la discipline "Chimie analytique". Le manuel peut servir de moyen de préparation et de suivi des résultats des élèves et aider à optimiser le processus d'apprentissage. Des tâches de test spécifiques dans la discipline aideront les étudiants à absorber et à résumer activement les informations de la discipline, à systématiser les connaissances, à stimuler la formation de la pensée logique, à permettre aux étudiants d'organiser l'auto-évaluation des connaissances dans le processus de travail en laboratoire. Le manuel reflète l'importance de la chimie analytique comme base théorique de disciplines particulières: chimie pharmaceutique, biologique, toxicologique, technologie des médicaments, etc. et clarifie les modèles associés à l'utilisation d'un phénomène physico-chimique dans la pratique pharmaceutique et biomédicale. Lors de l'examen des lois et modèles quantitatifs, les unités physiques et leurs désignations selon le système international (SI) ont été utilisées. Le manuel méthodique est composé en conséquence de modules structurés, de blocs de modules sémantiques, de sujets d'emploi. CDU 543.061(075)+541.1+541.18(075.8) P 44 @ Khmelnikova L.I,2021 @ Maslak G.S.,2021 @ Dnipro-VAL.2021 ISBN 978-966-8704-89- 3 THÈME 1. Analyse de Yakisny Base théorique Les principaux indicateurs de la réaction analytique. 1. La sensibilité de la réaction est caractérisée par: a. avec un minimum - la masse minimale de parole (sur), car il est possible de valoriser la quantité minimale de parole (Vmin); Inodі signifie la lettre γ (lγ = 1 μg = 10-6 g); b. concentration minimale (limite, ρmіn) - la concentration massique minimale du produit (g / ml), pour laquelle la réaction donne un résultat très positif: ρmin = 1/Vmin; c. élevage limite (W) - la valeur, la concentration minimale de la teigne W = 1/ρmin Interconnexion des types de sensibilité: W=1/ ρmіn ; ρmіn =1/ W=m /Vmіn ∙106; m = Vmіn 106/ W= ρmіn ∙Vmіn 106 2. Réactions spécifiques - réactions, pour lesquelles vous pouvez blâmer la parole (ion) en présence des autres mots (ion). 3. Réactions sélectives (vibrantes) - réactions, qui donnent le même effet connu avec les ions décilcom; moins d'ions pour toute la réaction, moins d'ions pour toute la réaction, moins de réactions pour toute la réaction 4. Le réactif de groupe est un réactif qui, cependant, réagit avec un groupe d'ions et peut être utilisé pour monter un tel groupe d'ions à partir d'autres ions. 5. Analyse de tir - analyse en fonction de la détection d'ions pour des réactions spécifiques supplémentaires au voisinage de la plage analysée dans n'importe quelle séquence. 6. Le déroulement systématique de l'analyse repose sur la singularité de l'analyse des réactions analytiques, dans le cas de certaines images de peau qui apparaissent, s'il y a de telles visions d'elles, pour qu'elles commencent. 4 La plupart des rapports sur les méthodes d'analyse sont indiqués dans les tableaux de survol. Tableau 1 Classification acido-basique des cations Gro upe Cations Group réactif Caractéristique du groupe I Na+ ,K+ ,NH4+ Manquant Les chlorures, sulfates et hydroxydes sont solubles dans l'eau II Ag+ ,Pb2+ ,Hg22+ HCI Les chlorures sont insolubles dans l'eau III Ba2+,Sr2+,Ca2+ H2SO4 + C2H5OH Les sulfates sont insolubles dans l'eau IV Al3+,Zn2+,Cr3+,S n(II),Sn(IV),As( III),As(V) Excès concentré NaOH+3% H2O2 Les hydroxydes ne se dissolvent pas dans l'eau, mais se dissolvent en excès d'alcali V Fe2+,Fe3+,Mg2+, Mn2+ Bi3+,Sb(III), Sb(V) Excès concentré NH3∙H2O Les hydroxydes sont insolubles dans l'eau, l'excès d'alcali et l'ammoniaque VI Co2+,Ni2+,Cd2+,C u2+, Hg2+ Excès concentré NH3∙H2O Les gyroxydes sont insolubles dans l'eau, en excès d'alcali, mais solubles en excès d'ammoniac Tableau 2 Réactions