PROGRAMME 2019 • Collection Bellier • Calafell • Lescure Physique Chimie 2 de S
PROGRAMME 2019 • Collection Bellier • Calafell • Lescure Physique Chimie 2 de Sous la direction de Jean-Philippe Bellier Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Julien Calafell Lycée Bellevue à Toulouse Nicolas Lescure Lycée Michel-Montaigne à Bordeaux Nathalie Barde Lycée Saint-Charles à Marseille Michel Barde Lycée Marcel-Pagnol à Marseille Thierry Baudoin Lycée Victor-Louis à Talence Sylvie Bertin Lycée de Borda à Dax Stéphanie Bigorre Lycée Kastler à Talence Marc Bigorre Lycée des Graves à Gradignan Patrice Boudey Lycée de la mer à Gujan-Mestras Saverio Callea Lycée Gay-Lussac à Limoges Maryline Daïni-D’Incan Lycée Maurice-Janetti à Saint-Maximin-la-Sainte-Baume Éric Daïni Lycée Paul-Cézanne à Aix-en-Provence Thierry Dulaurans Lycée Fernand-Daguin à Mérignac Laurence Hilaire Lycée Raoul-Dautry à Limoges Cyrille Lémonie Lycée Saint-Exupéry à Terrasson-Lavilledieu Bruno Poudens Lycée des Graves à Gradignan David Thébœuf Collège Montesquieu à La Brède GUIDE PÉDAGOGIQUE Maquette intérieure : Soft Office Composition : Soft Office Schémas : Soft Office Édition : Sylvie Fleur www.hachette-education.com © Hachette Livre 2019 58, rue Jean Bleuzen – 92178 Vanves Cedex AVERTISSEMENT Vous venez de télécharger gratuitement le fichier pédagogique du manuel Physique-Chimie 2de, édition 2019. Nous vous rappelons qu’il est destiné à un usage strictement personnel. Il ne peut ni être reproduit ni être mutualisé sur aucun site (site d’établissement, site enseignant, blog ou site de peer to peer), même à titre grâcieux. Deux raisons principales : • Éviter de rendre le fichier accessible aux élèves dans les moteurs de recherche. • Respecter pleinement le droit d’auteurs : en effet, l’ensemble des guides pédagogiques et livres du professeur mis à votre disposition sont des œuvres de l’esprit protégées par le droit de la propriété littéraire et artistique. Nous vous rappelons que selon les articles L 331-1 et L 335-4 du Code de la propriété intellectuelle, toute exploitation non autorisée de ces œuvres constitue un délit de contrefaçon passible de sanctions de natures pénale et civile, soit trois ans d’emprisonnement et 300 000 euros d’amende. 3 Sommaire e Constitution et transformations de la matière Corps purs et mélanges............................. 5 Solutions aqueuses .................................... 15 De l’atome à l’élément chimique ......... 27 Vers des entités plus stables................. 33 Quantité de matière................................. 43 Transformation physique....................... 49 Transformation chimique ....................... 57 Transformation nucléaire ....................... 65 Escape game 1 ����������������������������������������������������������������������������������������� 70 Synthèse ���������������������������������������������������������������� 71 e Mouvement et interactions Description des mouvements............... 73 Modéliser une action mécanique sur un système............................................ 83 Principe d’inertie ........................................ 91 Escape game 2 ������������������������������������������������������������������� 97 Synthèse ������������������������������������������������� 99 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ondes et signaux Émission et perception d’un son...... 101 Spectres d’émission............................... 109 Réfraction et réflexion de la lumière .............................................. 117 Lentilles minces convergentes ........... 127 Lois de l’électricité .................................. 135 Escape game 3 ������������������������������������������������������������������������������������� 143 Synthèse ������������������������������������������������������������ 144 12 13 14 15 16 1 1 Corps purs et mélanges 5 © Hachette Livre, 2019 – Guide pédagogique Physique Chimie 2de Corps purs et mélanges 1 Programme officiel Constitution et transformations de la matière 1. Constitution de la matière de l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique Notions et contenus Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation A) Description et caractérisation de la matière à l’échelle macroscopique Corps purs et mélanges au quotidien. Espèce chimique, corps pur, mélanges d’es- pèces chimiques, mélanges homogènes et hétérogènes. Identification d’espèces chimiques dans un échantillon de matière par des mesures physiques ou des tests chimiques. Composition massique d’un mélange. Composition volumique de l’air. Citer des exemples courants de corps purs et de mélanges homogènes et hétérogènes. Identifier, à partir de valeurs de référence, une espèce chimique par ses températures de changement d’état, sa masse volumique ou par des tests chimiques. Citer des tests chimiques courants de présence d’eau, de dihydrogène, de dioxygène, de dioxyde de carbone. Citer la valeur de la masse volumique de l’eau liquide et la comparer à celles d’autres corps purs et mélanges. Distinguer un mélange d’un corps pur à partir de données expérimentales. Mesurer une température de changement d’état, déterminer la masse volumique d’un échantillon, réaliser une chroma- tographie sur couche mince, mettre en œuvre des tests chimiques, pour identifier une espèce chimique et, le cas échéant, qualifier l’échantillon de