de détection de cations 5 Catio ns 1 Groupe analytique сations Réactifs, effet analytiqu К+ Na3[Co(NO2)6] –précipité jaune; NaHC4H4O6 – précipité blanc ; ( Н2C4Н4O6,)- précipité blanc; Na2Pb[Cu(NO2)6] (microcristalloscopie)- précipité noir; flamme (violet, et à travers le verre bleu - violet – rouge) Na+ К[Sb(OH)6]- précipité blanc; Zn(UО2 )3(СН3СОО)8 (microcristalloscopie, octaèdres jaunes, tétraèdres); (flamme jaune); NH4+ NaOH ( КОН) – l'odeur de l'ammoniac; Réactif de Nessler (K2[HgJ4] + КОН – précipité jaune; Nа3[Со(NO2)б] – précipité jaune; Nа2Pb[Сu(NO2)б] – précipité noir. ІІ groupe analytique Ag+ HCl – précipité blanc AgCl, soluble dans NН3 (solution aqueuse) Hg22+ HCl – précipité blanc Нg2Cl2, qui lors de l'ajout de NH3 (solution aqueuse) précipité noir (Нg) Pb2+ KJ –d'or – précipité jaune; К2СrO4- précipité jaune; H2SO4 – précipité blanc IIІ groupe analytique Ва2+ К2Сr2O7 – lumière - précipité jaune; CaSO4 – précipité blanc; flamme (jaune-vert) Sr2+ CaSO4(нас.) – précipité blanc; (NH4)2SO4 (concentré)- précipité blanc; flamme (rouge) Са2+ (NH4)2C2O4- précipité blanc; K4[Fе(СN)б]- précipité blanc; flamme (rouge) 6 IУ groupe analytique Al3+ NaOH-hydroxocomplexe soluble; vernis rouge alizarine S + ion ammonium; Со(NО3)2 – fusion bleue, méthode sèche Cr3+ Н2О2 dans un environnement alcalin (jaune, СrO4 -2); (NH4)2S2O8 dans un environnement acide, la formation d'acide chromique bleu) Zn2+ K4[Fe(CN)6] – précipité blanc; dithizone - dithizonate rose; Со(NО3)2 – fusion verte, méthode sèche As(III) As(У) Zn+HCl (réaction de marais, gaz arsine émis, AsH3), suivie de la détection de l'arsine: AgNO3 (sur papier, réaction de Gutzeit- précipité noir, Ag) ou HgCl2 (sur papier, réaction Zanger-Black - jaunissement) ; AgNO3 – boue de chocolat ; J2 - blanchiment; Sn((IУ) , Sn(II) Fe+HCl – précipité noir (Sn) HgCl2 - précipité noir (Sn) Cations У groupe analytique Реагенти, аналітичний ефект Fе2+ Fе3+ К3[Fе(СN)6] – précipité bleu, turnbule bleu К4[Fе(СN)6] – sédiment bleu, azur de Berlin; NH4SCN – couleur rouge-sang Mn2+ H2O2 dans un environnement alcalin - couleur verdâtre; Н2С2О4 dans l'environnement alcalin - couleur rose; РbО2 dans un environnement acide - couleur pourpre-cramoisi; (NH4)2S2O8 dans un environnement acide - couleur pourpre-cramoisi Mg2+ dissoudre l'hydroxyde dans des sels d'ammonium; Na2HPO4+NH4+ - précipité blanc; magnéson en milieu alcalin – précipité blanc 7 Bi3+ Na2SnO2 – précipité noir (Ві); hydrolyse diluée avec de l'eau - turbidité Sb(У) Sb(III) Zn+HCl- noircissemen (Sв); H2O2+HNO3 avec ajout ultérieur Zn+HCl - noircissement (Sв); УІ groupe analytique Со2+ NH4SCN (sécher) + éther - couleur violette; sel nitroso-R - couleur bleue Ni2+ Réactif de Chugaev (diméthylglyoxime) - rougeur (diméthylglyoxime) Hg2+ KJ- Orange; SnCl2 – précipité noir (Нg); Сu métal-- précipité noir (Нg); Cu2+ glycérine + NaOH – bleu;; KJ- précipité noir (le cuivre) Cd2+ glycérine + NaOH – jaune; H2S- précipité jaune; Pour l'analyse, il est nécessaire de considérer l'action de "l'extrait de soude": Tableau 3 Réactions des cations II - VI "extrait de soude" Groupe analytique Équation de réaction II 2Ag + CO32- ↔ Ag2CO3 ↓ → Ag2O↓ + CO2↑ 2Pb2+ + 2CO32-+ H2O ↔ (PbOH)2CO3↓ + CO2↑ Hg22++ CO32- ↔ Hg2CO3↓ ↔ HgO↓ + Hg↓ + CO2↑ III Ba2+ + CO32- ↔ BaCO3↓ Sr2+ + CO32- ↔ SrCO3↓ 8 Ca2+ + CO32- ↔ CaCO3↓ IV 2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ↔ 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (AlOH)3↓ + 3OH- → [Al(OH)6]3- 2Cr3+ + 3CO32- + 3H2O ↔ 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ Cr(OH)3↓ + 3OH- → [Cr(OH)6]3- Sn2+ + CO32-+ H2O ↔ Sn(OH)2↓ + CO2↑ Sn(OH)2↓ + 4OH- uploads/Sante/ lyudmila-khmelnikova-ganna-maslak-manuel-methodique-de-chimie-analytique-2021.pdf