mélange. Citer la composition approchée de l’air et l’ordre de grandeur de la valeur de sa masse volumique. Établir la composition d’un échantillon à partir de données expérimentales. Mesurer des volumes et des masses pour estimer la composition de mélanges. Capacité mathématique : utiliser les pourcentages et les fractions. Liens avec les programmes officiels du cycle 4 Vocabulaire associé Connaissances et savoir-faire Modèles / Relations COLLÈGE Macroscopique – Espèce chimique – Corps pur, mélange – Solution – Solubilité – Miscibilité Composition de l’air Masse volumique Microscopique – Molécule – Atome – Ion Formules chimiques : O2 ; H2 ; N2 ; H2O ; CO2 SECONDE Macroscopique – Espèce chimique – Corps pur, mélange – Mélange homogène/hétérogène – Identification d’espèces chimiques par des mesures physi- ques (volume, masse, température) ou des tests chimiques – CCM – Tests chimiques – Masse volumique – Densité – Composition massique d’un mélange – Composition volumique de l’air Microscopique – Espèce moléculaire/ ionique – Entité chimique : molécule, atome, ion 6 © Hachette Livre, 2019 – Guide pédagogique Physique Chimie 2de La matière Vu au collège ����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������p. 12 Réactiver ses connaissances ρ(huile) = m(huile) V(huile) = 45,5 50,0 = 0,91 g·mL–1 Flash test 1. A et C ; 2. B ; 3. A et C ; 4. A ; 5. B et C. documentaire ou expérimentale Activité 1 Miscibilité et densité�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������p. 13 Capacités exigibles a a Citer des exemples courants de corps purs et de mélanges homogènes et hétérogènes. a a Mesurer des volumes et des masses pour estimer la composition de mélanges. a a Citer la valeur de la masse volumique de l’eau liquide et la comparer à celles d’autres corps purs et mélanges. a a Distinguer un mélange d’un corps pur à partir de données expérimentales. a a Déterminer la masse volumique d’un échantillon. a a Identifier, à partir de valeurs de référence, une espèce chimique par sa masse volumique. Parcours 1 Démarche documentaire 1 Tube A : eau + huile ; tube B : huile + alcool ; tube C : eau + alcool. 2 Deux liquides miscibles forment un mélange homogène ; deux liquides non miscibles forment un mélange hétérogène. 3 La masse volumique de l’huile et celle du mélange eau-alcool sont voisines. 4 Il suffit de comparer leurs densités. Parcours 2 Démarche expérimentale 1 L’expérience a été réalisée avec 2 mL d’huile, 20 mL d’alcool et 15 mL d’eau. Remarque : le protocole proposé permet de pallier la contraction de volume observée lorsqu’on mélange de l’eau et de l’éthanol. Par exemple si l’on mélange, à température ambiante, 100 mL d’eau et 100 mL d’éthanol, le volume final est d’environ 195 mL. En effet, les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau et les molécules d’éthanol entraînent des variations de la masse volu- mique en fonction du titre en alcool ; cette variation doit être prise en compte. Le graphique ci-dessous montre les variations de la masse volu- mique de mélanges eau-éthanol, à 20 °C, en fonction du titre en éthanol (pourcentage volumique) : Masse volumique (g.cm–3) 0,80 0,85 0,90 0,95 1,00 0,75 20 0 40 60 80 100 Titre en éthanol (% vol) 2 Mesurer le volume d’une masse connue de liquide (ou inversement). 3 La masse volumique de l’huile et celle du mélange eau-alcool sont voisines. Un pas vers le cours 4 Il suffit de comparer leurs densités. Commentaires sur la stratégie pédagogique proposée Cette activité permet de réviser les notions abordées en collège. Elle est construite selon deux parcours selon le temps que l’on veut y consacrer mais qui peut aussi permettre de gérer la différencia- tion. Le parcours documentaire peut être donné à la maison pour introduire le chapitre. Une vidéo peut être donnée en support du parcours ; elle est disponible à l’adresse suivante : https://www.youtube.com/watch?v=rtp_g0TXdgs Bien que non citée spécifiquement dans les programmes, nous avons volontairement introduit la notion de densité. expérimentale Activité 2 Composition d’un mélange���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������p. 14 Capacités exigibles a a Identifier, à partir de valeurs de référence, une espèce chimique par sa masse volumique. a a Déterminer la masse volumique d’un échantillon. a a Établir la composition d’un échantillon à partir de données expérimentales. a a Mesurer des volumes et des masses pour estimer la composition de mélanges. Analyse des documents 1 a. ρ(eau) = 1,00 g . L–1 b. d(matériau) = ρ(matériau) ρ(eau) c. et d. ρ(homme) = m(homme) V(homme) = 75 70 = 1,07 g·mL–1 , ρ(mer morte) La masse volumique de la mer Morte est de 1,24 kg·L–1. La masse volumique d’un homme est donc inférieure à la masse volumique de la mer Morte, ce qui explique qu’il peut flotter très facilement dans la Mer Morte. 1 1 Corps purs et mélanges 7 © Hachette Livre, 2019 – Guide pédagogique Physique Chimie 2de 2 Lorsque la paille lestée reste en suspension dans l’eau, sa masse volumique (ou sa densité) est égale à la masse volumique (ou la densité) de l’eau. Lorsqu’elle est plongée uploads/S4/ physique 1 .pdf
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Licence et utilisation
Gratuit pour un usage personnel Attribution requise- Détails
- Publié le Mai 01, 2021
- Catégorie Law / Droit
- Langue French
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